化学实验时取较多量液体时,常先取下瓶塞______放在桌上(防止瓶塞沾上桌面的污染物）,然后___________(防止

做化学实验要具有严谨的科学实验态度，实验方案要科学、合理，实验步骤和操作方法要可行，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论．
故选D．

点评：
本题考点： 学习化学的重要途径及学习方法．

考点点评： 做化学实验要具有严谨的科学实验态度，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论．实验方案、实验步骤、操作方法要科学合理．

A．稀释浓硫酸时，如果将水沿器壁倒入浓硫酸中，易溅出液体，正确操作方法是：将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，故A错误；B．蒸发溶液时有液体飞溅，如果用水冷却，易炸裂仪器，正确操作方法是：用玻璃棒小心的...

点评：
本题考点： 化学实验安全及事故处理．

考点点评： 本题考查了常见的意外事故的处理方法、实验操作注意事项，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要知道在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大．

（1）从题干中任选一种仪器进行分析即可；
（2）设可配制5%的双氧水的质量为x，则100g×30%=x×5%，x=600g，需加水的质量为：600g-100g=500g，体积为：[500g/1g/mL]=500mL；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；根据反应物的状态和条件来选择实验仪器；
（3）先把试管横放，用盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部，然后使试管直立起来；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法来收集，根据提供的仪器中没有水槽，只能用向上排空气法来收集；验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃．
故答案为：（1）试管；反应容器（答案合理即可）；
（2）600；500；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；ABG（或DG）；
（3）先把试管横放，用盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部，然后使试管直立起来； 向上排空气； 将带火星的木条放在集气瓶口．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了溶液中溶质的质量分数的计算、实验室制取氧气的反应原理、仪器、氧气的性质等知识，考查全面，要依据相关知识细心分析解答．

（1）根据实验室常用仪器可知是：A量筒，B试管，C酒精灯，E水槽，G集气瓶．
（2）吸取和滴加少量液体时，必须要用到的仪器是胶头滴管；
（3）用排水法收集气体时，必须要用到的仪器是水槽；
（4）给物质加热时，必须要用到的仪器是酒精灯；
（5）量取一定体积液体时，必须要用到的仪器是量筒；
（6）在A、B、D、E、G中，能直接加热的仪器是试管，需要垫上石棉网才能加热的仪器是集气瓶，垫上石棉网都不能用来加热的仪器有量筒、水槽、集气瓶．
答案：
（1）A量筒，B试管，C酒精灯，E水槽，G集气瓶．
（2）F
（3）E
（4）C
（5）A
（6）B D AEG

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器．

考点点评： 本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

（1）高锰酸钾是紫红色的；因二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要污染物，所以单质X是S；它在空气中燃烧的化学反应式是：S+O₂

点燃
.
SO₂；要防止酸雨，就从减少原煤的燃烧开始；
故答案为：紫红；S；S+O₂

点燃
.
SO₂；减小原煤的燃烧；
（2）使带火星的木条复燃的气体时氧气，又因火柴头有二氧化锰存在，所以加入10%的过氧化氢溶液就能出现题目中的现象．化学反应式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
故答案为：过氧化氢； 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；催化．
（3）已知氯酸钾中氯原子与氧原子个数比为1：3，其中氯元素的化合价为+5；然后根据钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；在根据正价元素写在左边，负价元素写在右边，化合物中个元素化合价的代数和为零，从而确定钾原子的个数是1；然后根据根据化学式中元素的名称右向左读，化学式的写法刚好相反，所以氯酸钾的化学式为：KClO₃．
故答案为：KClO₃

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以火柴为切入点，考查相关化学反应式的书写和化学反应，知识的综合性较强．

（1）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由上述两题可知：选择发生装置时通常考虑反应物的状态和反应条件；
（4）二氧化碳能溶于水，所以不宜用排水法收集；
（5）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，由此可知：选择收集装置通常考虑气体的密度和溶解性；
（6）高温煅烧石灰石需要反应条件高温，实验室不易达到，且操作复杂；
（7）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=100g+12g-107.6g=4.4g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
[100/44]=[x/4.4g]
x=10g
答：参加反应的碳酸钙的质量是10g；
故答案为：（1）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）选择发生装置时考虑反应物的状态和反应条件；
（4）二氧化碳能溶于水，所以不宜用排水法收集；
（5）选择收集装置通常考虑气体的密度和溶解性；
（6）条件高温，实验室不易达到，且操作复杂；
（7）参加反应的碳酸钙的质量是10g．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查知识比较综合，既考查了装置选择的依据，又考查了制取气体的反应原理、据方程式的计算等知识，掌握相关知识才能正确解答．

（1）A、氢键在分子间形成，则每一个水分子内没有氢键，故A错误；B、范德华力与分子的稳定性无关，水分子稳定是因为水中的共价键强，故B错误；C、氢键的物质的熔沸点较高，故B正确；D、冰熔化时破坏了分子间作用力，...

