给9.8克氯酸钾加热,完全分解能产生多少摩尔氧气?要得到相同质量的氧气,需要分解多少克高锰酸钾?

dida20002022-10-04 11:39:542条回答

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向日葵1234567 共回答了17个问题 | 采纳率100%
2KClO3=加热=3O2↑+3KCl
nKClO3=9.8/122.5=0.08mol
所以完全分解得到氧气nO2=0.08/2*3=0.12mol
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
所以nKMnO4=0.12*2=0.24mol
所以mKMnO4=37.92g
1年前
461975390 共回答了8个问题 | 采纳率
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
9.8 x
求出x 用x除16即可
后一问方程式
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
同理可求
1年前

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2(逸出)
6.5 9.8 0.2
从上边表达式可以看出锌有剩余,增加的质量为加入的锌减去逸出的氢气=13-0.2=12.8
同样的方法分析铝,需要增加12.8g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 增加质量
54 294 6 54-6=48
1.8 9.8 0.2 1.6
硫酸完全反应,增加1.6g,所以应该铝有剩余,铝的质量=12.8+0.2=13(g)
(2)假设硫酸全部反应则对需要铝进行计算
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 294 6
1.8 9.8 0.2
所以铝过剩,硫酸完全反应增加的质量为2.35-0.2=2.15(g)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2(逸出)
6.5 9.8 0.2
硫酸完全反应需要6.5g锌,质量增加6.3g,与题意不符,所以应该是锌完全反应,硫酸剩余
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 增加
65 98 2(逸出)65-2=63
x 2.15
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65 98
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故锌粉过量,按硫酸计算
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65 98 161 2
6.5 9.8 m n
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在A+B=C+2D的反应中,9.8克A和8克的B完全反应生成14.2克的C,同时得到D的质量是(  )
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A.1.8克
B.3.6克
C.7.2克
D.14.4克
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lixiang19826 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.所以同时得到D的质量=A的质量+B的质量-C的质量.

由质量守恒定律和化学方程式可知,生成D的质量=9.8g+8g-14.2g=3.6g.所以:
A、得到D的质量不是1.8克,故A错误;
B、得到D的质量是3.6克,故B正确;
C、得到D的质量不是7.2克,故C错误;
D、得到D的质量不是14.4克,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题是有关质量守恒定律的简单计算,比较简单.学生需熟知质量守恒定律,才能正确答题.

在A+2B=C+2D的反应式中,9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C,同时得到____D.
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由质量守恒原则,得:m(D)=9.8+8-14.2=3.6g
在A+B=C+D的反应中,9.8克A与8克B正好完全反应,生成14.2克C和3.6克D.已知C的相对分子质量为142
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则D的相对分子质量为——
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2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 1.96g y
80/x=98/1.96g=142/y
x=1.6g
y=2.84g[1]氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 1.6g/20g*100%=8% [2]反应后溶液中溶质的质量分数 2.84g/(20g+9.8g)*100%=9.53%
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2、Fe2+来自四氧化三铁和铁粉.
3、原溶液?=剩余HCl +溶解四氧化三铁的HCl+ 溶解剩余铁粉的HCl
4、剩余的铁粉= 原铁粉的9.8/56 mol - 与三价铁反应的mol(Fe3+的mol /2)
5、三价铁的mol= 2 * 四氧化三铁 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
在A+B═C+2D的反应中,9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C,则同时得到D的质量是(  )
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A. 3.6
B. 1.8
C. 14.4
D. 7.2
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解题思路:根据质量守恒定律,在化学反应前后,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.在此化学反应中,参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和,由参加反应的A和B的质量,生成的C的质量,可计算出生成D的质量.

由质量守恒定律,参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和,9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C,则同时得到D的质量是9.8g+8g-14.2g=3.6g.
故选A.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题难度不大,解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律:参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.

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