被年因腐蚀而报废了大量的铁制品,铁生锈的原理

A．普通玻璃工业中不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．氨能够与金属离子反应生成络合离子，从而腐蚀金属，故B正确；
C．合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低，故C错误；
D．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，不一定有氧气参与，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异；工业制取硫酸；工业合成氨；氨的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、金属腐蚀、合金和燃烧，题目难度不大，注意燃烧不一定有氧气参与．

A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正确；
B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧气，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；
C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；
D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O₂比向石墨电极附近吹入O₂，铁锈出现得慢，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀与防护，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．

根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．

用铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，因为金属铝和醋酸之间发生2Al+6CH₃COOH═2（CH₃COOH）₃Al+3H₂↑，该腐蚀属于金属的化学腐蚀，
如果盛放纯碱溶液，由于碳酸钠水解而显碱性，金属铝可以和碱之间反应生成偏铝酸钠和氢气而被腐蚀，CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，氯化镁易吸水，导致氯化钠潮解，在中性环境下，金属铝会发生吸氧腐蚀，负极上是金属铝发生失电子的氧化反应，Al-3e^-═Al³⁺，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：化学；2Al+6CH₃COOH═2（CH₃COOH）₃Al+3H₂↑；CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；氯化镁具有较强的吸水性；吸氧；Al-3e^-═Al³⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查学生金属铝的腐蚀情况知识，在中性环境下，金属发生析氢腐蚀，在碱性环境下，金属发生吸氧腐蚀．

根据反应的化学方程式SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，反应物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为0、2、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF₄．
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故选项说法错误．
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子总数不会发生变化，故选项错误．
C、物质X的化学式为SiF₄，一定含有硅元素、氟元素，故选项说法正确．
D、地壳中含量最高的元素为氧元素，故选项说法错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；地壳中元素的分布与含量；置换反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解题的关键．

（1）大理石雕塑腐蚀速度加快是因为受到了酸雨的腐蚀，减缓腐蚀就是减少空气中二氧化硫和氮氧化物的排放，可以减少化石燃料的使用或开发新能源等，故填：酸雨的腐蚀，减少或降低酸性气体的排放；
（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙，CaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑，属于分解反应，
氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，属于化合反应，，属于复分解反应，
故填：分解反应，化合反应，复分解反应．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定．

考点点评： 本题考查了化学与环境的知识以及有关反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．