A、B、C、D、E是周期表短周期的五种常见元素,原子序数依次增大.C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应生成

（1）食盐中含有两种元素钠元素与氯元素，由汉字的特点以及核外电子的排布情况可知，非金属元素是氯元素．再根据元素周期律：同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．画出Z元素的原子结构示意图．
（2）分别查找1与8号元素可知元素分别是氢元素与氧元素，组成的物质分别是水或双氧水．
（3）依据同周期元素的特点由左向右原子序数依次递增．
故答案为：（1）氯；如图，（2）H₂O或H₂O₂（任选一种即可）（3）增大（合理即可）

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．

（1）空气中含量最多的元素名称是氮元素；由上表可知，其原子的质子数为7；
（2）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）；
（3）原子序数为8和13的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Al，由这两种元素组成的化合物是A1₂O₃；
答案：（1）氮7
（2）原子序数依次递增
（3）A1₂O₃

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知地壳中含量最多元素的名称是：氧；
从元素周期表中可查出该元素原子的质子数为：8，故答案为：氧；8；
（2）从元素周期表中可查出镁（Mg）元素的相对原子质量为：24.31；故答案为：24.31；
（3）根据元素周期律：同一周期从左到右原子序数依次递增，x介于5与7之间，所以x=6；y介于13 与15 之间，所以y=14；
故答案为：6；14；
（4）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A；
（5）根据题中信息和核外电子层的排布，可知元素序号为12的原子结构示意图为；
故答案为：．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．

考点点评： 本题主要考查学生对元素周期表知识的理解与应用及原子结构示意图的书写．

（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素；故答案为：5；（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相...

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，及在解题中应用的能力．

A、当X为F元素，Z为氯元素、Y为硫元素，二者的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄、H₂SO₄，HClO₄、H₂SO₄均为强酸，故A正确；
B、X为F元素，氟气与氧气不反应，故B错误；
C、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故C错误；
D、如X为碳元素，Z为硅元素，Y为铝元素，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 考查元素周期表、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，注意基础知识的掌握．

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅；该元素原子的质子数为 14；
（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；表示的粒子符号为S；由结构示意图可知最外层电子数为 6；
（3）从周期表中查出原子序数为8和13的两种元素分别是O和Al，已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写，组成的化合物的化学式为：Al₂O₃；
（4）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到非金属元素，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）（或原子序数（核电荷数）依次增大）；
（5）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故答案为：（1）硅； 14；
（2）S；6；
（3）Al₂O₃ ；
（4）金属元素→非金属元素→稀有气体元素； （或原子序数（核电荷数）依次增大）
（5）A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；了解化学式的书写及意义；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素名称可知该元素属于金属元素，它在化学反应中易失电子；
（2）根据原子结构示意图可知该符号表示的是硫原子的结构示意图；
（3）氯化钠中钠元素的化合价为+1价，
（4）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；
（5）原子序数为1、8、12三种元素分别是氢、氧、镁，故组成化合物为氢氧化镁；
（6）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右子序数依次递增．
答案（1）Al，金属，失；
（2）S；
（3）
+1
NaCl；
（4）最外层电子；
（5）Mg（OH）₂；
（6）原子序数依次递增．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）原子序数=核电荷数=核内质子数，故原子序数为15的原子质子数为15；其原子核外最外层有5个电子．故填：15；5；
（2）原子序数为13的原子是铝原子，其最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al³⁺．故填：Al³⁺；；
（3）根据元素周期律及图表中的信息可总结：
电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；（或最右纵行的原子结构均为稳定结构；或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加）（答案合理即可）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素；
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数；
（3）硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中容易得到电子；而形成的硫离子的符号为：S^2-．
故答案为：（1）5； （2）电子层； （3）得到；S^2-．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，及在解题中应用的能力．

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短5周期主族元素，X是周期表中所有元素原子半径最小的，则X为氢元素，Y是所有元素中非金属性最强的元素，故Y为氟元素；X、Z同主族，Z的原子序数大于氟元素，故Z为Na元素；Y、Q同主族，则Q为Cl元素，W元素原子序数大于钠元素，处于第三周期，所处周期的序数等于其族序数，故W为Al元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜F^-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径F^-＜Cl^-，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜F^-＜Cl^-，即W＜Z＜Y＜Q，故A错误；
B．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼Al，通常用冰晶石Na₃AlF₆，降低氧化铝熔点，做助熔剂，故B正确；
C．HF属于共价化合物，只含共价键，NaF属于离子化合物，含有离子键，二者含有化学键类型不同，故C错误；
D．氟气通入NaCl水溶液，与水反应置换出氧气，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、半径比较、化学键、化学工业等，难度中等，推断元素的解题的关键，BD选项为易错点，知识点较生疏．

