2H2O === 2H2 + O2 换成数

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+484KJ

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)+484kj
2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)+572kj
若标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,***后恢复到标准状况下气体体积减少33.6l,则反应放出的热量为_____kj

bglili1年前1

LEIFEI516 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

恢复到标准状态时水是液体,应该用第二个热化学方程式计算.
反应了的气体体积为33.6L,其中O2 11.2L,H2 22.4L
根据热化学方程式计算出放出热为572KJ

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CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△ H=-830.3
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
△ H=+517.6
1g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1

tianwuyun1年前5

20001208 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

这个简单 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的逆反应就是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-517.6
所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 1gCH4 燃烧放热 830.3/16=51.9KJ
两者一比,应该是2.5比1啊 楼主是不是写错了啊?

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4HNO3=2H2O+4NO2+O2

4HNO3=2H2O+4NO2+O2
RT 这个反应中的硝酸是稀硝酸还还浓硝酸?

天与地人与人1年前1

NEWLYCHEN 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

浓硝酸

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H2 2H ca2+ 2hg 2so3 n2 2he mg2+ 2h2o co2 cu+2 co2 so2 符号中数字的

H2 2H ca2+ 2hg 2so3 n2 2he mg2+ 2h2o co2 cu+2 co2 so2 符号中数字的意义

muludou1年前1

大头吴 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

H2：氢气,2H：2个氢原子,ca2+：钙离子,2hg：2个汞原子,2so3：2个三氧化硫分子,n2：氮气,2he：2个氦原子,mg2+：镁离子,2h2o：2个水分子,co2：二氧化碳,cu+2：铜离子,co2：二氧化碳,so2：二氧化硫

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4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3
答案说是O2把NO氧化成NO2,NO2再和水反应生成HNO3和NO,剩余的O2再把生成的NO氧化成NO2……这样一直循环,最终就全生成了HNO3
但具体是如何推导出来的?
还有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

sadatoxx1年前1

青枫110 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

对于这样的循环问题,一般是采用先书写一般式,然后结合生成总的化学方程式.即：
2NO+O2=2NO2 （1）
3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）
可以看出,第一个化学方程式的反应物中含有NO,而第二个化学方程式的生成物有NO,这样就构成了一个循环过程.因此,只要将两式中的NO消掉,即得到总的化学方程式：
（1）+2*（2）,得到：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O

PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O
为什么电荷会守恒 我觉得PbO2得到2e后变为正四价 但为什么电荷守恒了
是变为+2价 抱歉 打错了

qqquuu11年前3

鸟一只 共回答了20个问题 | 采纳率100%

明白的说这是原电池的反应
电子得失位于电极之上
完整的化学方程式如下
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电部分)
你那个是一个电极上的反应式
所以存在2E-
这个就是PB得的电子
实际上你从化学方程式就可以看出来了

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+484KJ

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)+484kj
2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)+572kj
若标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,***后恢复到标准状况下气体体积减少33.6l,则反应放出的热量为_____kj

晴天娃娃1341年前1

29度薄荷茶 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

恢复到标准状况,就是生成液态水啦,用第二个方程式
气体体积减少33.6L,就是减少了1.5mol的气体,根据反应的比例,显然是反应掉了1mol的H2和0.5mol的O2
根据化学方程式系数计算,放热为572/2KJ=286KJ

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PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O

PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O
假如左边的2e和SO4根以及H离子中和了 那么PbO2降为PbSO4时的电子从哪来?

Sweety珊珊1年前3

qqqq122 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

你这么想啊?
我想的是PbO2得两个电子,变成Pb2+和两个O2-
2个O2-和4个H+结合成水,Pb2+和硫酸根结合.
你我想的历程都不是对的,仅仅是说明问题方便而已

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2KClO3+4HCl[浓]=2KCl+2ClO3+Cl2↑+2H2O

2KClO3+4HCl[浓]=2KCl+2ClO3+Cl2↑+2H2O
如题.哪个是还原剂?哪个是氧化剂?为什么?

netdust1年前1

忘心生 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.

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SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H +148.9 kJ

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H +148.9 kJ
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 （选填编号）.
x05 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
x05 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大　　请把B　D　对在哪　错在哪详细讲一下

19815225201年前1

sdasdasdddddSDSD 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

化学平衡常数只随温度的变化而变化,该反应为放热反应,平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移,温度降低反应速率减小,平衡右移逆反应速率增大,故a、d正确

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在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q

在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1

我收藏你1年前2

serena_l10 共回答了20个问题 | 采纳率95%

第一个H2O是气体,第二个H2O是液体
气体H2O的能量比液体H2O多
因此第二个反应要吸收的能量比Q1多
因为 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q1
现在是液态的H2O
则 Q2 >Q1

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PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O

czyong1231年前3

过来看你 共回答了25个问题 | 采纳率84%

二氧化铅与酸反应的离子方程式,但2e-应该理解为由水部分分子电离出的氢氧根负离子OH-

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CaSO4·2H2O

粉色小鱼儿1年前1

hljgogo 共回答了15个问题 | 采纳率100%

生石膏既天然二水石膏（CaSO4·2H2O）

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SiO2+4HF=SiF4+2H2O

SiO2+4HF=SiF4+2H2O
为什么说SiO2是酸性氧化物
酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物
但在这个反应中SiO2与HF反应生成盐和水
是否该说SiO2是两性氧化物?

