在恒温恒压的密闭容器中,充入密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体

梦里想看海2022-10-04 11:39:541条回答

在恒温恒压的密闭容器中,充入密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体
在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋nR（g）.达到平衡时测得X的转化率为25％,此时混合气体的体积为6.5L,则该反应方程式中的n值是（）
A.8 B.6 C.5 D.3
n=3
4X+3Y=2Q+nR
原来 4 3 0 0
反应 4X 3X 2X nX
平衡 4-4x 3-3X 2X nX
因为转化率为25% 所以4X/4=0.25 所以X=0.25
混合后体积为4-4X+3-3X+2X+nX=6.5 把X=0.25代入得n=3
这个为什么要设成4x和3x?2x和nx怎么来的

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lcv7 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: 因为反应方程式中各物质的比例系数=4：3：2：n
所以设4X X物质、3X Y物质反应生成2X Q物质和nX R物质,是为了没有分数,计算简便.; 1年前

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解题思路：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2 A+B⇌2C
Ⅰ（mol）：3　 1　　0
Ⅱ（mol）：3　 2　　0
Ⅲ（mol）：6　 3　　0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，A、B转化率相等；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B．
平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2 A+B⇌2C
Ⅰ（mol）：3　 1　　0
Ⅱ（mol）：3　 2　　0
Ⅲ（mol）：6　 3　　0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；
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点评：
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C

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解题思路：恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
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两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，
则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，以此来解答．
由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始量3 2
状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 1.2 0.8 3 0.6
两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，
则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，
所以状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 1.2+[9/x]0.8+[1.2/y]
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显然只有D中x=5、y=1符合，故选D．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡的计算及等效平衡，明确两种状态达到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，将第二种状态利用极限转化为起始量成正比即可解答，题目难度中等．

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D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
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第一问：从反应方程看,其正反应是体积变小的,即3体积气体生成2体积气体；所以恒压有利于反应向正方向进行；当是恒容条件时,随着反应的进行,气体的体积数变小,容器内的压力就会变小,反应速率相对就会减慢；所以比较而言,A中的反应速率比B的大,达到平衡需要时间短；A的转化率比B大.第二问：有点复杂,我们把通入的气体考虑为达到平衡之后的状态,这样就比较好去解答了；恒压情况：当加入气体,体积会增大,但是压力不变,所以反应平衡不会被打破,所以SO3的百分含量不变；恒容情况：当加入气体,容器体积不变,则容器内压强增大,所以反应会向正反应方向进行,所以SO3的百分含量会增加

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比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动 比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动 答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移动但是反应物物质的量浓度增大了,我总觉得应该是正想移动吧 拿铁的鬼魂1年前3: 胭脂马共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

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A
这题很明显选a了,因为b与c从一开始压强就不会变化,因为气体系数之和左右两边相等

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恒压状态要求整个容器内压强是不变的,当你冲入气体后这个体积就不在合适了需要增大体积但是反应气体本身的量并没有增加,原来的反应量比上现在增大的体积,反应气体单位体积内的量就减少了,所以相当于可逆反应恒温恒压通入惰性气体相当于减小压强.那么接下来您就按照减少压强来做就可以了那么就像化学计量数之和多的方向移动了

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既然是恒温恒压,只要投料成比例,即是等效平衡,转化率和质量分数相同的

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解题思路：A、依据反应在恒温恒压条件下进行分析；
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C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；
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A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；
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C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

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解题思路：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行；
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若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L•min），故A错误；
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C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．

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在恒温恒压下，将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） 在恒温恒压下，将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol A和2mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（　　） A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率 B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率 C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小 D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大 lucifer951年前1: 王日比1219 共回答了20个问题 | 采纳率95%

平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2 A+B⇌2C
Ⅰ（mol）：3　 1　　0
Ⅱ（mol）：3　 2　　0
Ⅲ（mol）：6　 3　　0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大，故D正确；
故选C．

