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解题思路：要比较功率的大小，有三种方法：
①做功时间一定，比较做功的多少，做功多的，功率大；
②做功的多少一定，做功时间短的，功率大；
③分别测出功率，进行比较．

爬杆是克服自身的重力做功，功率P=Wt=Ght=mght；①若做功时间t一定，测出各自的体重和爬杆的高度，体重和爬杆高度、g的乘积越大，功率就越大，方案可行；②都爬到杆顶，爬杆的高度一定，测出各自的体重和爬杆时间，...

点评：
本题考点： 功率的测量实验．

考点点评： 此题考查的是比较爬杆的功率，要判断爬杆功率的大小，首先要知道爬杆是克服自身的重力做功的，然后根据比较物体做功快慢的方法来解决这个问题．

（1）①长颈漏斗 ②良好（2）①MnO ₂   ②Zn+2HCl=ZnCl ₂ +H ₂ ↑（或Zn + H ₂ SO ₄ = ZnSO ₄ + H ₂ ↑）（合理均可）③NaOH固体溶于水放热（3）NaOH溶液

 

解题思路：（1）比较不同物质的吸热本领，应该在保证吸收热量相同时，选择不同种类的液体；
（2）为了比较两种液体的比热容，需要燃烧相同的燃料，加热不同的液体，让液体的质量相同，温度计的示数变化相同时，通过比较加热时间比较吸热多少，利用公式Q_吸=cm△t进而判断两种比热容的大小关系；

（1）要比较不同物质的吸热本领，必须保证不同物质的质量相等，相同时间吸收的热量相同，所以选择甲和丙；
（2）为了比较两种液体的比热容，需要燃烧相同的燃料，加热不同的液体，让液体的质量和温度的变化相同，根据Q_吸=cm△t，通过比较加热时间，可判断出煤油的比热容较小；
故答案为：（1）甲与丙；相同；（2）煤油．

点评：
本题考点： 比热容的概念．

考点点评： 本题考查了学生对比热容概念的了解与掌握，分析时利用好控制变量法是解决本题的关键．

全部用抄的,一个下午解决

解题思路：（1）用KMnO₄固体制取O₂，是固体的加热反应，据此选择实验发生装置；实验结束时，为防止水倒流入试管，要先移出导管，再熄灭酒精灯；
（2）石蕊试液遇酸变红．二氧化碳和水反应生成碳酸，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，可使石蕊变红；
（3）根据制取的气体的性质，选择检验的方法．

（1）用KMnO₄固体制取O₂，是固体的加热反应，所以我们可以用装置B作为实验装置；实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管炸裂，要先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂；
（2）用大理石和浓盐酸在B装置中反应，产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，可使紫色石蕊试液变红；挥发出的氯化氢溶于水，使溶液呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红；
（3）装置A适合固体和液体在常温下反应，氧气和二氧化碳都可以在此装置中制取．过氧化氢液体与二氧化锰固体反应制取氧气．大理石固体和稀盐酸液体反应制取二氧化碳气体．所以它制取的气体可能是CO₂或O₂；我们可以根据氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧的特点来检验是哪种气体，可用燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭为CO₂，若木条燃烧更旺为O₂；
故答案为：（1）反应物是固体，且需要加热；先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯；
（2）红；HCl，H₂CO₃；
（3）用燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭为CO₂，若木条燃烧更旺为O₂．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查实验装置的选取和气体的性质，同学们应了解反应物的状态、反应条件与实验装置之间的关系，并了解氧气和二氧化碳的性质，才能结合题意灵活解答．

把上册贵的3元从总价中拿出来,再把下册便宜的8元补上去,这样上册和下册就都和中册的钱一样了.即一加一减后得出的线数就是3个中册的价钱.
中册价钱：（300 - 3+8）÷3＝101.67元
上册价钱：101.67+3＝104.67元
下册价钱：101.67 - 8 ＝93.67元
验算：101.67+104.67+93.67＝300元 正确!
（得数不是整数,你检查一下题目的数字有没有抄错了的?比如说,下册改成比中册便宜9元,那得数就都是整数了.）

第一次从15张中任取一张,15种取法
第二次去掉同第一次字母相同的两张,任取一张12种取法
依此类推,第三次有9中取法,第四次有6种取法,第五次有3种取法.
共15*12*9*6*3 --------------------------------（*）种取法,但其中包含颜色不齐全的情况
如果按颜色排列
就相当于从15张中按顺序取出10张,取法有3种而其中同颜色的5张不关心顺序 ,在从10张中任取5张
3[(15*14*13*12*11*10*9*8*7*6)/(1*2*3*4*5*1*2*3*4*5)]*[(10*9*8*7*6)/(1*2*3*4*5)]-----------------------------------------------（**）
式（*）-（**）即可得结果.