我还有一件mm1年前3

sduphpp 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

SiO2与HF的反应是这样的 SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2O HF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐
盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如何Si也不能看作阳离子.
硅介与金属与非金属之间,且可显正价或负价,因这一特殊情况为何不能作为两性氧化物
硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在,二氧化硅是酸性氧化物,但可以与HF,碱及碱性含氧酸盐反应,但不能依次就说二氧化硅是两性化合物,作为两性金属必须是缺电子原子,就是说它的电子排布必须不稳定,像铝它的电子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1,就不稳定,欲达到平衡就要失去或者接受电子,而硅最后是3P~2,通过图示可知它的稳定状态好于铝,这是大学无机化学中提到的,其中运用了原子结构中的多电子原子核外电子排布的知识!
二氧化硅不是两性氧化物,其实就是因为它几乎不能和酸反应生成水和盐.H4SiO4也可以写成Si(OH)4的,是不是两性氧化物的判断条件,我觉得就是看能不能分别和绝大数酸和碱反应生成水和盐,SiO2和HF只能看作是二氧化硅性质的特殊性.

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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol 这里的单位是千焦每摩尔,应该就是每摩尔氢气完全燃烧放出的热量吧,为什么氢气的燃烧热又是285.8kJ/mol.

猪翠翠1年前4

懒得登录 共回答了20个问题 | 采纳率100%

你用了2摩尔呀,其实你应该写成
H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.注意 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时 用正值描述

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CaCl2+2H2O===CaCl2·2H2O

埃塞俄比亚小妖怪1年前2

yky1111 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不属于,化学反应是有旧键的断裂和新键的生成.这只是个水合物.

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2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O.

2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O.
这是氢氧化钡和硫酸的离子方程式吗?还是OH- + H+= H20

超级无敌小阳阳1年前2

宝贝辣椒 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

是氢氧化钡和硫酸的离子方程式.不能简写为OH- + H+= H20 ,因为还有沉淀生成.

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(1)SO3+H2O=H2SO4(2)CL2+H2O=HCL+HCLO(3)2F2+2H2O=4HF+O2

(1)SO3+H2O=H2SO4(2)CL2+H2O=HCL+HCLO(3)2F2+2H2O=4HF+O2
（4)2NA+2H2O=2NAOH+H2(5)2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2.(6）SiO2+2NAOH=NA2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是?水被氧化的是?水被还原的是?属于氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是?

袄额1年前2

百年沧桑318 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3； 水被还原的是4 ；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的?

advboy1年前2

sutman 共回答了20个问题 | 采纳率80%

这不是算出来的,是实验测定出来的,不要本末倒置.

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NH4Cl+NaNO2==N2↑+NaCl+2H2O

NH4Cl+NaNO2==N2↑+NaCl+2H2O
这个反应为什么能进行?NH4Cl还原?NaNO2氧化?这两个物质有这个性质?

最爱vv1年前3

2215272 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

楼上你好但疼啊……谁被氧化谁被还原麻烦你看清楚好吗!
反应中NH4Cl中N元素化合价上升,N得电子,被氧化,NH4Cl是还原剂；NaNO2中N元素化合价下降,N失电子,被还原,NaNO2是氧化剂.
NO2-本身就有一定的氧化性,虽然不如NO3-那么强,但也能在很多情况下表现出来.NH4+中的N元素处于-3价,是N的最低价态,自然有还原性,而且还原性不是很弱.所以上述反应可以发生.

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根据下列反应：（1）Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O （2

根据下列反应：（1）Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O （2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（　　）
A．Ca（ClO）₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂
B．Cl₂＞Ca（ClO）₂＞FeCl₃＞I₂
C．Ca（ClO）₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂
D．Ca（ClO）₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃

方竿1年前1

linmingliang 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱，先判断出氧化剂与氧化产物；还原剂与还原产物；然后再利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断，即：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．

反应（1）中氧化剂是Ca（ClO）₂，氧化产物是Cl₂，所以，氧化性：Ca（ClO）₂＞Cl₂，
反应（2）中氧化剂是Cl₂，氧化产物是FeCl₃，所以，氧化性：Cl₂＞FeCl₃，
反应（3）中氧化剂是FeCl₃，氧化产物是I₂，所以，氧化性：FeCl₃＞I₂，
所以氧化性由强至弱的顺序为：Ca（ClO）₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂．所以ABD错，C对，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．

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Fecl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl

Fecl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl
不是应该强酸制弱酸么>?
那H2SO3为什么可以制得HCL?

xuyubing20071年前5

wangwei306289750 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这是氧化还原反应诶,强酸制弱酸只适用于复分解反应的

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n2(g)+2o2(g)=2no2(g) n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)

n2(g)+2o2(g)=2no2(g) n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)
怎么合并

魔幻星球1年前3

mi_20064 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

不会发生1楼的反应
应该是2N2H4+N2O4===3N2+4H2O这是一种火箭燃料的反应
就是(2)*2-(1)

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SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +4H+ + SO42-

SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +4H+ + SO42-
SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 4H+ + SO4 2-
SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 4H+ + SO42-
自发反应,证明氯溴碘的氧化性强于硫酸,可是碘单质的氧化性不强啊!

驴腰个鼻1年前2

厉无咎1996 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

应用高中学的这个氧化性强弱的比较的知识点比较第三个方程,氧化剂是碘单质,氧化产物是硫酸（稀硫酸）,说明碘单质的氧化性强于稀硫酸,这是可以的,虽然碘单质的氧化性不强,可你别误会了稀硫酸的氧化性也是很弱的它只表现氢离子的弱氧化性

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