水是很的弱电解质,为什么盐类还会水解形成比水更强一些的电解质

解析：不可以拆,
在化学反应的离子方程式中,凡是在水溶液中不能完全电离子都不可以拆,只有全部电离的才可以拆.
“氧化物 沉淀 弱酸 弱碱 水 气体 单质 过氧化物（如过氧化钠等）”不管是在反应物还是生成物中均不可以拆.

抑制什么电离?应该是抑制水的电离吧!因为弱酸中电离出来的氢离子,使水电离出来的氢离子浓度增大,水电离平衡左移,水的电离就受抑制.同理弱碱也是,电离出来的氢氧根同样使水电离平衡左移,水解程度减小,受抑制!

强电解质包括 1强酸 像H2SO4 HCl HNO3 等
2强碱 像NaOH BaOH CaOH KOH 等
3绝大部分的盐
弱电解质包括 1 弱酸（极弱酸 像醋酸 HF H2S 等 中强酸 H2SO3
2 弱碱 如 氨水 Fe(OH)2 Fe(OH)3 等
3 水 ,
参考别人的答案

强电解质:BaCO3、Na2CO3、Fe(OH)3、KOH
易导电的是：Al、石墨（其它都不是）
易与HCl反应的：除石墨外全部
电解质前提是化合物,强酸强碱和大多数盐都是强电解质
上述电解质不形成溶液,或不是熔融态均不可导电

草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸.

电离方程式为CH3COOH可逆CH3COO- + H+ 根据可逆反应的反应程度原理推 右侧生成物减少会促进反应进一步进行
其实就相当于有人将H+取走 溶液中仅剩CH3COOH和CH3COO- 所以CH3COOH会继续反应
而且反过来想 如果加入过量镁没有完全电离 则溶液中还会留下CH3COOH 和镁不可能共存 矛盾 所以继续电离

氢碘酸,氢溴酸酸性比盐酸强,属于强酸,完全电离.

不对.
强弱电解质和溶解性没有必然的联系.
电解质的强弱要看在水中发生电离的程度,与是否溶解无关.
比如说,硫酸钡难溶于水,但溶解的那部分硫酸钡完全电离,是强电解质.

如果CH3COOH是强电解质,但是他的溶液很稀,那么它导电性也很弱.
所以无法用导电性强弱,判断电解质类型.
应该说,
CH3COOH电离不完全,所以CH3COOH是弱电解质

醋酸铅是弱电解质
是因为醋酸铅的金属阳离子Pb2 不是典型的活泼金属的阳离子,极化能力比较强,而且Pb2 是9~17电子构型,具有一定的变形性,使化合物从离子化合物转变为共价化合物,在水中电离不完全
反驳1F2F的
1F:Na2S,Na2CO3这些都是弱酸盐,但是它们都是强电解质
2F:醋酸铅就是弱电解质,不是所有的盐都是强电解质的,像HgCl2也不是

影响电离平衡的直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的.
向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动.

强电解质吧,熔融完全电离的.

①强酸.强碱
②熔融状态
③完全
④部分
⑤离子
⑥离子

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应.同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度.

这个很好理解,我尽量解释的浅显易懂一些.在水中所形成的离子其实都是水合离子,比如说氯化钠在水中的电离,其实就是一部分水分子包裹住钠元素,另一些水分子包裹住氯元素,促使钠元素和氯元素分离开来,产生了钠离子和氯离子.也就是说,对于弱电解质来说的话,本来就是电解质分子与其所形成的离子共存的,当稀释后,水分子增多了,当然促使原本的电解质分子更多的形成水合离子,也就是说促进了电解质的电离.因为这种电离的程度不如稀释的程度大,即,增加的水分子比形成的水合离子要多的多,故离子浓度反而越来越小.

HgCl2氯化汞Pb(CH3COO)2醋酸铅

仅仅是在通常情况下.
水中的离子很少,电阻很大,通过的电流很小.所以说水是不导电的.
可以说基本上是不存在严格的绝缘体的,所谓的绝缘体仅仅是没有达到他通电的电压要求.

