金,银,铜,铁,铝.哪种导热性最好?请排序!

（1）根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料，所以氮化铝陶瓷属于无机非金属材料；故选B；
（2）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO；
故答案为：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO；
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，铝、氧在地壳中的含量居所有元素的第3位和第1位；
结合生活中饮食和生活习惯，减少生活中铝元素摄入：少吃用明矾加工的食品；少用铝制容器装食品；或少使用明矾（十二水合硫酸铝钾）净水；少用铝制炊具等；
故答案为：三；一（或3，1）；少吃用明矾加工的食品；少用铝制容器装食品；或少使用明矾（十二水合硫酸铝钾）净水；少用铝制炊具等．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见的金属和非金属的区分；金属材料及其应用；地壳中元素的分布与含量；常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为[10g−5.6g/10g×100%=44%，故填：44%；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65 98
1.3g x

65
1.3g＝
98
x] x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
1.96g
10g×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．

（1）金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具．故填：C．
（2）氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硫酸铜溶液是蓝色的，如果废液显蓝色，说明溶液中含有硫酸铜．故填：废液呈蓝色．
如果向废液中加入过量的铁粉，可以把硫酸铜中的铜置换出来．故填：过量的铁粉．
充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁．故填：铁和铜．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做来制锅等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．
故答案为：（1）做导线；
（2）强；

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 考查学生善于把握题给信息解答相关问题，培养学生阅读理解、解答问题能力．

①该金属耐腐蚀性好，则说明该金属的化学性质有：化学性质稳定，不能和盐酸反应．
②该金属具有导电性、导热性和硬度大的性质，可能有的几种用途是：制导线、制作炊具、制作机件等．
③设计实验如表中所示．
你的猜想 验证方法 现象 结论
铁的活泼性强 把铁丝伸入该金属的盐溶液中 铁丝表面有银白色固体生成 铁的活泼性强

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；金属活动性的探究；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解答本题是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．

A、因为金属能导热，所以可做成铁锅做饭；
B、铲子是利用金属的延展性；
C、是利用金属的导电性；
D、利用金属铝的延展性．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据用途推测物质的性质是解答本题关健．

从表格提供的信息可知，这种金属质轻、硬度大，可以用于高层建筑的门窗，溶沸点高，有优良的导热性和抗腐蚀性，可以用于炊具，具有良好的导电性，可用于制导线，所以本题答案为：用来作导线，用来作炊具，制造飞机外壳，做高层建筑的门窗．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，故答案为：④；
（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，故答案为：①；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，故答案为：③；
（4）用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：②．

点评：
本题考点： 金属键与金属的物理性质的关系．

考点点评： 本题主要考查了金属的物理性质、化学性质，可以依据铝、铁、铜的性质进行，较简单．

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 1.0g
[65/x]=[2/1g]
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：[32.5g/50g]×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
50g×y0.4g
[98/2]=[50g×y/0.4g]
y=39.2%
故答案为：39.2%

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题以信息的方式来考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．

（1）A、活塞B缓慢上移时，活塞B对气体做了功，又气体温度不变，内能不变，所以气体肯定吸热，选项A错误．
B、外界对气体做功，气体体积减小，分子平均距离减小，选项B正确．
C、D、温度不变，气体分子热运动平均动能不变，又根据气体的温度不变而体积减小可知，压强增大，选项C错误，D正确
故选BD
（2）设活塞上移[H/2]时，细桶中水银柱长度为h，则S大•
H
2＝S小•h，又因S_大=4S_小，可得h=2H，此时A上方水银柱的总高度为：
h′＝h+
H
2＝
5
2H
被封闭的气体的压强为P′=P₀+ρgh′=100cmH，
由波意耳定律有：PSL=P′SL′
代入数据得：L′=17cm，
即桶内气柱的长度变为17cm
答：筒内气柱的长度变为17cm．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；热力学第一定律．

考点点评： 该题考查了热力学第一定律和波意耳定律的应用，对热力学第一定律，注意分析气体的对内做功和对外做功的判断；应用波意耳定律时，首先要正确的确定气体的状态，分析状态参量，对于被封闭气体的压强的解答是解决问题的关键．