氢氧化锌可以通过什么方法从水里分离出来

我查了一下,Mg(OH)2的溶度积是5.1×10^-12,而Zn(OH)2的溶度积是1.2×10^-17,所以Zn(OH)2更易沉淀析出,楼上说的是不是有点问题呢?而且电解质溶液中没有氢氧化钠.而且溶液中锌离子占主导,理应是大部分产生氢氧化锌沉淀,楼主是不是亲自做了实验,或者是不是题目可能有问题.我感觉应该产生氢氧化锌沉淀.

调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,

2CH3COOH+Zn(OH)2=( (CH3COOH)2Zn )+2H2O
要配平!有机物金属要写在酸根后面

一般来说可以反应 生成氢氧化铜沉淀 但 氢氧化铜是微融物 少量不反应

氢氧化钠NaOH,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化锌Zn(OH)2,氢氧化铁Fe(OH)3,氢氧化亚铁Fe(OH)2
盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,碳酸H2CO3

2OH-+2H=2H2O这个是离子方程式

在络合滴定里面,所谓的化学计量点指的是当络合剂和被滴定的金属离子刚好完全反应的时候,因为用的是EDTA,滴定比为1:1,在这里化学计量点指的就是滴入的EDTA的物质的量刚好等于Zn离子的物质的量的时候.
由于二者物质的量相等,溶液体积相等,所以分析浓度必然相等.
这道题考的是化学计量点的定义,不用考虑那么多的副反应,因为化学计量点和平衡浓度无关.

总的反应方程式是：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
其实是分步反应：
Zn(OH)2+NH3=[Zn(NH3)](OH)2
[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)2](OH)2
[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)3](OH)2
[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
总的就是Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
祝你新年快乐

前一种反应是一步进行,后一种反应由两步反应方程式和并而成.

正极：MnO2
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-
总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2
生成的是氢氧化锌吧
变成氧化锌大概是风化了 脱水了

选A.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
稀硫酸的量相同,产生硫酸锌的质量相同,所以放出气体的溶液质量分数最大.
Zn>ZnO>Zn(OH)2

不反应!因为碳酸钡是难容物,不符合复分解反应原理!

KOH+HCl=KCl+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
KOH+HNO3==KNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Zn(OH)2+2HNO3==Zn(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

不反应
因为氢氧化锌是沉淀 所以不反应
如果 氢氧化铜比氢氧化锌更难溶 那么反应 （书上没说哪个更难溶,如果是初中题的话那么你就写不反应吧!）

1、Zn(OH)2 +2H+==Zn2++2H2O
2、Ba2+ +2OH-+Mg2+ + SO42-==BaSO4↓ +Mg(OH)2↓
3、OH- +H+==H2O
4、Mg+2H2SO4（浓）==Mg2+ +SO42-+SO2↑+2H20
5、Mg2+ +2OH-==Mg(OH)2↓
浓硫酸之所以不能拆是因为其浓度太高了,在溶液中很少有游离的H+或者SO42-
所以不能拆.硫酸可以和水以任意比例混合.

第一个问题,Al（OH）4- 是因为Al3+离子的电子排布刚好还有4对电子（电子排布为2,8,3）,然而在其他方向上有了3对OH-,所以余下来的一对OH-正好形成一个空间十字结构（此键为共价键）.至于第二个和第三个为什么会有2个OH-,这涉及到共价键的空间排布问题了.
第二个问题Na不见了是因为Na+不参与反应.

解题思路：A、根据氧化锌不会与水反应进行分析；
B、根据硫酸钡和氢氧化锌都是沉淀不易分离进行分析；
C、根据活泼金属会与酸反应生成盐，盐和碱反应会生成不溶性碱进行分析；
D、根据盐和碱反应都必须可溶进行分析；

A、金属氧化物除了氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化钡会与水生成碱，其他都不会与水反应生成碱，故A错误；
B、硫酸锌和氢氧化钡生成的硫酸钡和氢氧化锌都是沉淀，不易分离，故B错误；
C、活泼金属和酸会生成盐，盐和可溶性的碱反应会生成不溶性的碱，故C正确；
D、碱和盐反应时都必须是可溶的，但是氢氧化镁不可溶，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学实验方案设计与评价；物质的相互转化和制备．

考点点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．

不会变成氧化锌的
锌失电子变为锌离子
如果溶液中为OH碱性溶液的话
碱性弱的话生成的是氢氧化锌
碱性强的话氢氧化锌会继续和碱反应
生成[Zn(OH)4]2-离子的
不会分解为氧化锌和水

锌、铁、NaCl溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀.
锌活泼,作负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+；
正极氧气放电：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；
生成的Zn2+移向正极,生成的OH－移向负极,两种离子在溶液中发生反应：Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓.

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

不能,氧化锌是不溶于水的.可将它溶于酸,再加适量碱来制得.