NH4HCO3是盐,强电解质
SO2是共价化合物

A

醋酸铅（中学中唯一的）

不是,首先,电解质是化合物,这是一个大的前提条件,就像为什么铁可以导电,却不是电解质是一码事,那么,你再看看,浓硫酸中的浓字!这说明它是混合物!是硫酸和少量水的混合物!硫酸是强电解质,或H2SO4是强电解质,但浓硫酸绝不是电解质!这不是一码事.

中和反应是指酸和碱反应生成盐和水
你这生成次氯酸不是中和反应
如果只看生成次氯酸,离子方程式就是[H+]+ClO-==HClO

氢氟酸的稀溶液呈弱酸性,氢氟酸的Ka等于3.5×10-4,在浓的氢氟酸溶液中,存在的缔合现象是H—F…H—F,氢氟酸的浓度增大,酸性逐渐加大,一旦达到5mol•L-1时,它将变成相当强的酸.因为在浓溶液中,一部分F-离子通过氢键与未曾解离的HF分子形成缔合离子HF2-,其中HF2-离子比水合F-更稳定.其K值为5.1.
PS:中学阶段认为HF是弱酸,弱电解质.
HI是强酸,Ka=7.52*10的十次方,是强电解质

其实强电解质水和过程大,因为是离子已在水溶液中形成水合离子.这个过程是放热的所以强电解质大于弱电解质.所以强电解质一般是放热的,而弱电解质一般是吸热的.
温馨提示：有些强电解质也是吸热的如氯化铵等.

由复分解反应 PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb
可以判定醋酸铅为弱电解质,因为复分解反应实质是降低离子浓度,一定要生成非电解质或弱电解质,硫酸铵是强电解质,那么醋酸铅一定为弱电解质

若是学过化学反应原理的话,就应该知道碱性溶液水解程度大于电离程度,酸性条件下电离程度大于水解程度,氨水显碱性,所以nh3.h2o的浓度大一些,弱电解质的电离程度是不同的,弱电解质中是分子大还是离子大不能一概而论

水是一种极弱的电解质,电离度1*10^-14 很小很小的.
应该是对的吧,弱电解质到溶液中,弱电解质没有电离的算一种,水也算一种,就2种共价化合物了.

这个题目是弱电解质这一块比较重要的题目关键就是这个弱电解质的分析.
对于相同体积的HCl和CH3COOH的比较,由于量浓度一样,所以物质的量一样.关键是下一步,由于盐酸是完全电离,醋酸是部分电离,所以,对于相同的物质的量的两种酸来说,盐酸电离出来的氢离子要多于醋酸,即氢离子的浓度：盐酸大于醋酸.
现在又是相同体积的氢离子,反过来想,盐酸是全部电离,而醋酸是部分电离,而电离出来的氢离子浓度却是相同的,所以盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量.（不知道这个地方你可想清楚,若不懂可以追问）.
下面一步就是对上面分析的应用.与锌反应的比较.
第一种情况：相同物质的量的盐酸与醋酸,由于盐酸中氢离子浓度高于醋酸,所以,刚开始的反应速率是盐酸大于醋酸.而消耗的锌的量是一样的.
第二种情况：开始时氢离子的浓度相同,所以开始的反应速度相同,但是由于醋酸是一边反应一边电离,氢离子浓度降低的速率比盐酸的慢,所以后来就是醋酸大于盐酸.而且,由于醋酸的物质的量大于盐酸,所以消耗的氢离子醋酸比盐酸多.这就是这种题目的解法,若有不懂,可以追问.

②极稀的HCl溶液 做导电实验,灯泡也很暗,但HCl是强电解质.
所以CH3COOH的灯泡很暗,什么问题也说明不了
⑤能说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱,
H3PO4是弱酸,CH3COOH一定是弱酸,就一定是弱电解质.
所以⑤正确.
选择A,你的答案可能有误

CH3COOH+NH3=CH3COONH4 完全反应
离子式：CH3COOH+NH3=CH3COOH +NH4+
CH3COOH和NH3都是弱电解质
离子式不可以拆的
但是两者反应之后生成的CH3COONH4是强电解质
是可以拆的
你说的可拆的应该是它们的电离反应吧
CH3COOH=CH3COO- + H+ 这是个可逆反应
不是化学反应 就是一个电离反应式
你要记住,离子反应式中
弱电解质什么时候都不可以拆

对 醋酸 强硫酸

苯磺酸钠和氢氧化钠（在溶液中）不能发生反应.
在加热熔融这样比较强烈的条件下,二者才可以发生反应,生成苯酚钠：
C6H5-SO3Na + NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
这个反应的发生与“强碱制弱碱”没有任何关系,不要被误导.
在高中阶段,这个反应的原理是比较难解释的,可以把它当做工业上制苯酚的方法记下来.

