氨盐再水中溶解度随温度生高还是降低?

氨盐有较高的熔沸点,这句话对吗?为什么?

氨盐有较高的熔沸点,这句话对吗?为什么?
铵盐是离子晶体,照理说应该是高熔沸点啊?

venicesaler1年前1

快枪手小唐 共回答了20个问题 | 采纳率85%

比较熔沸点高低跟受热易不易分解没有关系.熔沸点是物理性质,受热易分解是化学性质,二者不能相提并论.
所以当某种物质在普通状态下受热易分解时,应改善其条件,在它不易分解时测量其熔沸点.
化学上描述某种物质熔沸点是高是低是一个较为模糊的概念,并不是讲绝对的高或低,它基本符合人的感觉,也就是与日常生活中较为常见和熟悉的物质做比较.
铵盐是离子晶体,自然可以说铵盐有较高的熔沸点.

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Y和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的一定是氨盐?世界上物质那么多不可能是其它的物质吗

非礼上帝1年前2

zcq10001 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

中学阶段一般都是这么认为的.但我认为肯定还有其他的物质使之成立,但目前我还没学过,只要和碱液共热生成碱性溶于水的气体即可（且不具有漂白性）

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自发反应举例 熵增加本人希望了解\涉猎在常温(最好常压)下进行的吸热的自发反应方程式.不要点燃或加热的,更不要给些氨盐的

自发反应举例 熵增加
本人希望了解涉猎在常温(最好常压)下进行的吸热的自发反应方程式.不要点燃或加热的,更不要给些氨盐的方程.我要高级点的,最好是大学的.越多越好
刚说错了,点燃是放热的噢,我是指不是H2,C0做还原剂的反应

zhuzhu1981ii_re1年前1

zgtlp 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这方面的书很多,真想学就买本书看看,边学边做. 遇到实际问题再来问我.

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哪些氨盐分解不能产生氨气?NH4NO3是什么，它受热分解后，生成什么？

春天的过去1年前1

shensi16 共回答了20个问题 | 采纳率95%

NH4+和氧化性酸根组成的盐,比如NH4NO3,(NH4)2Cr2O4等.
5NH4NO3 =（400摄氏度,Pt催化剂）= 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑

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氨盐与酸、碱如何反应?是不是要求是强酸强碱?是不是都会生成氨气?

视己为己1年前1

棋坛大老二8 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

铵盐能和碱反应 ：实质 (NH4+)+(OH-)=NH3+H2O 但能够与铵盐反应生成氨水（弱碱）的碱(碱性物质）,必然其碱性要强于氨水的碱性.所以碱性比氨水弱的物质,不会与铵盐发生反应.
能和有些酸反应如：(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2 不能和有些酸反应如：硫酸氨不和盐酸反应,
不一定都生成氨气如：
(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O 再者,如果是稀溶液,不加热,铵盐与碱反应生成一水合氨.

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氨盐与碱反应生成气体,其它物质能与碱反应生成气体吗?

氨盐与碱反应生成气体,其它物质能与碱反应生成气体吗?
现有某物质A的浓溶液，取少量该溶液与浓KOH溶液共热，生成溶液D与气体E。答案说由题意可知，A能与碱反应生成气体，可确定A为氨盐，为什么是铵盐而不是别的呢？

我是你的靠山1年前1

娜时的我们39 共回答了15个问题 | 采纳率66.7%

其它物质能与碱反应生成气体的,如Al
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
但生成H2一般不说是由碱反应得到的,由碱反应得到的特征气体是NH3,NH3只能由碱反应得到.
而且,题目说是某种溶液和碱反应,所以一定是铵盐溶液.

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为什么氨盐吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠先结晶析出?

为什么氨盐吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠先结晶析出?
请分析一下原因.

sally1111年前2

脱缰马 共回答了25个问题 | 采纳率84%

从离子的角度来看,溶液中有4种离子,碳酸氢根的溶解度最小（想一下化学课本上溶解度表）,铵根、钠离子、氯离子的溶解度都比他大,所以含有碳酸根的物质最先析出.