解题思路：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；未被吸收的HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；
（2）苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
（3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染；
（4）双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；
（5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO₃溶液中而容易产生倒吸．

（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br₂=2FeBr₃，；HBr与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为：HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃，
故答案为：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，；HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃；
（2）苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，
故答案为：导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
（3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，故答案为：Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境；
（4）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，
故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；CCl₄由无色变橙色；四氯化碳盛放太多，会被压出；
（5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO₃溶液中而容易产生倒吸，
故答案为：原料利用率低；容易产生倒吸．

点评：
本题考点： 苯的性质；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查苯的性质、对实验装置的理解与评价，难度中等，是对所学知识的综合运用，注意B装置中四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出．

解题思路：（1）根据蒸发过程中石棉网的用途以及石棉网属于复合材料进行解答；
（2）根据泥沙难溶于水以及过滤的注意事项进行解答；
（3）根据实验室制取氧气的装置分析药品，书写化学反应方程式；实验中始终未能检验到O₂已集满，根据各选项的结果分析作答；
（4）根据C装置的特点和收集方法进行解答；
（5）根据通过过滤分离两种物质的操作步骤进行解答．

（1）在进行蒸发时，蒸发完毕需将蒸发皿放在石棉网上，故在实验桌上放一石棉网的用途是 放置加热后的蒸发皿；石棉网属于复合材料；故填：放置加热后的蒸发皿；复合；
（2）过滤时需用玻璃棒引流，故完成该操作还需要的仪器是 玻璃棒．
（3）装置C适用于固体和液体混合不需要加热的反应，所以用该装置制取O₂的化学方程式：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；实验中始终未能检验到 O₂ 已集满，可能是装置可能漏气、药品用量可能不足、药品可能失效，而导气管未伸到集气瓶底部不会导致这种结果；所以解释不合理的是③；
（4）①根据C装置适用于固体，所以制取甲烷的药品是固体，故正确；②甲烷用排水法收集，说明甲烷在水中溶解能力小，故正确 ③甲烷用排水法收集，说明甲烷也不与水反应，故正确；④C装置不能说明甲烷密度大于空气，事实甲烷的密度小于空气的密度，故错误．故填：④．
（5）通过过滤分离两种物质的操作步骤是：溶解→过滤→洗涤→烘干，所以通过题中四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是：BCDA；
故本题答案为：
（1）放置加热后的蒸发皿；复合；
（2）玻璃棒；
（3）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；③；
（4）④；
（5）BCDA；

点评：
本题考点： 蒸发与蒸馏操作；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查过滤、蒸发以及实验室制取氧气的装置及操作，属基础知识考查．

解题思路：功率指单位时间内做的功，不管采用何种方法，只要能知道做的功W和做功用的时间t，根据P=[W/t]就可求出每个同学的功率进行比较．

①时间相同时，做的功越多，功率越大；测出各自的体重和爬杆高度，根据W=Gh可以计算出各自做的功，所以就可以判断出功率的大小，故这种方案可行；
②根据功率计算公式P=[W/t]=[Gh/t]可知，都爬到杆顶，则h相同，再测出各自体重G和爬杆时间t，也可以比较出功率的大小，故这种方案可行；
③如果测出体重G、时间t和高度h，也可以根据公式P=[W/t]=[Gh/t]求出各自的功率，然后比较即可，故这种方案可行．
故选D．

点评：
本题考点： 功率的概念；比较做功快慢的方法．

考点点评： 该题通过设计实验方案考查学生对功率计算公式，以及影响功率大小的因素的理解，难度不大，只需活用公式即可解答．

　　1、方案一中,若水的高度没有达到预期的高度,这可能引起的原因
　①白磷的量不足
　②未冷却后再打开弹簧夹.
　③弹簧夹与烧杯这端的导管中未注满水.
　　2、方案二的实验测定结果比方案四的测定结果要准确,原因是　　方案二插入燃烧匙,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热溢出.而方案四不需要插入燃烧匙,塞紧瓶塞.
3、方案三中：待试管冷却至室温,在水下取下胶塞,试管中液面上升（如图B）请解释试管中液面上升的原因.
白磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体,使试管内外存在了压强差.

