BaSO4和BaCrO4的溶解度相近,为什么BaCrO4可溶于强酸而BaSO4不能?

大致2022-10-04 11:39:542条回答

BaSO4和BaCrO4的溶解度相近,为什么BaCrO4可溶于强酸而BaSO4不能?
这是一道问答题,实在不知道怎么说

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马斓斌共回答了13个问题 | 采纳率: 因为强酸具有氧化性，其中氢离子很容易得电子，而Cr元素在第6周期比较不稳定容易失电子，S在第3周期比较稳，定所以氢离子会和BaCrO4反映不和BaSO4反映，所以一个可以一个不可以。; 1年前

用计算说明BaSO4与BaCrO4的容度积相近,但BaCrO4易溶于2.0mol.dm_3酸,而BaSO4却不溶 黑棋板凳1年前1: easyorno 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

2H+ 2CrO42- = （Cr2O7）2- + H2O；
因为铬酸跟在强酸性条件下可以生成重铬酸根,这样铬酸跟的浓度减小,促进了铬酸钡的溶解

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分析化学简单问题水中SO42-的测定可以加入过量酸化的BaCrO4溶液，生产BaSO4沉淀，再用碱中和，过剩的BaCrO 分析化学简单问题 水中SO42-的测定可以加入过量酸化的BaCrO4溶液，生产BaSO4沉淀，再用碱中和，过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-通过简介碘量法用Na2S2O3溶液滴定。此时SO42-与Na2S2O3的化学计量关系（nSO42-:nS2O32-）为： A 1:1 B1:2 C1:3 D1:6 麻烦写详细些~多谢多谢~ 我主要想知道方程式是什么~~~谢谢谢谢哟 talentxwy1年前1: ljd166 共回答了20个问题 | 采纳率95%

就是根据方程式找出对应的守恒关系：
硫酸根守恒：SO42- ----- BaSO4
钡离子守恒：BaSO4 ----- BaCrO4
铬酸根守恒：BaCrO4 ----- CrO42-
电子得失守恒：CrO42- ---- 3S2O32-
因此关系就传递了，得到SO42- ----- 3S2O32-
所以是1：3
这不就是高中知识嘛。。。
SO42- + BaCrO4 = BaSO4 + CrO42-
2CrO42- + 6I- + 16H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 8H2O
2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-

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铬酸盐沉淀是否溶于硝酸BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4 是否会溶于6mol/l 的 HNO3 土工干士1年前2: 123456psl 共回答了19个问题 | 采纳率100%

Ksp(BaCrO4) = 1.6×10^-10
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4为例,分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行为：
.2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得：x = 210 mol·L-1
需要浓度大于210 mol·L-1的酸方可将沉淀溶解,显然这种硝酸是不存在的.
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3.

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为什么PbCrO4即溶于NaOH又能溶于HNO3,而BaCrO4只能溶于HNO3 眉梢儿1年前1: 开弓亦有回头箭共回答了20个问题 | 采纳率95%

化学是两年前的事了,不过现在看到又想来回答一下,但是已经完全忘了,我专业跟化学没关系.你要是高二的话应该可以回答这个问题了,那个周期表学好就行了,铅离子,钡离子有所不同吧

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