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氨盐水解的离子比较问题NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL

氨盐水解的离子比较问题
NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL,NH3·H2O
这几种物质溶液NH4+离子浓度的比较(同摩尔质量下）
拜托说一下原因!

dunhua1年前1

xftv999 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

是不是NH4+同样的量?醋酸铵是HCOONH4.
一个个的分析
HCOONH4：双水解,醋酸的水解使得水中OH-浓度变大PKb=10.25,自然铵根就少了
(NH4)2SO4：看似单纯的铵根水解,但是硫酸根的第二步离解不完全.
(NH4)2CO3：双水解,同醋酸铵,碳酸根PKb1=3.77
NH4HSO4：HSO4-电离出H+,会抑制铵根水解.
NH4HCO3：HCO3-以水解为主,电离很少,PKb2=7.65所以它对铵根水解的促进比醋酸根要强,但比碳酸根弱.
NH4CL：单纯水解,没有促进也没有抑制
NH3·H2O：这个应该是含量最少的了,PKb=4.75
综上所述：NH4+浓度
NH4HSO4＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞HCOONH4＞NH4HCO3＞(NH4)2CO3＞NH3·H2O

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2009北京理综化学题求解为测定氨盐（硫酸铵、硫酸氢铵的混合物）中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00

2009北京理综化学题求解
为测定氨盐（硫酸铵、硫酸氢铵的混合物）中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）,该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.
部分测定结果：
铵盐为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.
计算：该氨盐中氮元素的质量分数是＿＿＿.
（录入无错误,求解.多谢.）
答案已出,是14.56%
请写出大致解题过程,多谢.

PennyGe1年前1

ss4g6078 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

假设在10g条件下,x mol NH4HSO4,y mol(NH4)2SO4,则20g,30g分别加2倍,3倍.
解题关键：NaOH的量不变,什么情况下哪个化合物是过量的.
反应方程式：
(1)2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + H2O
－－x－－－－－x－－－－0.5x－－－－－

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为什么氨盐溶于水呈酸性?

珊霞1年前1

simens2216 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

因为NH4+会发生水解反应,所以铵盐溶液有趋向酸性的趋势.
NH4+＋H2O→NH4OH＋H+
但并非所有的铵盐的溶液都呈酸性,只有氨的强酸盐才具有这种性质.
对于铵的弱酸盐,因为会发生双水解,就要看铵根和弱酸根水解能力的大小了.
如果水解能力相同那么溶液就呈中性,例如醋酸铵；
如果弱酸根的水解能力大于铵根,那么溶液就呈碱性,例如碳酸铵.

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氨盐加热都分解生成NH3?那些分那些不分?怎样只到分不分?

198588881年前1

lxy0625 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

不是所有的
NH4CL,NH4HSO4,NH4HCO3,(NH4)2CO3分解
NH4NO3不分解

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为什么碱和氨盐的反应生成氨气而不是氢氧化氨?

为什么碱和氨盐的反应生成氨气而不是氢氧化氨?
Ba(OH)2+(NH3)2SO4=BaSO4+NH3+H2O
而不是 BaSO4+NH3OH

我是乖乖乖乖乖1年前1

娃哈哈m94 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

氢氧化氨极易分解,所以无法在正常状态下生成

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下列叙述不正确的是（　　）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C．氨盐受热

下列叙述不正确的是（　　）
A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO₃ 的氧化性强于稀HNO₃
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

苦修僧1年前1

hlg55 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：A．因NH₃易液化，液氨易挥发，吸热，导致温度降低，则液氨常用作制冷剂；
B．可根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C．根据氨盐的不稳定性分析解答；
D．由于硝酸的氧化性，不能得到H₂，主要得到NO；

A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．与金属反应时，稀HNO₃被还原为NO，反应缓慢，浓HNO₃被还原为NO₂，反应剧烈，所以稀HNO₃的氧化性弱于浓HNO₃，故B正确；
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
D．由于稀HNO₃的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氨的用途；铵盐；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识．注意硝酸与金属反应不产生氢气，题目难度不大．

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加热某氨盐,产生紫色蒸汽.将紫色气体通入氢氧化钠,紫色消.在生无色气体,通入硫酸,气体减少.可点燃

加热某氨盐,产生紫色蒸汽.将紫色气体通入氢氧化钠,紫色消.在生无色气体,通入硫酸,气体减少.可点燃
加热产生的还有无色气体,在空气中可以点燃.

weigang651年前1

960305 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

应该是碘化氨

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将某白色固体加热,产生可使湿润的石蕊试纸变红的气体,证明该固体是氨盐 为什么错?