（1）AM、FM指的是电磁波的两个频率段，其中AM称为调幅，FM称为调频；
（2）频率f=954kHz=9.54×10 ⁵ Hz，电磁波速度C=3×10 ⁸ m/s，所以波长λ=
C
f =
3× 10 8 m/s
9.54× 10 5 Hz =314.5m．
故答案为：调幅、314.5．

　　今天早上7点半我观看了江西三套播放的安全教育的宣传片,我深受教育.
　　这部宣传片是教同学们怎么防地震、防火、防电的方法,我在片里里学了不少知识,现在我就给大家讲讲.
　　第一部分是教大家如何在地震的时候,把危险将到最低.如果在教室里突然发生地震,在这个时候我们不是要感到害怕,而是要冷静,想想在某种情况要采取的措施.第一时间我们应该要做钻到桌子底下,这样可以避免楼房坍塌时的碎石砸中头部,仔细观察周围的情况,要是震动不再强烈,就可以有顺序的下楼,在下楼梯时,一定要有秩序,尽量选择离教室较近的楼梯,下楼之后,应当去空旷的地方比如操场、篮球场等.如果地震时在没有桌子的情况下,可以躲到一个墙角里,头部向下,这样楼房坍塌时可以在墙角形成一个三角形,这样大大减少了自身的危险.
　　片子还教我们怎样防电,电器等东西一旦漏电,就要马上切断电源.如有触电者,应及时上医院就医.
　　如何防火也是一个重要点,如果在家里发生火灾,应用时毛巾捂住口鼻,然后身体尽量贴住地面向安全通道逃去.要是火势太大,逃不出去,就因当去为卫生间,这样既可以阻断火源,必要的时候也可以方便取水.
　　看了这部宣传片,让我学会了自我保护的知识,使我受益匪浅.

解题思路：（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe²⁺，Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH^-；
（2）形成原电池，总方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，根据总方程式判断；
（3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH^-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题．

（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe²⁺，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH^-，电极方程式为O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-，
故答案为：氧化；O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-；
（2）铜可被Fe³⁺+氧化，发生Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案为：负； Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH^-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂，
故答案为：负； 2H⁺+2e^-═H₂；
②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu²⁺+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+4H⁺；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为[0.64g/64g/mol]=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，
2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
2mol22.4L
0.02mol V
V=[22.4L×0.02mol/2mol]=0.224L，即224ml，
故答案为：224．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算．

解题思路：（1）苯和溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应生成溴苯；
（2）苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；根据溴化氢的溶解性强弱判断，注意和氯化氢类比；
（3）苯和溴反应较慢，只有加入催化剂才能加快其反应速率；
（4）催化剂能改变化学反应速率；非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析；
（5）根据其生成物与其它试剂反应的现象判断．

（1）苯和溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应生成溴苯，方程式为C₆H₆+Br₂
Fe
C₆H₅Br+HBr，故答案为：C₆H₆+Br₂
Fe
C₆H₅Br+HBr；
（2）苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，
故答案为：导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
（3）苯和溴反应较慢，为加快反应速率，常常加入催化剂；催化剂只有和反应混合时才起作用，所以对B应进行的操作是打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br₂和苯的混合液滴到铁粉上；对C应进行的操作是托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中，
故答案为：打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br₂和苯的混合液滴到铁粉上；托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中；
（4）铁粉能加快其反应速率，所以做催化剂；四氯化碳、溴都是非极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以溴易溶于四氯化碳，故四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸汽，故答案为：作催化剂；除去溴化氢气体中的溴蒸汽；
（5）溴和苯发生取代反应除了生成溴苯外还有溴化氢生成，溴化氢能和无色的硝酸银溶液反应生成淡黄色的沉淀，反应方程式为AgNO₃+HBr=AgBr↓+HNO₃，所以能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的装置是B；氯气的氧化性大于溴的氧化性，所以氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴单质呈红棕色，所以还可以往A或C装置的水中通氯气，把溴化氢里的溴置换出来，溶液会变成红棕色，
故答案为：还可以往A或C装置的水中通氯气，把溴化氢里的溴置换出来，溶液会变成红棕色．