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是（） A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C =0．4mol/L·min B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C <1．6mol C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 提线人偶-娃娃1年前1: 深蓝色的海底共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

B

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1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时 1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变、 2.此反应的物质的量与时间的图像,达到平衡后,若升高温度,曲线是突增还是从原点缓慢的渐变上去,不管这个反应放热吸热无关,物质的量都会比原先多吗?比如浓度时间图像,它要是升温,不就是产物和反应物都缓慢的升高,那物质的量与时间图呢? 第二个问题的图像，就是把我穿的那个图的图像C改成N，要是升高温度，它物质的量时突然升高，还是在原来的基础上慢慢升高 地中海星光1年前6: TOTO128 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1首先容器是恒温恒容,加B并不改变压强（即不改变浓度）,故保持平衡状态.
2曲线是缓慢变化,达到平衡后呈直线,化学平衡的建立需要一个过程,升高温度能缩短建立平衡时间,物质的量增减要看平衡朝那个方向移动,若朝左移动,这物质的量减少,朝右则物质的量增加,这就要看该反应式放热还是吸热反应.

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2体积二氧化硫与一体积氧气反映达到平衡,恒温恒压通入一体积氧气,三氧化硫浓度怎么变? pechel1年前1: 长乐猫王共回答了15个问题 | 采纳率100%

不变

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在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L.则该反应方程式中的n值是（　　） A. 8 B. 6 C. 5 D. 3 gmtlx1年前1: hzh118 共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：依据化学平衡的三段式列式计算，利用转化率计算消耗X的量，三段式计算出平衡量结合混合气体最后为6，5L计算n值；或差量法计算；
在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．依据平衡的三段式计算列式计算得到：
4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）
起始量（L） 4 3 00
变化量（L） 4×25%=1 [3/4] [1/2][1/4]n
平衡量（L） 3 [9/4] [1/2] [1/4]n
则得到：3+[9/4]+[1/2]+[n/4]=6.5
n=3
故选D．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，依据条件列出三段的量容易计算得到，题目较简单．

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对于aA+bB=cC+dD的反应,只增加其中一种反应物的浓度,（两种反应物都增加呢?）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那 对于aA+bB=cC+dD的反应,只增加其中一种反应物的浓度,（两种反应物都增加呢?）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动?依据是什么?这两种条件（恒温恒容和恒温恒压）有什么区别? 风儿fe1年前1: 他的珍妮共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

如果都是气体且 a+b=c+d
恒温恒容增加其中一种反应物的浓度反应向逆方向移动
恒温恒压增加其中一种反应物的浓度反应向逆方向移动
如果都是气体且 a+b＞c+d
恒温恒容增加其中一种反应物的浓度反应向逆方向移动
恒温恒压增加其中一种反应物的浓度反应向逆方向移动
如果都是气体且 a+b＜c+d
恒温恒容增加其中一种反应物的浓度反应向逆方向移动
恒温恒压增加其中一种反应物的浓度反应向逆方向移动
至于恒容恒压的区别只在于恒容增大体积方应向体积减小的方向移动（就是系数相加较小的方向)
恒压增大体积方应不移动
这是根据夏列特勒原理推倒的

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在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L.则该反应方程式中的n值是（　　） A. 8 B. 6 C. 5 D. 3 宗康1年前2: 当蚊子爱上青蛙共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：依据化学平衡的三段式列式计算，利用转化率计算消耗X的量，三段式计算出平衡量结合混合气体最后为6，5L计算n值；或差量法计算；
在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．依据平衡的三段式计算列式计算得到：
4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）
起始量（L） 4 3 00
变化量（L） 4×25%=1 [3/4] [1/2][1/4]n
平衡量（L） 3 [9/4] [1/2] [1/4]n
则得到：3+[9/4]+[1/2]+[n/4]=6.5
n=3
故选D．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，依据条件列出三段的量容易计算得到，题目较简单．

