碳和硅属同族元素,为什么二氧化碳形成分子晶体而二氧化硅却形成原子晶体?

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为7，属于第ⅤⅡA族元素，F没有正价，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z属于第三周期，X和Z同主族，...

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，知道电子层结构相同离子的半径随着原子序数的增大而减小．

（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO₂，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，
故答案为：原子晶体；
（2）高温陶瓷可联想到Si₃N₄，Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系，故答案为：NO₂和N₂O₄；
（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si相邻，则R只能是O，Y为S，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以Y的最高价化合物应为SO₃，故答案为：SO₃；
（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为O，Y为S，则X为P元素，①氢化物沸点顺序为NH₃＞PH₃，H₂O＞H₂S，因为前者中含有氢键．②NH₃和H₂O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥和V形，故答案为：NH₃＞PH₃，H₂O＞H₂S；因为前者中含有氢键；NH₃和H₂O分别为三角锥和V形；SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形；
（5）由信息可知，四氯化硅与氨气反应生成W（QH₂）₄和HCl，Si（NH₂）₄在高温下分解生成氨气和氮化硅，故答案为：SiCl₄+4NH₃=Si（NH₂）₄+4HCl，3Si（NH₂）₄=8NH₃+Si₃N₄．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确物质的性质及元素的位置来推断元素是解答的关键，并注意与元素化合物知识、原子结构与性质相联系来分析解答即可．

A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大．B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为O元素；B与E为同族元素，则E为S元素；C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即C、D核外电子数之和为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，
A．C、D、E最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃是两性氧化物与强碱、强酸反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，三者可以两两反应，故A正确；
B．H元素与S元素形成的化合物为H₂S，属于共价化合物，故B错误；
C．O元素与Na元素形成的化合物Na₂O₂，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D．H、O、S三元素中两两形成的化合物有：H₂O、H₂O₂、H₂S、SO₂、SO₃，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答，推断元素是解题的关键．

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，所以X原子最外层电子数是6，核外电子层数是2，则X是O元素；
X、Z同族，则Z是S元素；
Y、Z同周期，则Y位于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素；
W与X、Y既不同族也不同周期，且W为短周期元素，所以W是H元素；
A．Y是Cl元素，Cl元素的最高化合价是+7价，Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY0₄，故A正确；
B．W是H元素、X是O元素、Z是S元素，原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径大小顺序是W＜X＜Z，故B正确；
C．O与H可以形成H₂O、H₂O₂两种物质，故C正确；
D．Y的非金属性大于Z，所以Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．

A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；
B、同主族从上到下金属性逐渐增强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，但Tl（OH）₃是碱性氢氧化物，故B错误；
C、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故C正确；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大．

X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，则X为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg；Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl，
A．Z、W处于第三周期，Y、W同族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞W＞Y，故A正确；
B．X为Li或Be，最高价氧化物的水化物不是强碱，故B错误；
C．Y、W处于第ⅥA族或ⅦA，HF、H₂O中都存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物，故C正确；
D．Y为O氧元素或F元素，Z为Na或Mg；氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氟化钠、氟化镁都属于离子化合物，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构位置性质关系、半径比较、氢键对物质性质影响、离子化合物等，难度不大，推断元素是关键，注意元素周期表与元素周期律利用．

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，则
A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故B正确；
C．H与O可形成H₂O与H₂O₂两种化合物，故C正确；
D．Cl与O中，Cl元素非金属性强于S元素，所以Cl的气态氢化物最稳定，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．

（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为...

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确物质的性质及元素的位置来推断元素是解答的关键，并注意与元素化合物知识、原子结构与性质相联系来分析解答即可．