点评：
本题考点： 苯的性质；实验装置综合．

考点点评： 本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学反应方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，易错题是（5）题，属于发散思维题，考查学生对该知识的总结能力．

1、方案一中,若水的高度没有达到预期的高度,这可能引起的原因
　①白磷的量不足
　②未冷却后再打开弹簧夹.
　③弹簧夹与烧杯这端的导管中未注满水.
　　2、方案二的实验测定结果比方案四的测定结果要准确,原因是　　方案二插入燃烧匙,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热溢出.而方案四不需要插入燃烧匙,塞紧瓶塞.
3、方案三中：待试管冷却至室温,在水下取下胶塞,试管中液面上升（如图B）请解释试管中液面上升的原因.
白磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体,使试管内外存在了压强差.

（1）二氧化碳 清水
（2）植物呼吸作用释放二氧化碳 黑色
（3）塑料袋应该只罩住植物体（或植物的茎、叶部分）

(1)C；CaCO ₃ + 2HCl CaCl ₂ +H ₂ O+ CO ₂ ↑
(2)发生装置里导气管伸入溶液中，反应生成的气体不能导出

解题思路：（1）燃料的热值大小不能直接测量，需要通过液体吸收热量的多少来体现燃料燃烧放出热量的多少，而液体吸收热量的多少跟液体的质量和升高的温度有关，因此为了比较热值大小要用不同的燃料，加热同一种液体，让液体的质量相同，通过温度计的示数高低得出吸热多少，进而判断热值大小；
为了比较两种液体的比热容，需要燃烧相同的燃料，加热不同的液体，让液体的质量相同，温度计的示数变化相同时，通过比较加热时间比较吸热多少，进而判断两种比热容的大小关系；
（2）实验中通过加热时间的长短来反映液体吸收热量的多少；
（3）实验中用到了控制变量法和转换法；
（4）根据Q_放=mq计算完全燃烧放出的热量．

（1）为了比较热值大小要用不同的燃料，加热同一种液体，让液体的质量相同，通过温度计的示数高低得出吸热多少，进而判断热值大小，应选择甲和乙两图进行实验；
为了比较两种液体的比热容，需要燃烧相同的燃料，加热不同的液体，让液体的质量和温度的变化相同，通过比较加热时间，进而判断两种比热容的大小关系，应选择甲和丙两图进行实验；
（2）实验中，甲与丙的加热时间相同，目的是为了使水和煤油吸收相同的热量；
根据Q=cm△t，相同质量的水和煤油吸收相同的热量，煤油的温度变化大，说明煤油的比热容较小；
（3）由（1）分析实验中用到了控制变量法，通过加热时间来反映物体吸收热量的多少，用到了转换法；
（4）Q_放=mq=10×10^-3kg×3.0×10⁷J/kg=3×10⁵J．
故答案为：（1）甲和乙；甲和丙；（2）使水和煤油吸收相同的热量；煤油的比热容小于水的比热容；（3）控制变量法；转换法；（4）3×10⁵．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 本题考查了学生对热值概念、比热容概念、温度计的了解与掌握，分析时利用好控制变量法是解决本题的关键，考查了放热公式的应用，在代入数据时，注意质量单位的换算．

解题思路：要比较功率的大小，有三种方法：
①做功时间一定，比较做功的多少，做功多的，功率大；
②做功的多少一定，做功时间短的，功率大；
③分别测出功率，进行比较．

功率是反映做功快慢的一个物理量．
爬杆是克服自身的重力做功，功率P=[W/t]=[Gh/t]=[mgh/t]，若做功时间t一定，测出各自的体重和爬杆的高度，体重和爬杆高度、g的乘积越大，功率就越大；
都爬到杆顶，爬杆的高度一定，测出各自的体重和爬杆时间，若[mg/t]越大，功率就越大；
测出各自的体重、爬杆时间和爬上杆的高度，根据P=[mgh/t]求出功率，比较功率的大小．
所以三种方法都是可以的，故选D．

点评：
本题考点： 功率大小的比较．

考点点评： 此题考查的是比较爬杆的功率，要判断爬杆功率的大小，首先要知道爬杆是克服自身的重力做功的，然后根据比较物体做功快慢的方法来解决这个问题．

设桌子x元,则椅子为x-80元 列方程得 3（x+x-80)=690 自己解

解题思路：要比较功率的大小，有三种方法：
①做功时间一定，比较做功的多少，做功多的，功率大；
②做功的多少一定，做功时间短的，功率大；
③分别测出功率，进行比较．

