将9.8克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3*10H2O）组成的混合物溶于水,配制成100ML溶液,测得其中钠离子的浓度为

在已调好零点的天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯,分别盛装等质量的稀硫酸,求：（1）若烧杯中含有溶质是9.8克的稀硫

在已调好零点的天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯,分别盛装等质量的稀硫酸,求：（1）若烧杯中含有溶质是9.8克的稀硫酸,并在一烧杯中加入13克的锌粒,则另一烧杯中需加入多少的金属铝才能使天平保持平衡?
（2）若烧杯中含有溶质是9.8克的稀硫酸,并在一烧杯中加入2.35克的金属铝,则另一烧杯中需要加入多少克的锌粒才能使天平保持平衡?

坏爷1年前1

lw770403 共回答了15个问题 | 采纳率100%

(1)先看反应物是否完全参加反应,假设硫酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2（逸出）
6.5 9.8 0.2
从上边表达式可以看出锌有剩余,增加的质量为加入的锌减去逸出的氢气＝13-0.2＝12.8
同样的方法分析铝,需要增加12.8g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 增加质量
54 294 6 54-6＝48
1.8 9.8 0.2 1.6
硫酸完全反应,增加1.6g,所以应该铝有剩余,铝的质量＝12.8+0.2＝13（g）
(2)假设硫酸全部反应则对需要铝进行计算
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 294 6
1.8 9.8 0.2
所以铝过剩,硫酸完全反应增加的质量为2.35-0.2＝2.15（g)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2（逸出）
6.5 9.8 0.2
硫酸完全反应需要6.5g锌,质量增加6.3g,与题意不符,所以应该是锌完全反应,硫酸剩余
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 增加
65 98 2（逸出）65-2＝63
x 2.15
锌＝2.15*65/63＝2.22（g)

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给9.8克氯酸钾加热,完全分解能产生多少摩尔氧气?要得到相同质量的氧气,需要分解多少克高锰酸钾?

dida20001年前2

向日葵1234567 共回答了17个问题 | 采纳率100%

2KClO3=加热=3O2↑+3KCl
nKClO3=9.8/122.5=0.08mol
所以完全分解得到氧气nO2=0.08/2*3=0.12mol
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
所以nKMnO4=0.12*2=0.24mol
所以mKMnO4=37.92g

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（1)多少克氨气中含氮为38克?(2)9.8克硫酸中含多少克氢元素?

nkxiaofeizhi1年前1

hzxswys 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

氮的原子量是14,38克氮为38/14=2.7mol,即2.7mol氨气含氮为38克,氨气质量为2.7×17=45.9克
硫酸分子量是98,9.8克硫酸是0.1mol,1mol硫酸含2mol氢,即0.2mol,也就是0.2克.

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9.8克H3PO4 4.4克CO2 5.6克CO 3.6克H2O 将O原子个数从小到大排列

头太大1年前1

kcj520 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

4*9.8/98=0.4 2*4.4/44=0.2 1*5.6/28=0.2 1*3.6/18=0.2
O原子个数从小到大排列
4.4克CO2 等于 5.6克CO 等于 3.6克H2O 小于 9.8克H3PO4

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9.8克H3PO4 4.4克CO2 5.6克CO 3.6克H2O 将原子个数从大到小排列

qqlee1年前1

1202YY 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

N=n*NA n=m/M 则N=m*NA/M (NA是常数)
H3PO4:N=(9.8*NA/98)*(3+1+4)=0.8NA
CO2: N=(4.4*NA/44)*(1+2)=0.3NA
CO: N=(5.6*NA/28)*(1+1)=0.4NA
H2O: N=(3.6*NA/18)*(2+1)=0.6NA
所以排列顺序是：H3PO4>H2O>CO>CO2

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给9.8克氯酸钾加热,完全分解能产生多少摩尔氧气

cardsen1年前2

chenylin621 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

n(KClO3)=9.8/122.5=0.08mol
2KClO3=2KCl+3O2
n(O2)=0.12mol

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把10克锌放入100克含硫酸9.8克的硫酸溶液中,所得的溶液中溶质是----,溶剂是------,溶液的质量为----

