把水化物mKCL*MGCL2*nH2O3.33g进行处理,失去结晶水后的质量为2.034,把剩余的固体溶于水,加入过量的

Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH₄NO₃，E元素的最外层电子数是次外层电子数的 [3/4]倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：H，N，O，S；
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO₃，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，则有c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），而HSO₃^-电离程度较小，则c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
所以有c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质为NaOH的稀溶液中构成原电池，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，则负极的电极反应式为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；故答案为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO₂气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO₂）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相应地推断出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，G的化学式分别为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）CO₂与Na₂O₂反应生成2Na₂CO₃和O₂，CO₂与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查物质的推断，题目难度较大，涉及多个角度的考查，注意把握元素和物质推断的角度．

A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数A＞B；
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，故原子序数C＞D；
五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，故原子序数B＜A＜E，
故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素的位置性质结构关系应用，题目难度中等，掌握元素周期律的递变规律是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为...

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确物质的性质及元素的位置来推断元素是解答的关键，并注意与元素化合物知识、原子结构与性质相联系来分析解答即可．