功率是反映做功快慢的一个物理量．
爬杆是克服自身的重力做功，功率P=[W/t]=[Gh/t]=[mgh/t]，若做功时间t一定，测出各自的体重和爬杆的高度，体重和爬杆高度、g的乘积越大，功率就越大；
都爬到杆顶，爬杆的高度一定，测出各自的体重和爬杆时间，若[mg/t]越大，功率就越大；
测出各自的体重、爬杆时间和爬上杆的高度，根据P=[mgh/t]求出功率，比较功率的大小．
所以三种方法都是可以的，故选D．

点评：
本题考点： 功率大小的比较．

考点点评： 此题考查的是比较爬杆的功率，要判断爬杆功率的大小，首先要知道爬杆是克服自身的重力做功的，然后根据比较物体做功快慢的方法来解决这个问题．

解题思路：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；
（2）双球用于吸收随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；
（3）双球吸收关吸收了溴和苯，未被吸收的HBr进入硝酸银溶液生成溴化银沉淀．

（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应
反应的化学方程式为2Fe+3Br₂=2FeBr₃，，
故答案为：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，；
（2）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色，
故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；CCl₄由无色变橙色；
（3）未被吸收的HBr进入硝酸银溶液，发生反应HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃，生成AgBr淡黄色沉淀，故答案为：生成淡黄色沉淀．

点评：
本题考点： 苯的性质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查苯的性质、对实验装置的理解与评价，难度中等，是对所学知识的综合运用，注意B装置中四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出．

（6分）（1）乙醇 乙酸 浓硫酸（2）丙
（3）CH ₃ CH ₂ OH+CH ₃ COOH ≒CH ₃ COOCH ₂ CH ₃ +H ₂ O

略

能否给出题目的重复率,和试卷题目的重复率的计算公式,这样才能写sql语句
每个题的重复数量这么计算
select 字段B,count(*) from table group by 字段B
试卷题目的重复率没有理解含义呀

解题思路：（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；
（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；
（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据书写知识写出溶于水能够吸收热量的试剂；
（4）利用装置Ⅰ或Ⅱ都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应．

（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为：Ⅲ；
（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；
（3））①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，
故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，
故答案为：可能是放热反应；　　
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵；
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为：Ⅰ（或Ⅱ）；放热．

点评：
本题考点： 探究吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查化学反应中的热效应，题目难度中等，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是实验的评价和根据实验现象推理的能力．

背绿一角鉴定方法
1、“冠字辩别法”：所谓冠字即每张钱币阿拉伯数字前的罗马字,背绿水印都是三罗马.从冠字上可以99%判定真假背绿水印,目前发现的背绿水印的冠字除几种大罗马数字外只有三种.
A、先说大罗马数字的背绿水印：这种背绿水印一角极少,很难见到,目前发现的有“IX *”和“VIII *”二个大罗马字开头的背绿,如果是这两种冠字的背绿水印,则用这个方法不能识别,但这二个冠字的背绿水印极少,碰到的机会也不多.
B、常见的背绿水印冠字（占据99%的背绿水印,你买这些范围内的背绿水印就可放心,当然也要注意是否改冠字）,这些冠字是：
（1）I III IV（134）：只要是这三个冠字,不论顺序,随意结合,都是背绿水印.
（2）I III VI（136）：与上类似
（3）X III I（031）：这一组与上面有点不同,也是最容易欺骗人.这里面有四个冠字背绿水印,有二个不是背绿水印.除I IIII X（130）和I X III（103）,其它的不论顺序都是背绿水印.
2、水印图形和纸张厚度识别法：
这个方法对鉴定者要求较高,没经验者或没真的背绿水印对比很难识别,假的背绿水印里面的水印都是后来人为加进去的.一般是用真背绿一角按横切面撕开加进水印再粘合起来,也有用红三凸水印一角的正面加上背绿的背面加工而成的背绿水印：
A、红三凸水印一角正面+背绿的背面加工而成的背绿水印：这种假的背绿水印其水印是用红三凸水印一角的水印,与真背绿水印没有区别,因此看水印看不出来,这种情况只能从冠字及纸币的厚度来区别,这种二面粘合起来的纸币一定会比真背绿水印更厚,拿在手里摸会明显感觉纸张更厚.
B、背绿一角撕开加进水印再粘合成的背绿水印：这种假的背绿水印的破绽是纸张厚,别外加进的水印往很清晰,角很尖,水印边缘与纸币的过度不自然.而真的背绿水印都是模糊的,边缘过度自然.很多假背水印连水印放在的位置都是一样的,出自同一个人手.
主要就介绍上面二点,尤其是推荐第一个方法,别有二个辅助方法,简要介绍如下：
1、别人还从暗记上做了研究,引用一下“第一个区别是有水印币在正面主景中大门右侧第六根与第七根栏杆之间的上端有一个英文字母“A”字暗记,在“A”的下方的两道横梁之间有一个“┴”；而无水印币“A”的下方是“+”.这个要借助放大镜看为止,实践性不强.
2、看纸张的油性：背绿水印正反面纸张与背绿相比,背绿水印一角有点油性的感觉,好像纸币蘸了油一样,而背绿而显得有点干,这一点也是要有实践经验的才易判定.
第三套人民币是1962年开始发行的.第三套人民币分类较复杂,按照目前流行的分类办法大约是24种：壹角3-1 60年棕红、壹角3-2 62年背绿、壹角3-3凸版水印、壹角3-4背绿水印、壹角3-5背紫凸版、壹角3-6红二轨、壹角3-7红三轨、壹角3-8蓝三轨、壹角3-9蓝二轨、贰角3-10凸版、贰角3-11三轨、贰角3-12二轨、伍角3-13凸版、伍角3-14平版、伍角3-15平版水印、壹圆3-16三轨、壹圆3-17二轨、壹圆3-18古币水印、贰圆3-19车床工人、贰圆3-20古币水印、伍圆3-21三轨炼钢、伍圆3-22二轨炼钢、拾圆3-23三轨、拾圆3-24二轨.其中最珍贵的莫属“三剑客”,一是棕红,二是背绿,三是背绿水印.