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为什么只有恒温恒压时,反应热等于焓变? 为什么只有恒温恒压时,反应热等于焓变? 一个反应肯定要吸放热还怎么可能恒温? 难道一个在封闭容器中进行的反应,反应热≠焓变? wyt5121年前4: bbc966 共回答了22个问题 | 采纳率100%

这是个数学演绎过程：由定义：H=U-TS
由热力学第一方程式：U=δQ-pΔV
又熵的定义：dS=δQ/T
三式联立求微分：dH=TdS+Vdp
如果dp=0,则dH=TdS=δQ
若等温下（不是恒温）H=Qv
等温是指系统和环境温度相同,不是恒定温度.
封闭系统认为是刚性的,若压强dp≠0,则dH≠δQ.

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化学平衡移动,改变浓度以N2+3H2可逆反应2NH3为例恒温恒容下 化学平衡移动,改变浓度以N2+3H2可逆反应2NH3为例恒温恒容下 原来N2 aMOL/L H2b mol/L,NH3 cmol/L 充入a mol/L N2,平衡移动后N2为xmol/L,H2为b mol/L,NH3 d mol/L 写出 x y d 的范围 N2转化率下降,H2转化率上升,为什么? 并说明原因 平衡后 H2 为y mol/L 打错字了，sorry， 假如要是充入NH3 使浓度变为2c mol/L 则 x y d 怎么变？（要求，x的范围只能用带字母a的表示；y 只能用带字母b的表示；d只能用带字母c的表示） reagent1年前3: gtgrwcbb 共回答了25个问题 | 采纳率84%

x在a--2amol/L之间 y在b-3a--bmol/L之间 d在c--c+2amol/L之间
加入a mol/L N2,反应平衡右移,氢气的量减少,氨气和氮气的量增加.
因为加入a mol/L N2,所以氮气的量最多不超过2a,因为氮气加入后不可能全部反应,所以氢气的减少量小于3a,氨气的增加量小于2a,所以氢气的浓度至少b-3a,氨气浓度至多c+2a.
N2转化率下降是因为加入了N2,增大了基数,反应又不能完全进行,所以导致果不抵因；H2转化率上升是因为反应平衡右移,基数不变的前提下参与反应的量多了.

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化学平衡时恒温恒容和恒温恒压的解题方法 天雷教的oo1年前1: 冰蛋糕共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算

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在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则 在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则 A：N2O4的转化率增加 B：混合气体的平均相对分子质量增大 C：混合气体的颜色增加 D：以上说法均不正确 小珍珍妹1年前1: wjl415 共回答了21个问题 | 采纳率81%

选D
在恒温恒压下,等比即等效.
此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

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恒温恒容容器,各气体物质物质的量和什么因素相关联恒温恒压容器,各气体物质物质的量和什么因素相关联 ilel20041年前1: 彭澎共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

pV=nRT

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化学平衡移动,改变浓度以N2+3H2可逆反应2NH3为例恒温恒容下 化学平衡移动,改变浓度以N2+3H2可逆反应2NH3为例恒温恒容下 原来N2 aMOL/L H2b mol/L,NH3 cmol/L 充入a mol/L N2,平衡移动后N2为xmol/L,H2为b mol/L,NH3 d mol/L 写出 x y d 的范围 N2转化率下降,H2转化率上升,为什么? 并说明原因 好人一生平安否1年前2: 雪骥共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

a＜x＜2a；0＜y＜b；d＞c.
这是因为只是加入了氮气.
从平衡移动上说,平衡肯定是向右移动的,所以氢气的转化率肯定是上升的.但是平衡移动的程度是很小的,所以相对来说,氮气的综合转化率是降低的.

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化学平衡恒压充惰性气体如 2SO2+O2==2SO3在恒温恒压的容器内冲入少量氩气,平衡向什么方向移动? 古老鼠1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时, 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa C. K=K,EaEa D. KK,EaEa gfl5351年前2: 尘子刘共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

是否有催化剂不影响化学反应平衡,所以K不变,而催化剂的本质就是改变活化能,所以Ea减小

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在恒温恒压的密闭容器中,充入密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体

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