水微澜1年前2

羽翼蓝眸 共回答了9个问题 | 采纳率100%

酸性使石蕊试纸变红,碱性使其变蓝!

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为什么氨盐的检验不能直接加热,再用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验?

为什么氨盐的检验不能直接加热,再用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验?
为什么一定是加入强碱加热,再用湿润红色试纸在试管口检验?

5刀锋舞者51年前9

wenchey 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

铵盐检验不采用直接加热方法的原因主要有2个：
1、不容易得到正确的检验结果.铵盐受热容易分解不错,但是分解产物会混杂在一起.如氯化铵分解生成氨和氯化氢两种气体（而且极易再次化合）,硝酸铵第一步是生成NH3和HNO3,但是由于HNO3具有强氧化性,所以分解出的NH3会很快的被氧化成其他物质
条件不同产物也不同
如NH4NO3==N2O+2H2O
2NH4NO3==2N2+O2+4H2O
5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20
又如碳酸氢铵分解生成氨、水蒸气和二氧化碳.
这些气体混合在一起,很难检验其中的氨气.
2、有些铵盐加热有危险.硝酸铵加热稍有不慎就会发生爆炸,很危险.
而采用加入强碱后加热,再用湿润的红色石蕊试纸或酚酞试纸就没有这些问题存在了.
既然这样的方法又安全,效果又好,当然采用了.

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强酸条件下硝酸根离子可以氧化氨盐吗

强酸条件下硝酸根离子可以氧化氨盐吗
老师说浓度低时不会反应,只有在高
浓度和硝酸氨固体加热时才会反应,
各位帮我确认下他的话是否正确.

生命不朽1年前1

还冒着烟的枪 共回答了14个问题 | 采纳率100%

硝酸根离子在强酸存在条件下,溶液中存在氢离子和硝酸根,即可以认为具有硝酸的离子,有氧化性和强酸性.
氨盐中的N元素,是负三价,具有较强还原性,在硝酸的强氧化性作用下,可以使之氧化成高价态的N元素.通常是氮气和硝酸根或亚硝酸根离子.
因此,强酸条件下硝酸根离子是可以氧化成氨盐的.

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强酸和强碱,酸和氨盐,重金属和硝酸,氧化剂和还原剂,里面哪个是不属于不相容危险废物.

绿木板1年前2

bloodsir 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%

把这个题目名称改一下,应该就好理解了,上述四组物质,哪一组不一定反应?不相容指的是很容易反应,而且反应不容易阻止,至于危险废物,化学品一般都有危险性,只是大小不同罢了.自己做吧

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氨盐与碱的稀溶液的反应

czspring1年前1

素色格子 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2NH4NO3+CU(OH)2=2NH4OH+CU(NO3)2

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为什么氨盐跟别的碱反应不会生成NH4OH?

明明天天天1年前2

我不喝啤酒 共回答了10个问题 | 采纳率80%

NH4OH就是氨水(NH3·H2O)
氨盐跟别的碱反应主要都是放热反应
而氨水受热易分解
变成氨气和水

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氨盐与碱反应为什么加热

枫叶爵士1年前1

x_未知数 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

铵盐与碱反应不需要加热,但是为了能检验产生了氨气,就要加热,这样生成的氨气才能从溶液中逸出.因为氨气极易溶于水,生成少量的氨气是不会逸出的,需加热才可以.

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氨盐的热分解化学方程式1.高温加热分解时,产生两种以上的气体2.加热得到的产物中有酸生成3.只产生两种酸碱性相反的气体

永不言弃kj1年前2

鞍山冯妍 共回答了10个问题 | 采纳率100%

2NH4ClO4(s) = N2(g) + 4H2O(l) + Cl2(g) +2O2(g)

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氨盐与NaOH溶液混合会放出氨气吗 还是生成一水合氨

唯兹1年前1

22号水王 共回答了19个问题 | 采纳率100%

先生成一水合氨,然后一水合氨的量足够多的时候就会放出氨气,最后结果就是放出氨气.

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氨盐溶于水易分解的离子方程式

邓钦1年前2

Nickili 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

直接拆开就行啊.如果你想到了铵根和水的反应,那这个反应是水解,不是电离
NH4R=NH4+ + R-(R为酸根）

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