3个颜色都要取到,5个字母各不相同,因此假设取得个数颜色已定
情况一：如红1个,黄1个,绿3个
这样红的就有5种选择,红的选好以后,黄的只能从剩下的4个字母里面取,有4种选择,而绿的剩下3个字母必须选,所以只能有1中选择.因为红1个,黄1个,绿3个；红3个,黄1个,绿1个；红1个,黄3个,绿1个这3种情况分类是一样的,所以总数要乘3.即：5×4×1×3=60
同理情况二：红2个 黄1个 绿2个：5C2×3×1=30
三个颜色不一样,总数再乘3,即：30×3=90
所以一共有60+90=150（种）

解题思路：要比较功率的大小，有三种方法：
①做功时间一定，比较做功的多少，做功多的，功率大；
②做功的多少一定，做功时间短的，功率大；
③分别测出功率，进行比较．

功率是反映做功快慢的一个物理量．
爬杆是克服自身的重力做功，功率P=[mgh/t]，若做功时间t一定，测出各自的体重和爬杆的高度，体重和爬杆高度、g的乘积越大，功率就越大；
都爬到杆顶，爬杆的高度一定，测出各自的体重和爬杆时间，若[mg/t]越大，功率就越大；
测出各自的体重、爬杆时间和爬上杆的高度，根据P=[mgh/t]求出功率，比较功率的大小．
所以三种方法都是可以的，故选D．

点评：
本题考点： 功率的测量实验．

考点点评： 此题考查的是比较爬杆的功率，要判断爬杆功率的大小，首先要知道爬杆是克服自身的重力做功的，然后根据比较物体做功快慢的方法来解决这个问题．

已发

(3--6-3)*4=24
3-(-6*4+3)=24
3--6*4-3=24
3-(3+ -6*4)=24
3-3--6*4=24
3-(3+4*-6)=24
3-3-4*-6=24
3-(4*-6+3)=24
3-4*-6-3=24
(3-4-3)*-6=24
-6*(3-3-4)=24
-6*(3-4-3)=24
4*(3--6-3)=24
4*(3-3--6)=24
(3-7)*(-11--5)=24
(-5--11)*(7-3)=24
(-5--11*7)÷3=24
(-5-7*-11)÷3=24
(-11--5)*(3-7)=24
(7-3)*(-5--11)=24

解题思路：

功率是物体在单位时间内完成的功，只要测出功率进行比较即可。在这三种方法中第一种方法测体重及高度可以算出功，时间相同，做功越多，功率越大；第二种方法中有楼高相同，根据体重和时间可以算出功率进行比较；第三种方法算功率，根据功率大小进行比较。这三种方案都可以算出功率大小，都可以进行比较。

