H2S是电解质,但为什么在离子反应方程中,不能拆成离子,

一些共价化合物电解质只有在溶于水时才导电 如HCl H2SO4等
难溶于水的盐电解质只有在熔融状态时才导电 如BaSO4等
可溶性盐电解质即在融融状态下又在溶于水时导电 如NaCl等

一般来说溶液 或 熔融 状态下能电离（产生）自由移动的离子就是电解质,满足其中的一个条件即可.
就是说这种物质在 熔融或者它的水溶液能导电,那说明这种物质就是电解质.
一般来说共价化合物在水溶液中能导电,熔融时不导电,如HCl,H2SO4等
离子化合物在熔融和水溶液中都能导电,如：NaCl,CaCl2等
有些离子化合物在如果溶解度太小,只有在熔融时导电,如CaCO3等

看能不能自发的进行氧化还原反应,Zn能与硫酸反应,Al能与氢氧化钠反应.

解题思路：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．卤素单质的氧化性顺序是：Br₂＞I₂，离子的还原性顺序是：I^-＞Br^-，Br₂强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I₂；碘遇淀粉显蓝色；

A．氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH_3^•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，故A错误；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化；故B正确；
C．光导纤维是利用光反射原理制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D．碘遇淀粉显蓝色，说明有碘单质生成，这是因为溴强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了氨气是非电解质、明矾净水、光导纤维的主要成分、碘遇淀粉显蓝色等知识点，掌握基础知识是解题关键，题目难度不大．

1.稀硫酸 2.液氨 3.氨水 4.铝条 5.熔融氯化钠 6.石墨 7.氢氧化钡溶液8.二氧化硫 9.水 10.熔融Na2O 11 盐酸 12.乙醇
判断上述物质 ,A能够导电的是1 3 4 5 6 7 10 11
B属于电解质的是5 9 10
C属于非电解质的是2 8 12
D属于强电解质的是5 10
CO2 通入石灰水,先生成碳酸钙,导电能力减弱；过量后生成碳酸氢钙,导电能力又增强了.
金属导电是因为存在可自由移动的电子,电解质导电是因为存在可自由移动的离子.液态HCl不导电是因为共价化合物,熔融态不导电,HCl的水溶液能导电是因为存在自由移动的氢离子和氯离子,NaCl晶体不导电是因为没有课自由移动的离子,熔融的NaCl能导电是因为存在可自由移动的钠离子和氯离子

解题思路：A、电离出来的阳离子全部是H⁺的化合物是酸；
B、强碱弱酸盐的水溶液显碱性；
C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子；
D、酸性氧化物与碱也可以反应．

A、电离出来的阳离子全部是H⁺的化合物是酸，但是电离时能生成H⁺的化合物不一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；
B、强碱弱酸盐的水溶液显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故B错误；
C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，故C正确；
D、酸性氧化物与碱也可以反应，如二氧化硫属于酸性氧化物，它与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查了酸、碱的概念和性质、盐的水解，题目主要考查了学生对基本概念的理解和应用，题目难度不大．

C项错误,高中阶段认为硫酸氢根离子在水中完全电离,所以应拆开
NaHSO4+H2O==Na(+)+H3O(+)+SO4(-)

解题思路：（1）根据电压表的接线和读数分析．
（2）利用数学的描点法绘出电压和深度的图象
（3）用控制变量法进行分析，根据表格，在土壤性质不变情况下，分析土壤电池电压随铜片和锌片插入土壤深度与电压的关系．
（4）铜片和锌片插入土壤的深度不变情况下，电压随铜片和锌片距离变化而变化的关系．

（1）根据两接线柱可以判断电压表使用的是0-3V的量程，电压表共分30格，所以每格表示0.1V，指针位于第7格，故读数为0.7V．故答案为：0.7V．（2）描出（2，0.6），（4，0.61），（6，0.63），（8，0.66），（10，0.69...