(1)AlO ₂ ^- 或Al(OH) ₄ ^-
(2)Zn+2NaOH = Na ₂ ZnO ₂ +H ₂ ↑ 或Zn+2NaOH+2H ₂ O = Na ₂ Zn(OH) ₄ + H ₂ ↑
(3)①③④
(4)Al ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O = Al(OH) ₃ ↓ +3NH ₄ ⁺ ；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) ₂ 可溶于过量氨水中，生成Zn(NH ₃ ) ₄ ²⁺ ，氨水的用量不易控制

楼上的动动脑子,虽然碳酸锌是不溶于水,但别忘了氢氧化锌也是不溶于水的,你认为能发生吗?
氢氧化物也只有NaOH,KOH,Ba(OH)2溶于水(高中范围) 钙的氢氧化物微溶,这还有可能
其他不容的一般不会发生反应的

【1】H+ + OH- == H2O
【2】2H+ + Zn(OH)2 == Zn^2+ + 2H2O

H2SO4 ZNSO4
ZN ZNO ZN(OH)2

氢氧化铝是两性氢氧化物,在碱性条件下发生异构反应生成铝酸.铝酸进一步分解为偏铝酸和水,偏铝酸和氢氧化锌发生中和反应,因此会反应,反应生成偏铝酸锌和水.Al（OH）3=H3AlO3 H3AlO3=HAlO2+H2O ZnOH+HAlO2=ZnAlO2+H2O 合在一起：ZnOH+Al（OH）3=ZnAlO2+H2O 高中这样的反应一般会是认为氢氧化铝和氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠

氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化锌Zn(OH)2,氢氧化铁Fe(OH)3,氢氧化钡Ba(OH)2,氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铵(氨水)NH3.H2O

氢氧化锌与氢氧化钠的化学反应方程式为
ZnOH+NaOH==NaZnO+H2o
离子方程式就是
Zn2+2OH-=Zno-+H2O

（1）Zn+2NaOH===Na ₂ ZnO ₂ +H ₂ ↑
（2）①③④
（3）Al ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O=== Al(OH) ₃ ↓ +3NH ₄ ⁺
（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) ₂ 可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。

确切地说,氢氧化锌是无定型白色粉末或浅黄色粉末.
因为稳定晶体是白色的,所以很多资料会直接写它是白色的.但是你试验生成的晶体可能颗粒极小,结构还没有达到稳定状态,所以会是浅黄色.如果你有兴趣把淡黄色粉末放置一段时间,或者加热促进变化,你就会发现它最终会变成白色.
很多物质都是这样的,我是化学系的,见过很多.比如说二氧化锰是黑色的,但是刚制出来很可能是棕色的,这个我自己做实验就遇到过.

MgNo3 Fe（No3）2
Zn（OH）2
co3 2-
NH4Cl

氧化锌不溶于水,所以不能和水直接反应制氢氧化锌,只能先把氧化锌加盐酸变成氯化锌再加适量强碱可得氢氧化锌
ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O
ZnCl2+2NaOH===Zn(OH)2↓+2NaCl

酸性,因为是强酸弱碱盐.可以形成原电池的,负极：Zn－2e－＝Zn2＋
正极∶2H＋＋2e－＝H2↑这些原电池反应不能和化学反应一同看待

锌离子会反生很弱的水解,生成氢氧化锌

碳酸锌,出去的气体质量最大,溶液质量最小

没有水的存在不会形成氢氧化锌

不能,氢氧化锌不能溶于水,所以不能与其它盐类反应
采纳呀!

氧化锌

能反应呀
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

氢氧化铝是两性氢氧化物,在碱性条件下发生异构反应生成铝酸.铝酸进一步分解为偏铝酸和水,偏铝酸和氢氧化锌发生中和反应,因此会反应,反应生成偏铝酸锌和水.
Al（OH）3=H3AlO3
H3AlO3=HAlO2+H2O
ZnOH+HAlO2=ZnAlO2+H2O
合在一起：ZnOH+Al（OH）3=ZnAlO2+H2O
高中这样的反应一般会是氢氧化铝和氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠

根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始消失和完全消失的时候H+离子的浓度,即PH,结果和一楼说的差不多,反过来也知道个大概范围：氢氧化铁是弱碱,想要溶解它（中和）需要强酸才行啊,而强酸的概念是指PH一般在1~2的范围内,也就是说在强酸的情况下氢氧化铁才能不沉淀

不会反应

氢氧化锌白色细微粉末.几乎不溶于水,溶于酸、碱溶液和氨水.
碳酸锌白色细微无定形粉末.不溶于水和醇.
肯定是沉淀.
碳酸锌由硫酸+氧化锌+纯碱（Na2CO3 )制得
氢氧化锌由硝酸锌溶液中,加入苛性钾而制得.

氢氧化锌与氢氧化铁一般情况下是不能同时沉淀的.氢氧化铁在0.1mol/L的浓度下在PH=1.9时开始沉淀,PH=3.3时沉淀完全；而氢氧化锌在这个浓度下,PH=3.3时还没有生成沉淀.

硫酸锌和水

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
Zn(OH)2=(△)ZnO+H2O
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.