D

（1）用A装置来验证植物的光合作用需要二氧化碳，需要以二氧化碳为变量设置一组对照实验，即对照组装置中的烧杯里放清水．
（2）为了使B装置的实验现象更加明显，B装置的塑料袋应用黑色的，以免光线透入使植物进行光合作用而影响实验效果．
（3）C装置常用来验证植物的蒸腾作用散失水分，但该装置的设计有一个问题，即塑料袋连同花盆一起罩住了，这样，塑料袋内壁上凝结的水珠就不能排除花盆土壤中水分的蒸发．因此
塑料薄膜应只罩住植物，不应连花盆一起罩住．
故答案为：（1）二氧化碳；清水
（2）呼吸作用；黑色
（3）塑料薄膜应只罩住植物，不应连花盆一起罩住．

（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O₂使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③氧化钙与水反应放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大．
（3）丙中CO₂气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体．
故答案为：（1）①长颈漏斗；②良好；（2）①2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③氧化钙固体与水反应放热，空气受热膨胀；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）NaOH溶液．

解题思路：（1）氧化铜被还原成铜时，黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜；
用氢气、一氧化碳还原氧化铜时，应该先通入氢气或一氧化碳把装置中的空气排尽，再加热，当黑色固体完全变成红色时，停止加热，待冷却到室温后再停止通氢气或一氧化碳．
（2）甲、乙两图都能够把一氧化碳转化成二氧化碳，相对来说，乙图能够实现废物的再利用，节约能源，最好选择图2所示的乙图代替B装置．

（1）黑色的氧化铜被氢气、一氧化碳、碳等物质还原时，能够生成红色的铜，实验时，应该先通入氢气或一氧化碳把装置中的空气排尽，再加热，当黑色固体完全变成红色时，停止加热，待冷却到室温后再停止通氢气或一氧化碳．
故填：黑色变成红色；acdb．
（2）可以用乙图代替B装置；因为相对来说，乙图能够实现废物的再利用，节约能源．
故填：乙图；因为乙图充分利用了尾气燃烧产生的热量，节约能源．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

（1）、  二氧化碳                        清水                           
（2）、 植物呼吸作用                 黑色                               
（3）、 塑料薄膜应只罩住植物，不应罩住花盆。

分析：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用；细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用；水分以气体状态通过叶片表皮上的气孔从植物体内散失到植物体外的过程叫做蒸腾作用．
（1）用A装置来验证植物的光合作用需要二氧化碳，需要以二氧化碳为变量设置一组对照实验，即对照组装置中的烧杯里放清水．
（2）为了使B装置的实验现象更加明显，B装置的塑料袋应用黑色的，以免光线透入使植物进行光合作用而影响实验效果．
（3）C装置常用来验证植物的蒸腾作用散失水分，但该装置的设计有一个问题，即塑料袋连同花盆一起罩住了，这样，塑料袋内壁上凝结的水珠就不能排除花盆土壤中水分的蒸发．因此
塑料薄膜应只罩住植物，不应连花盆一起罩住．
故答案为：（1）二氧化碳；清水                       （2）呼吸作用；黑色                  
（3）塑料薄膜应只罩住植物，不应连花盆一起罩住．

有九种.3*3=9

（780000+1326000+42000）是甲公司实际支付xyz的总价款,求出单独入账价值,是为了以后的折旧做打算.
入账价值是以公允价值为基础的,因此除以公允价值之和,是算出其所占比例,最终求出x单独价值

解题思路：实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，实验室制取二氧化碳气体应选择固液混合不加热的反应装置，收集方法为向上排空气法．

（1）A装置中U形管的左端是敞口的，所以产生的二氧化碳气体不能从导气管导出，另外，收集装置中导管太短，未伸到集气瓶的底部，所以A装置不合理；B装置中试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出，所以B装置也不合理；C装置发生装置为固液混合不加热的反应装置，收集方法为向上排空气法，并且发生装置中长颈漏斗伸到了液面以下使得气密性良好，收集装置中导管伸到了集气瓶的底部，因此C装置合理；实验室制取二氧化碳的化学方程式即实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置不合理，是因为装置中试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出．
故答案为
（1）C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 初中化学阶段对于气体的制取主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．设计的制取气体的方案必须科学、严谨、合理、安全、可行、环保．