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；化学电源新型电池；水的电离．

考点点评： 本题考查了氢键、分子间作用力、分子空间构型的判断、溶液中离子浓度的计算、溶液中的电荷守恒、电极方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，注意对基础知识的掌握．

（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；
当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；
如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）根据物质的溶解度性可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞后溶液要变为红色，说明固体中含有氢氧化钙，加入稀盐酸后固体全部溶解且产生了气泡，说明存在中碳酸钙；由上述实验可以知道该白色固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
故答案为：（1）
白色粉末的成分 形成原因

可能是CaCO₃ 石灰水与空气中的CO₂反应，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
可能是 Ca（OH）₂ 溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 氢氧化钙和碳酸钙 的混合物．（2）
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变红
白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸
固体溶解，产生气泡 白色粉末中有CaCO₃氢氧化钙和碳酸钙的混合物．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；固体溶解度的影响因素；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．

A、酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了二氧化硫有还原性，故A错误；
B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，相同的酸，浓度越大反应速率越大，氧化性越强，所以说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B错误；
C、纯净的钠放置在空气中很快变暗，原因是钠和氧气反应生成了氧化钠而使钠变暗，说明了钠的性质很活泼，故C正确；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应，而不是铝和浓硫酸不反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D，注意常温下，铝和铁能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，原因是生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是铁或铝与浓硝酸或浓硫酸不反应．

设这两种实验都做对的有x人，
（40-x）+（31-x）+x+4=50，
x=25．
故都做对的有25人．
故选C．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查理解题意的能力，关键是以人数做为等量关系列方程求解．

（1）a为烧杯，b为胶头滴管．
故答案为：烧杯；胶头滴管．
（2）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后，试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱；实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减小，所以会观察到小气球胀大．
故答案为：试管内液面逐渐上升，形成水柱；小气球胀大．
（3）因为广口瓶质地较硬，反应后瓶内压强减小但看不到现象，改用质地较软的矿泉水瓶后，会看到瓶子变瘪．
故答案为：矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪或向内凹进．
（4）因为二氧化碳和水反应后也会使瓶内压强减小，而NaOH溶液中有水，CO₂又能溶于水且和水会反应，无法证明是CO₂溶于水或和水会反应使气压减小的结果，还是CO₂与NaOH反应使气压减小的结果．
故答案为：NaOH溶液中有水，CO₂又能溶于水且和水会反应，究竟是CO₂溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO₂与NaOH反应使气压减小的结果？
（5）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两者发生反应，则会生成碳酸钠，所以可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸，若看到有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应．
故答案为：有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸）．
（6）除了使用稀盐酸检验外，碳酸钠还可以和氯化钙溶液或氢氧化钙溶液等反应，看到沉淀生成．
故答案为：在反应后的溶液中滴入CaCl₂溶液（或石灰水Ca（OH）₂溶液或BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液）；有沉淀生成；二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应．

点评：
本题考点： 探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考查氢氧化钠的性质，利用不同实验设计进行现象的分析和评价，并能进行实验改进．

A、测pH方法是将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，即可得出结论，故A说法正确；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，否则液体容易流到外面，故B说法错误；
C、以防止液体受热不均，造成液体飞溅，加热蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，故C说法正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，故D说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取．

A、氢气还原氧化铜，由红色的物质铜生成，故反应现象为黑色固体变成红色，故说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故说法正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故说法正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 此题难度不大，是对常见反应现象的考查，熟练掌握相关物质的性质、反应的实验现象是解题的关键．

（1）在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
故答案为：①；④；
（2）由图中转化可知，Cr（OH）₃具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Cr（OH）₃；
（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O，故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H₂O．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化即可解答，根据转移电子相等进行配平方程式即可，题目难度不大．

（2）加热固体时，试管口略向下倾斜，故答案为：加热碱式碳酸铜；
（3）加热液体时，试管口斜向上，故答案为：加热某种液体；
（4）向下排空气法收集气体时，管口应向下，故答案为：收集氢气（其他合理答案均可）．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 此题主要考查了实验基本操作，是初中化学的重点．

铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
【方案设计】
（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；
（2）根据质量守恒定律及碱与非金属氧化物反应的特点，S0₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水；
【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气，所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；
故答案为：浅绿；（1）用带火星的木条深入气体中观察是否复燃；
（2）水（或H₂O）；氢气（或H₂）；硫酸（或H₂SO₄）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．