物质的量：基础物理量
溶液浓度：溶质的含量
弱电解质：电离度

1、定义
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质.
注意,区别的标准是能不能完全电离,与溶解度没有关系,与溶液的浓度没有必然关系,与溶液的导电性没有必然关系.
即存在难溶性的强电解质,如CaCO3、BaSO4等等,也存在易溶性的弱电解质,如CH3COOH等.
2、化合物类别
强电解质：离子化合物,部分共价化合物
弱电解质：部分共价化合物
强电解质：强酸,强碱,大多数的盐
弱电解质：弱酸,弱碱,水,极少数的盐
3、电离程度,溶液中微粒的种类,电离方程式
强电解质：完全电离,溶液中只存在离子,电离方程式完全,用＝,一步到底
弱电解质,不完全电离,溶液中既有离子,也有分子,电离方程式用可逆符号,多元弱酸的电离分步.

有机物的定义是含碳的大部分化合物,因而不一定是弱电解质,只有少数是,比如羧酸类物质,酚类物质等.但大部分不是电解质,如烃类物质,醇类物质.还有一小部分是强电解质,如羧酸盐.

过氧化氢,俗称双氧水,分子式H2O2,是除水外的另一种氢的氧化物.化学性质不稳定,一般以30%或60%的水溶液形式存放.过氧化氢有很强的氧化性,且具弱酸性.
过氧化氢是非常强的氧化剂,它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面,值越高代表氧化性越强：
分解反应
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：
2 H2O2 → 2 H2O + O2
该反应在热力学上自发进行：ΔHo为−98.2 kJ·mol−1,ΔGo为−119.2 kJ·mol−1,ΔS为70.5 J·mol−1·K−1.重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用.过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定,在碱性介质中易分解.用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快,故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处.
H2O2与Fe2+的混合溶液称为Fenton试剂.某些离子如Fe2+、Ti3+催化下,过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·.
一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂,以减少过氧化氢的分解.常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯.
氧化还原反应
过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子.用作还原剂时产物为氧气,用作氧化剂时产物为水.例如酸性溶液中,过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：
2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)
与过氧化氢作用,亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−）,高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+.由于标准电极电势的缘故,反应在不同pH环境下进行的方向可能不同,如碱性溶液中,过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV,以MnO2形式生成.
过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：
NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O
有机化学中,过氧化氢常用作氧化剂,可将硫醚氧化为亚砜.甲基苯基硫醚与其反应时,会被氧化为甲基苯基亚砜,以甲醇作溶剂或三氯化钛催化,产率为99%：
Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O
过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应,以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇.
过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时,过氧链保留并转移到另一分子上,生成新的过氧化物：
过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时,会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2,可用乙醚或戊醇萃取.水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子.
过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠,可用作消毒剂：
Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O
过氧化氢可生成很多含有O22-过氧根离子的无机盐类,其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁.
与羧酸（RC=O-OH）反应,生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH）,可用于烯烃环氧化反应等用途.与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮（TATP）,与臭氧反应生成三氧化二氢,与尿素反应生成过氧化尿素.
过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物,有些反应中用作过氧化氢的等同试剂.
与水相比,过氧化氢的碱性要弱得多,只有与很强的酸反应才会生成加合物.超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化,生成含[H3O2]+离子的产物.

D

A错误，电解质的强弱与其在溶液中导电能力的大小没有直接关系，溶液中导电能力大小只与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数目有关。
B错误，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小。
C错误，电离过程是吸热，升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，电离程度增大。
D正确。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电离是电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出自由移动的离子的过程,电离不一定是在有电流的的情况下发生.
氯化钠溶液在电流作用下会发生电解,产物是氢气、氯气和氢氧化钠.