学习了功率的知识后,小明和几位同学准备开展“比一比谁的功率大”的活动,他们设计了三套方案：①测量出各自的体重、爬楼用的时间和爬楼的高度,算出爬楼的功率并进行比较；②控制爬楼的时间相同,测量出各自的体重、爬楼的高度,算出爬楼做的功并进行比较；③控制爬楼的高度相同,测量出各自的体重、爬楼的时间,算出体重和时间的比值并进行比较,可行的是：
如果是在外墙爬比较可行的是；②控制爬楼的时间相同,测量出各自的体重、爬楼的高度,算出爬楼做的功并进行比较
如果是沿楼梯爬比较可行的是：①测量出各自的体重、爬楼用的时间和爬楼的高度,算出爬楼的功率并进行比较

解题思路：（1）制取乙酸乙酯除了反应物乙醇和乙外，还需浓硫酸作催化剂和吸水剂；
（2）长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质．

（1）制取乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂，A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和浓硫酸，
故答案为：乙酸、乙酯和浓硫酸；
（2）长导管不能伸到B试管液面下，防止B试管中溶液倒吸入A试管中，丙装置B试管中导管伸入液面下，容易发生倒吸，
故答案为：丙；
（3）乙酸随乙酸乙酯挥发出来，被被碳酸钠吸收除去，反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取．

考点点评： 本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及装置选择，明确反应中饱和碳酸钠溶液的作用及吸收乙酸乙酯的导管的正确处理方法．

三套没有,有一个练习蛮好,留QQ我发给你

春装300元,补助：300×70%=210元,自己掏90元
秋装340元,补助：340×70%=238元,自己掏102元
夏装不要,夏装应该是400元,那么你应该得到补助400×70%=280元.
所以你应该得到的补助是280+210+238-90-102=536元
如果只算夏装的补助的话,那么这个算出来是280-90-102=88元
只要一个春装,补助是：300×70%=210元,自己掏90元,夏装补助400×70%=280元,秋装补助：340×70%=238元
所以,总的补助是：238+280-90=428元

水平五角就是平板水印五角,五角共分凸版水印,无水印,平板水印,其中平版水印最贵

（1）2Fe+3Br ₂ 2FeBr ₃

HBr+AgNO ₃ AgBr↓+HNO ₃
（2）导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝 和Br ₂ 蒸气）
（3）旋转分液漏斗活塞，使Br ₂ 和苯的混合物滴到铁粉上托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
（4）Br ₂ 和苯的蒸气逸出，污染环境
（5）吸收反应中随HBr气体逸出的Br ₂ 和苯蒸气CCl ₄ 由无色变橙色易被气体压入试管中
（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低 导管插入AgNO ₃ 溶液中易产生倒吸

在FeBr ₃ 的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr；HBr可用AgNO ₃ 和HNO ₃ 的混合溶液来鉴定；由于反应放热,溴、苯沸点低，易挥发，所以应该有冷凝装置；由于Br ₂ （g）、苯（g）逸入空气会造成环境污染，所以应该有废气吸收装置。

不知道你有没有注意到书后面是给出了范文的,
我就总结一下这个范文的特点,因为阅卷者说书后范文写的很好,所以当做思路应该没问题.
第一段大致描述一下要说什么
第二段先说S1的特点,靠近Main Road和Railway,因为是郊区可以提供大量的停车点（注意右边说的S2是没有停靠点的）,所以方便外面得顾客驾车来买东西
第三段式S2的特点,方便当地居民购买,但是外地居民因为没有停车点是不会来的.
第四段比较总结,一个利于外地的人,一个利于本地人

解题思路：（1）五氧化二磷会污染空气；
（2）从防止生成物污染气体分析；
（3）根据红磷的着火点高分析；
（4）根据灭火的方法分析．

（1）磷燃烧生成的五氧化二磷会造成空气污染，图2和图3装置比图1更加环保，因为两装置都能防止产生的P2O5进入空气．故答案为：P2O5；（2）白磷燃烧能生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷扩散到空气中会污染环境，装置...

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

考点点评： 可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．

设：用于制作笔管的短竹数为x根,用于制作笔套的短竹数为y根,
则：x+y=83000①
3x=5y②
两式联立,得：x=51875
y=31125
答：用于制作笔管的短竹数为51875根,用于制作笔套的短竹数为31125根.