价层电子互斥理论价层电子互斥理论说遇到双键或三键需要只看a 键.于是用公式得CO2的价电子对为2,CH2O为3都是因为如

从分子轨道的原理来看,归属于第三周期,具有扩充的价轨道（s,p,d).这样氧上的两对孤对电子有可能和硅形成弱的pi键.

那个公式并不好用，有更好的算法。中心原子价电子n，连有N原子a个，H或卤素b个，O或S原子c个，则价电子个数=n-a+b（c的值不影响结果），价电子对数则是一半，即(n-a+b)。
这样，比如HCN，则是4-1+1=4，两对，N2O，5-1=4，两对，它们都是直线型。再如SO2F2,6+2*1=8,4对，为四面体。...

怎么会是4呢，按你说的那样该是2啊！H-C=-N
这个几何结构跟乙炔差不多吧