点评：
本题考点： 电压．

考点点评： 本题为实验探究设计题，答题时应仔细读题，明白材料中的信息，再根据要求一步一步的解答．使用了控制变量法，会设计合理的实验步骤进行推理．

比如说在水溶液中，能导电，但是叫做电解质溶液，而溶质叫做电解质。而电解质本身不能导电，溶液是混合物，电解质是借助在水溶液或熔融状态下才能导电

D

A错误，电解质的强弱与其在溶液中导电能力的大小没有直接关系，溶液中导电能力大小只与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数目有关。
B错误，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小。
C错误，电离过程是吸热，升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，电离程度增大。
D正确。

所有的盐都是电解质,kcl具有熔融状态,所以KCL是电解质
至于离子方程式,个人认为是不用背的,只要能理解,刚开始根据书上的四个步骤慢慢来,等熟练了,自然就记住了

液氨和乙醇溶于水都不能直接电离出离子（乙醇电离的比水还少视为不电离）
氨分子与水生成的一水合氨能直接电离生成铵离子和氢氧根离子,所以一水合氨是电解质才对.

电镀银的镀液中,一般包括主盐（含有阴离子的盐,如AgNO3）等,络合剂（配位剂）,导电盐等,不只是加硫酸那么简单.假设如你所说,阳极银溶出,变成银离子,那么硫酸银的溶解度是比较低的,很容易从溶液中析出.电镀需要一定的主盐浓度和电流密度,不是你想象的那么简单.
铁上镀锌,如你考虑的那样,可能会有一部分的氢析出,但是结果肯定不是你说的那样.因为标准电极电位只是提供一种理论上的可能性,真正析出的物质要看实际的电位（跟介质环境有关）,这涉及到极化,析氢过电位等概念,所以不是你想象的那样.如果真的对这方面敢兴趣,可以看看这方面的书籍.

解题思路：电解水制取H₂和O₂时，阳极OH^-放电，阴极H⁺放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．

A．加入HCl，在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A不选；
B．加入MgSO₄时，仍然为阳极OH^-放电，阴极H⁺放电，故B选；
C．加入CuSO₄时，阴极铜离子放电生成Cu，故C不选；
D．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．

D

不是,纯净的水是不导电的.没有可活动的阴离子和阳离子,不是电解质

因为溶液是混合物
电解质指化合物
晶体就是电解质

解题思路：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；可根据质量守恒定律及电荷守恒来检查电离方程式书写的正误．

A、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
B、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
C、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
D、硫酸氢钠的电离方程式应为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
故选D．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

不是,液态三氧化硫不导电,水溶液中不是三氧化硫,而是硫酸.硫酸是强电解质.

（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越...

1.C
A选项中,氯化钠并非在电流作用下电离,而是在水中解离,形成水和钠离子与水和氯离子；B中二氧化硫溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是电解质；C中硫酸钡不溶于水,但也有一小部分溶于水,且完全电离,故是强电解质；固体氯化钠熔融可以导电,是电解质.
2.D
A选项中盐酸和只含氧元素的固体不是纯净物；氯气是纯净物,不符合非电解质是化合物的条件；泥沙水是悬浊液；D中非金属氧化物都是酸性氧化物.
3.C
碳酸根离子和氢离子会生成气体,不能共存；铜离子在水中呈蓝色,不符合；D中钡离子和硫酸根例子生成不溶于水的固体,不符合.
4.D
A中氢氧化钡和硫酸不仅生成水,还生成硫酸钡,不可省去；B中氢氧化铜不可分；醋酸是弱酸,不完全电离,不可分；D中离子前面的计量数可以略去,符合.

氢氧化铝的电离：
在酸中 Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
在碱中 Al(OH)3 + H2O = Al(OH)4- + H+
在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g
c(Al3+) * c(OH-)^3 = 10^(-4)× ( (10)^(-11) )^3 =10^(-37)
c(Al(OH)4-) * c(H+)= 10^(-4)×10^(-10) = 10^(-14)
又：c(OH-)Xc(H+)=10^(-14)
可得：c(Al3+) X c(Al(OH)4-)^3 = 10^(-37)
c(Al3+)+c(Al(OH)4-) = c(Al3+)+c(Al(OH)4-)/3 + c(Al(OH)4-)/3+ c(Al(OH)4-)/3
>=(②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值)
=4X3^(-3/4)X10^(-37/4)
(和你给的答案不同诶,不知是不是哪出错了,I接下来就不计算了,思路应该是这样的)
当且仅当c(Al3+) = c(Al(OH)4-)/3 时,等号成立.
接下来计算出 c(Al(OH)4-),继而得出 c(H+),得出PH

强酸强碱盐属于强电解质.
一般的盐都属于强电解质,这与溶解度无关.
弱电解质主要是指弱酸,弱碱及一些电解能力较弱的有机物.

