2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

猪翠翠2022-10-04 11:39:544条回答

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol 这里的单位是千焦每摩尔,应该就是每摩尔氢气完全燃烧放出的热量吧,为什么氢气的燃烧热又是285.8kJ/mol.

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懒得登录共回答了20个问题 | 采纳率100%: 你用了2摩尔呀,其实你应该写成
H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.注意化学方程式中ΔH为负值而在叙述时用正值描述; 1年前

ltdg168 共回答了113个问题 | 采纳率: △H = - 571.6 kJ/mol 单位是千焦每摩尔，请注意反应式中H2的系数是2不是1。这表示2mol氢气完全燃烧的放热量！！所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。; 1年前

緣定三石共回答了12个问题 | 采纳率: LZ很对啊，燃烧热是每摩尔的物质完全燃烧放出的热，那个方程里氢气是2mol啊; 1年前

短短几十年短短共回答了155个问题 | 采纳率: 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧，上述式子是哪个反应的反应热; 1年前

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bglili1年前1: LEIFEI516 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

恢复到标准状态时水是液体,应该用第二个热化学方程式计算.
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晴天娃娃1341年前1: 29度薄荷茶共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

恢复到标准状况,就是生成液态水啦,用第二个方程式
气体体积减少33.6L,就是减少了1.5mol的气体,根据反应的比例,显然是反应掉了1mol的H2和0.5mol的O2
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