波义耳实验为什么会违背了守恒定律

由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量设参加反应的铜的质量为x2Cu+O2△. 2CuO128 32x 1g128x＝321g 解得x=4g答：参加反应的铜的质量为4g．容器打开...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据反应只有氧气一种气体参加的特点，利用质量守恒定律，由反应前后固体质量变化确定参加反应氧气的质量是进行计算的基础．

∵pv=k（k为常数，k＞0）
∴p=[k/v]（p＞0，v＞0，k＞0）
故选C．

点评：
本题考点： 反比例函数的应用．

考点点评： 现实生活中存在大量成反比例函数的两个变量，解答该类问题的关键是确定两个变量之间的函数关系，然后利用实际意义确定其所在的象限．

将金属放在密闭容器里煅烧时，金属和氧气反应生成氧化物，煅烧后立即打开容器盖进行称量时，容器外的空气进入，导致发现反应后的固体质量增加．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，应是铁盐与酚羟基发生颜色反应的结果．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质的考查，注意根据题给信息结合有机物的官能团的概念进行判断，题目难度不大．

（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．
（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量．
（3）在研究、学习和工作中不能放过任何一个细节，一定要有科学的精神对待每个细微的变化等．
故答案为：（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属氧化物．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了；
（2）分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量；
（3）在研究、学习和工作中不能放过任何一个细节，一定要有科学的精神对待每个细微的变化等．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．

密闭容器中有氧气，在加热后会使固体质量增加，由于称量的是反应前后的固体质量而没有考虑气体的质量变化．故答案为：
波义耳没有考虑参加反应的空气中的氧气质量

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在验证质量守恒定律时，需要考虑反应物质量和生成物质量之间的关系，本题较灵活，难度不大．

（1）将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，发现反应后的固体质量增加了，是因为金属在煅烧时会与空气中的氧气反应产生固体氧化物，增加了氧气的质量，所以两位科学家得出不同的结论究竟可能与反应容器是否密闭有关或可能与反应物有关；
（2）用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于反应容器敞开与密闭的差异；
（3）由称量物质质量的注意事项可知，称量前需检查天平是否平衡；由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量相等，所以取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．观察到天平保持平衡；将锥形瓶瓶塞取出一会儿后，空气会进入，所以盖上瓶塞，再称量，称量时观察到天平指针向左偏移；
（5）依据以上实验事实可知，波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加；而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行，质量不变．
故答案为：（1）可能与反应容器是否密闭有关或可能与反应物有关；
（2）反应容器敞开与密闭的差异；
（3）检查天平是否平衡；天平保持平衡；天平指针向左偏移；
（5）波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加；而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行，质量不变．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究．

考点点评： 本题考查质量守恒定律的内容以及应用，具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

将金属放在密闭容器里煅烧时，金属和氧气反应生成氧化物，煅烧后立即打开容器盖进行称量时，容器外的空气进入，导致发现反应后的固体质量增加．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

（1）因为参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前的质量大了．这个实验仍然符合质量守恒定律．
（2）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（3）根据反应物中元素种类及原子个数分别为C，5；O，10；已知生成物中元素种类及原子个数为I，2；比较分析知道X中含有I，2；O，5；从而知道X的化学式为I₂O₅
故答案为：
（1）不违反．金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属质量与氧气质量之和．
（2）在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变．
（3）I₂O₅

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 该题要求学生利用化学知识解决实际问题，既考查了学生学以致用的能力，又能让学生感觉到生活中化学的存在，认识到化学的重要性，产生对化学的学习兴趣．