电解质：化合物并且在熔融或水溶液中导电
所以B排除
晶体中没有自由移动的电子,所以A不对
液态氯化氢不导电,-V-好像因为是共价化合物液态并没电离出离子（带电荷）
KOH是电解质,并且是熔融状态下导电（貌似碱在熔融下都导电）
^_^过去学的,记不清了,应该是对的

1.高中阶段,我们这边是不要求电解质是酸性还是碱性对电极方程式的影响的,但是大学或者竞赛里就一定要求,或者题目中给出.
而且,知道了总方程式,一般都能根据反应物推出电解质的酸碱性的.
2.电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O==(电解)==2NaOH+Cl2+H2
离子方程式：2H2O+2H2+Cl- ====2OH-+ Cl2+H2
阳极被氧化：Cl- —— Cl2
配平：2Cl-====Cl2+2e-
阴极被还原：H2O——H2+OH-
配平：2H2O+2e-====H2+2OH-
3.冷却结晶一般是跟在加热浓缩之后,也就是“冷却热饱和溶液法”,结晶出来的一般是漂亮的晶体,而且是在溶液中就析出晶体的
蒸发结晶是加热至溶剂全部挥发,出来的一般是粉末,像高中、初中常见的提取粗盐实验中,在坩埚中把粗盐溶液蒸发完全.

严格根据定义来,首先它们都是化合物,所以一定是纯净物,再看它们的水溶液或熔融状态时能否导电 电解质包含酸碱盐,水,活泼金属氧化物

碳性氯化锌电池,包括D、C、AA、AAA、N及9伏型号
氯化锌电池的化学成份 - 正极：二氧化锰 负极：锌壳 电解液：氯化锌水.
氧化银钮扣型电池
化学成份 - 正极：氧化银 负极：锌 电解液：氢氧化钾
碱性钮扣型电池
化学成份 - 正极：二氧化锰 负极：锌 电解液：氢氧化钾
专用电池
化学成份：锂离子或镍金属氢化物（NiMH）
充电电池
化学成份：镍金属氢化物（NIMH）
一次性锂电池
化学成份：锂,碱 这个是在朋友问题里摘的 请看

很多反应都有一定的可逆性,盐类水解形成的电解质还是比水少得多.当然更详细的解释需根据平衡常数,水的离子积,和电离常数去分析.

也就是1L水中有10-7mol水发生电离
1L水物质的量为 1000/18 mol
因此根据电离度概念可知 1000/18 mol水中 有10-7 mol水分子发生电离
故电离度为 10-7 除以 1000/18 x100%=1.8x10-7 %

B

从电极反应式可以看出：Zn失电子为负极，且该区消耗OH ^－ 溶液PH值减小；Ag ₂ O得电子为正极，且该区产生OH ^－ 溶液PH值增大。

是的；
因为电解质的概念是熔融状态或溶于水可以导电的化合物；
而酸是指阳离子全部是H+的化合物,有H+,可以电离,可以导电；
酸是指阴离子全部是OH-的化合物,有OH-,可以电离,可以导电；
盐是指由金属离子和酸根离子构成的,有离子就可以导电.

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池.其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等.二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等.铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池.

Zn离子和Cl离子可以共存啊,ZnCl2在溶液中是以离子存在的 ,ZnCl2在熔融态也是有着很好的导电性能,虽然Zn和Al一样都是两性金属,但是氯化铝是共价化合物,熔融态不导电,但是氯化锌是可以的,这一点你可以搜百科：http://baike.baidu.com/view/525735.htm

能否导电,看其中有无自由移动的离子或自由电子.
熔融的氢氧化钠——有自由移动的钠离子和氢氧根离子——能导电.
硝酸钾晶体——无自由移动的离子——不能导电.
电解质,指的是化合物,且在熔融状态或在溶液中能电离出自由移动的离子,能导电.熔融的氢氧化钠、硝酸钾晶体都属于电解质.
所以,能导电又是电解质的是熔融的氢氧化钠.