飞天火箭1年前3

chongchongzuigua 共回答了12个问题 | 采纳率100%

所得的溶液中溶质是ZnSO4 溶剂是水
设与硫酸反应的锌质量为x,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 100*9.8%
x=6.5g
故锌粉过量,按硫酸计算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 9.8 m n
可计算m=16.1g n=0.2g
溶液质量分数为16.1/(100+6.5-0.2) *100%=15.1%

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在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克的B完全反应生成14.2克的C，同时得到D的质量是（　　）

在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克的B完全反应生成14.2克的C，同时得到D的质量是（　　）
A．1.8克
B．3.6克
C．7.2克
D．14.4克

微笑的花儿1年前1

lixiang19826 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以同时得到D的质量=A的质量+B的质量-C的质量．

由质量守恒定律和化学方程式可知，生成D的质量=9.8g+8g-14.2g=3.6g．所以：
A、得到D的质量不是1.8克，故A错误；
B、得到D的质量是3.6克，故B正确；
C、得到D的质量不是7.2克，故C错误；
D、得到D的质量不是14.4克，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是有关质量守恒定律的简单计算，比较简单．学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题．

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在A+2B=C+2D的反应式中,9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C,同时得到____D.

lsnn991年前1

mm21 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

由质量守恒原则,得：m(D)=9.8+8-14.2=3.6g

1年前查看全部

在A+B=C+D的反应中,9.8克A与8克B正好完全反应,生成14.2克C和3.6克D.已知C的相对分子质量为142

在A+B=C+D的反应中,9.8克A与8克B正好完全反应,生成14.2克C和3.6克D.已知C的相对分子质量为142
则D的相对分子质量为——

42352311年前2

huangqiuxiong 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

36,通过化学方程式可以得知相对分子质量与参加反应的物质质量是十倍关系,已知D是3.6g,所以D的相对原子质量应该乘十就是36

1年前查看全部

完全中和20.0g氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸9.8克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

完全中和20.0g氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸9.8克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
[1]求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 [2]反应后溶液中溶质的质量分数

永不落幕1年前1

moon1231 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

20g*9.8g=1.96g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 1.96g y
80/x=98/1.96g=142/y
x=1.6g
y=2.84g[1]氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 1.6g/20g*100%=8% [2]反应后溶液中溶质的质量分数 2.84g/(20g+9.8g)*100%=9.53%

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PH=1时,硫酸的含量是多少克/升?PH=0.7时硫酸的含量是不是9.8克/升?

战时笔记神1年前1

chenbo725 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

是PH=1时,硫酸的含量是0.05*98=4.9克/升
PH=0.7时硫酸的含量是9.8克/升.

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9.8克h2so4（硫酸）中有多少电子?

zlq7211年前2

安东龙少 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

1mol硫酸中有1×2+16+8×4=50mol电子,9.8克是0.1mol,所以共有5mol电子,也就是约等于3.01×10∧24个电子.

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化学题目!急! 要计算过程 1.给9.8克氯化钾加热,完全分解能产生多少摩氧气?要得到相同质量的氧气,需要分解多少克高锰

化学题目!急! 要计算过程 1.给9.8克氯化钾加热,完全分解能产生多少摩氧气?要得到相同质量的氧气,需要分解多少克高锰酸钾?
2.某学生要收集三瓶500mL（标准状态）的氢气,至少需要多少克含锌80%的锌粒与足量的稀硫酸溶液反应才能得到?

约翰1年前1

一只巴巴拉 共回答了25个问题 | 采纳率84%

(1)n(O2)=(9.8/122.5)*(3/2)=0.12mol
m(KMnO4)=158*0.12*2=37.92g
(2)m(Zn)=65*0.5*3/22.4*0.8=5.44g

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11.6克四氧化三铁,加到100毫升某浓度的盐酸中,再加入9.8克铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在.向溶液中加如硫氰化

11.6克四氧化三铁,加到100毫升某浓度的盐酸中,再加入9.8克铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在.向溶液中加如硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸（不考虑挥发）且使铁完全转化成氢氧化亚铁,共消耗浓度为5的NAOH溶液160ml泽原溶液的物质的量浓度为...