刚刚开始时速度是一样的,因为各溶液的PH是一样的,所以其H+浓度是一样的.
反应一段时间以后,因为醋酸为弱酸,在H+反应后,醋酸会电离产生H+,而盐酸和硫酸为强酸,是完全电离的,所以醋酸中H+浓度会高于盐酸和硫酸.所以反应一段时间后,醋酸反应会快些.

①不溶于水的盐(CaCO3,BaSO4等)都是弱电解质
错,CaCO3,BaSO4都可完全电离,是强电解质.
②可溶于水的盐都是强电解质
错,醋酸铅可溶于水,是弱电解质.
③所有一元酸中氢离子浓度都相等
错,没有指明酸的浓度和电离度相同的酸.
④强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度.
对,当强酸溶液浓度极其低时.
⑤强电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
对
⑥熔融的电解质都能导电
错,只有离子化合物才能这么说.比如水,导电能力极弱,忽略不计.

解题思路：（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA和HA，溶液pH大于7，说明A^-离子水解程度大于HA电离程度；
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答．

（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，
A． 水解生成HA，则c（HA）＞c（A^-），故A错误；
B．因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误；
C．反应后得到等量的HA、NaA，则2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），又2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），则c（OH^-）=c（H⁺）+[1/2][c（HA）-c（A^-）]，故D正确；
故答案为：D；
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，故答案为：不能；
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
③水解常数K_h=
c(HCO3−)c(OH−)
c(CO32−)=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，c（OH^-）=10^-4mol/L，由Kw可知，c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案为：10．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的有关计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．

浓硫酸不能拆成离子形式.
单质、氧化物、多数有机物也不能拆成离子形式.
弱酸,弱碱不能拆成离子形式.
好像还有Ca(OH)2这个比较特殊,做反应物时不可拆,生成物时可以拆 ,好像因为浓度吧,具体的就不太记得了

弱电解质是指在水溶液中不能完全电离成为阴、阳离子的物质,一部分在溶液中以分子的形式存在,其电离程度因物质的不同而不同.如果形成弱电解质的离子同时出现在溶液中,那么会有部分的离子之间抱团形成分子形式存在.所以一般认为其不能再溶液中大量共存

强酸高中阶段的（硫酸,盐酸,硝酸,高氯酸）
强碱高中阶段的（氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙）记住氢氧化镁是中强碱,但不属于强电解质,沉淀同样也是电解质
高中接触的有机物都是非电解质
除醋酸铅以外所有高中接触的盐都是电解质
强电解质：在水溶液或熔融状态完全电离的是强电解质
弱电解质：在水溶液或融融状态下不能完全电离的是弱电解质
最好还是把书吃透

解题思路：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；
B、强电解质完全电离成离子；
C、某些共价化合物是强电解质；
D、不同弱电解质电离程度不同；

A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；
B、强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故B正确；
C、离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质；故C错误；
D、不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析，弱电解质的性质应用，掌握理解概念是解题关键，题目难度中等．

首先,如果你是高中生,那么你见到的所有盐都是强电解质,包括难溶如CaCO3,AgCl,也一样是强电解质,另外,强碱强酸是强电解质,如氢氧化钠,氯化氢,硝酸硫酸等,弱碱弱酸和水是弱电解质,如氢氧化铝,乙酸(醋酸),次氯酸等

强电解质是在水溶液中完全电离的化合物,主要包括：强酸、强碱、大多数的盐（醋酸铅,氯化汞除外.比如KCl,在水溶液中完全电离为K+和Cl+ ；
弱电解质是在水溶液中只有部分电离的物质,主要包括：弱酸、弱碱、水等；比如CH3COOH,在水溶液中部分电离为H+和CH3COO-；
非电解质主要包括：单质、气体；
实际上,我觉得区分本质是指电解质溶解的部分是否可以完全电离,比如BaSO4,它虽然在溶液中只能溶解一小部分,但它却属于强电解质.所以不能陷入否完全电离与是否完全溶解一样的误区.只要好好掌握强弱电解质分类范围即可准确判断.