离子化合物一定是电解质,因为离子化合物的熔融态都能导电
但离子化合物不一定是强电解质,比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱电解质

水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的积不变,仍然等于该温度下纯水的离子积.所以,只要是稀溶液（理想溶液）,应该是所有物质电离出的H+与OH-浓度乘积等于水的离子积.另外,水自身电离出的H+和OH-的量总是一样多的!
再看你的例子：室温下由水电离的H+的浓度为10的负14mol/L的溶液中,水电离出的OH-的浓度一定也是10的负14mol/L,这个只能说明水的电离受到抑制,不能确定这个溶液是强酸溶液还是强碱性溶液.

都是的
虽然碳酸钙是难溶的,但是它溶解的那一小部分是完全电离的,依然属于强电解质
碳酸钙难溶于水,碳酸钙是弱电解质
碳酸钙在水中的溶解度很小,水溶液也几乎不导电,但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离,因此碳酸钙也是强电解质.电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系,溶解度大的不一定是强电解质,如醋酸在水中溶解度很大,但是弱电解质,溶解度小的不一定是弱电解质,碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小,但它们都是强电解质.

分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A、水 变化较大,因为水是弱电解质,加入强电解质后,离子浓度变化较大
B、盐酸
正确.加入少量烧碱后,会和少量盐酸反应,但是生成了氯化钠,相当于反应的那部分盐酸换成了氯化钠,所以离子浓度几乎没有变化.
C、醋酸溶液
答案解释同A
D、NaCl溶液
这样溶液中的离子浓度直接多了加入的氢氧化钠,离子浓度增大,变化较大.
所以以上变化最小的是B.
导电能力的强弱与离子的浓度及离子所带电荷的多少有关,离子浓度越大,导电能力越强,相同浓度下,离子所带电荷越多导电能力越强.
比如都是1mol每升的盐酸与硫酸相比,硫酸的导电能力强.因为所带电荷多.
理解请及时采纳!

是的,电解质是在熔融状态下或水溶液中可以导电的化合物.
非电解质是在熔融状态下和水溶液中都不导电的化合物.
化合物不是电解质就是非电解质.

如果溶液是稀硫酸,
Zn - 2e- = Zn2+,
2 H+ + 2e- = H2↑
溶液中没有Cu2+,怎么会发生反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4呢?
就变成 Zn + 2 H+ = H2↑ + Zn2+ 了

得失电子后的离子如果和电解质反应,那就是反应
例如这个电解质如果是NaOH,那生成的Zn 2+会和OH-反应

一定.粗铜Cu变Cu2+,而溶液中的Cu2+变精铜
如果溶液中没有Cu2+,电解可能无法进行.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.

首先得知道为什么胶体稳定：
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会相互排斥,要使胶体聚沉,就要克服排斥力,消除胶粒所带电荷 原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动,与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态.
然后是怎么破坏稳定的
在胶体中加入电解质,这就增加了胶体中与胶粒电性相反的粒子的浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降.

下列物质属电解质的是 A胆矾B二氧化碳C新制的氯水D石墨（答案是A）
在铜-锌原电池中,锌片为A正极B负极C阴极D阳极（答案是B）补充：请问电极有阴阳极之分吗?哪个ZHU选C!

氢化锂是类盐氢化物,是离子化合物. A.液态时存在自由移动的H-和Li+离子,能导电,属于电解质. B也正确. C错误

选 A
电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.
B 电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.
C 电解AgNO3生成了HNO3,所以酸性将越来越强.
D 电解Na2SO4相当于电解水,由于Na2SO4是中性的,所以pH一直保持在7.

电解质
硫酸 氢氧化钙 硫酸钡 氧化钠
非电解质
二氧化硫 硫化氢 氨气

强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱,如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.请注意：氨气不是电解质（非电解质）,但是液氨可以是.氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）.上面所说的是一水合氨.再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.编辑本段电解质的判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质.编辑本段电解 电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）.电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼,基本化工产品的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.