哦哦同学1年前2

beckycomeon 共回答了15个问题 | 采纳率80%

8mol/L?需要解题步骤么?
思路：1、氢氧化钠是与 Fe2+和剩余的HCl反应.
2、Fe2+来自四氧化三铁和铁粉.
3、原溶液?=剩余HCl +溶解四氧化三铁的HCl+ 溶解剩余铁粉的HCl
4、剩余的铁粉= 原铁粉的9.8/56 mol - 与三价铁反应的mol（Fe3+的mol /2）
5、三价铁的mol= 2 * 四氧化三铁 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

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在A+B═C+2D的反应中，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C，则同时得到D的质量是（　　）

在A+B═C+2D的反应中，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C，则同时得到D的质量是（　　）
A. 3.6
B. 1.8
C. 14.4
D. 7.2

贞子被我吓kk1年前4

kanpast 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，由参加反应的A和B的质量，生成的C的质量，可计算出生成D的质量．

由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C，则同时得到D的质量是9.8g+8g-14.2g=3.6g．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

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在反应A+B=C+D中,已知A、B两种物质各9.8克,A、B充分反应后生成16.1克C,0.2克D,B完全反应,则A、B

在反应A+B=C+D中,已知A、B两种物质各9.8克,A、B充分反应后生成16.1克C,0.2克D,B完全反应,则A、B反应时质量比为____.若以知C的相对分子质量为M,则B的相对分子质量为_____.

只为了爱你1年前1

天地志狼 共回答了15个问题 | 采纳率80%

9.8*2-16.1-0.2=3.3
A还剩3.3g
（9.8-3.3）：9.8=65：98
A + B = C + D
9.8 16.1
9.8/x=16.1/M
x=(98*M)/161

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9.8克硫酸里含有多少个硫酸分子?

cfkc5r1年前3

crylily 共回答了16个问题 | 采纳率100%

硫酸的分子量为98,那么按照你的说法,不计算硫酸纯度,9.8g硫酸为0.1mol,那么含有的分子数应该为0.1NA=6.02×10^22个.

1年前查看全部

9.8克硫酸的摩尔质量是98g/mol

长砖短棍1年前3

血v狼 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

对!
H2SO4 的摩尔质量是 98 g/mol,
这个数值与H2SO4的质量（9.8 g）无关.
无论多少 克硫酸,H2SO4摩尔质量都是 98 g/mol,

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在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B

在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为______或______．

dcgdogb1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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9.8克氯酸钾与少量二氧化锰共热後,能制取多少克氧气( 求详细解答

excend200001年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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有铁和铝的混合物共9.8克,与350ml盐酸恰好完全反应,

有铁和铝的混合物共9.8克,与350ml盐酸恰好完全反应,
在标准状况下,共收集到7.84升的氢气,问盐酸的物质的量浓度

lock_lin771年前1

rockeer001 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

n(H2)=7.84L/22.4mol=0.35mol
则n(H)=2×0.35mol=0.7mol
n(HCl)=n(H)=0.7mol
c(HCl)=n(HCl)/V=0.7mol/0.35L=2mol/L

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20℃时碳酸氢钠溶解度是9.8克,碳酸钠的溶解度是21.6克,而20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解

20℃时碳酸氢钠溶解度是9.8克,碳酸钠的溶解度是21.6克,而20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,说明没有完全溶解,则应该是食用小苏打（成分碳酸氢钠）,故填食用小苏打（成分碳酸氢钠）．
（谁可以告诉我为什么没有完全溶解的是碳酸氢钠?）

DaisyTwins1年前4

寒琪2006 共回答了25个问题 | 采纳率88%

碳酸钠的溶解度是21.6克 意思是在100克水中能溶解21.6 而现在12克都没有溶解完 就说明是碳酸氢钠 因为100克水中最多能溶解9.8克碳酸氢钠

1年前查看全部

在托盘天平两边放A、B两个烧杯,稀硫酸质量不同,但都拥有9.8克硫酸的稀硫酸,往A、B中分别加等质量的铁和

在托盘天平两边放A、B两个烧杯,稀硫酸质量不同,但都拥有9.8克硫酸的稀硫酸,往A、B中分别加等质量的铁和
锌,反应结束,天平平衡.则反应前AB两杯的最大质量差是多少 我只算出0.0277还有一个答案是0.

JS2181年前3

JIANGYUNSEN30923 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

有两种可能,一种是硫酸过剩,一种是金属过剩,从这两种思路来分析,可以有两种答案,具体计算就不说了.

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