某封闭体系由状态A经两个不同的过程变化到状态B,其中一个过程为可逆过程,另一个为不可逆过程,两个的熵是相等还是可逆的熵小

答案：D 选项.

答案选择C!

同样的从A到B,△U相等.△u=Q+W
可逆膨胀对外做功最大,吸热最多.

　　解题思路：
　　根据第一定律,一个过程的热量Q=ΔU一W,式中ΔU为过程发生后,体系内能的改变量,W为过程中的功．在无非体积功的情况下,W为体积功．对于理想气体,其内能只是温度的函数,因而理想气体的等温过程△U=O．可见只要证出W=-nRT(InV2/y1)问题就解决了．
　　证明过程见下图：


　　讨论：此类题为证明某个物理量的计算公式,考试会经常出现,因为每一个体系在每一个过程中的任一物理量的计算公式都可以让我们去证明．但由于计算题的存在,这类题事实上出现得较少．即使如此,我们也不应忽视这类题的推证．物理化学中那么多的计算公式,要一个个记住是很难的．在应用时,能根据具体情况顺利地推出公式就可以了．证明这类题,一是要真正理解所涉及的各个概念的含义,二是对所涉及的基本定律,基本理论要熟悉,然后才能加以证明.
　　参考文献：《物理化学解题方法与指导》

温度是物质分子平均动能的标志,当温度降低到绝对零度时,物质分子的平均动能为零,即所有分子将停止热运动.而目前的技术手段和理论研究表明,绝对零度只能无限接近,不能达到,因此从这个意义上讲,分子的热运动是不会停止的.

恒温恒压指的是：体系总的压强保持恒定.气体的总浓度是恒定的.
恒温恒容指的是：反应的总体积不发生变化.这时气体的总压强是可能变化的.如果是等系数的反应,则总压强保持恒定.请设置“好评”,）

dG=-SdT+VdP 所有（əGəp/）T=V 因为T恒定,所有-SdT=0.对外膨胀V增加.对于大于0.