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知：地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅；从元素周期表中可查硅元素的质子数为：14；故答案为：硅；14；
（2）根据粒子结构示意图，可知：核电荷数=核外电子数=16，从元素周期表中可查核电荷数为16的元素符号为：S；
故答案为：S；
（3）从元素周期表中分别查出原子序数为8和13的两种元素分别为：O，Al，其化合物化学式为：Al₂O₃；故答案为：Al₂O₃；
（4）根据对元素周期表的观察可总结：元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）；故答案为：每周期都是以稀有气体元素结束（或由金属元素逐渐过渡到非金属元素）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结以及对元素周期表的应用．

（1）氖原子最外层电子数为8，不易得失电子，化学性质稳定．最外层电子数决定元素的化学性质；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，质子数为8；位于同一周期的原子具有相同的电子层数．由粒子结构示意图可知，此粒子是铝离子，是由铝原子失去最外层的3个电子形成的，铝原子有3个电子层，位于第三周期；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；中子数=相对原子质量-质子数，所以铕元素的质子数=63；中子数=152-63=89；
（4）同一横行中元素原子的质子数依次增大．
故答案为：（1）稳定；最外层电子数；（2）氧元素；8；电子层；三；（3）63；89；（4）质子数依次增大．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，知道原子结构示意图中各部分含义．

（1）由汉语名称可知，属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝5种元素；根据“原子序数=核内质子数”，可知原子序数为8的氧元素原子的质子数为8；
（2）根据质子数和核外电子数的比较，即质子数=核外电子数，故为硫原子，则粒子符号为S；由结构示意图可知，其最外层电子数为6．
故答为：（1）5；8；（2）S；6．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．

A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现正二价，故A正确；
B．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，故B正确；
C．已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，碳酸盐难溶于水，故C正确；
D．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查同主族元素性质的相似性和递变性，题目难度不大，本题有类推的方法思考．

周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握外围电子排布式及最后填充的电子为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量仅次于氧的非金属元素符号为：Si；故答案为：Si；
（2）根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；因此表示的粒子符号为：S^2-；
根据结构示意图：圈内的数字表示核内质子数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知图示原子最外层电子数为 6；
故答案为：S^2-；6；
（3）原子序数为8和12的两种元素分别是O，Mg，组成的化合物的化学式为：MgO；
故答案为：MgO；
（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数（或核电荷数或最外层电子数）从左到右逐渐增加，
故答案为：原子序数（或核电荷数）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表及元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．

（1）根据汉语名称带钅字旁的为金属元素，所以共有5种金属元素；
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，比较图中的电子和质子数可以知道，失掉了两个电子，所以其原子应该有三个电子层；
（3）硫元素最外层为六个电子，易得两个电子而变成阴离子，而钠元素的最外层有一个电子已失去而带一个单位的正电荷，变成阳离子，故其组成的化学式为：Na₂S；
故答案为：（1）5
（2）电子层； 三；
（3）得；Na₂S；

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

①地壳中元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，仅次于氧的非金属元素名称是硅，硅原子的质子数为14；
②图中粒子质子数为16，核外电子数为16，为硫原子，符号为S；最外层上有6个电子；
③原子序数为8和13的元素分别为氧和铝元素，两元素组成的化合物为氧化铝，已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写化学式，化学式为Al₂O₃
故答案为：①硅、14 ②S、6 ③Al₂O₃

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查化学式的书写及意义以及原子结构示意图的特点．

有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，所以M是H元素；A、B、D、E的原子序数之和为37，设A的原子序数为x，结合它们在周期表中的位置可知：B为x+1，c为x+2，E为x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，
（1）由上述分析可知，A为C，B为N、D为O，E为S，
故答案为：C；N；O；S；
（2）D、E元素的最简单氢化物分别是：水、硫化氢，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属O＞S，故H₂O更稳定，水分子之间存在氢键，常温下为液态，二硫化氢为气态，故水的沸点较高，
故答案为：H₂O；H₂O；
（3）C、N、O、H可组成多种18电子分子，具有18电子的有机物一定含有碳、氢元素，结合电子数目可知，含有碳原子数目为2，则CH₃CH₃含有18个电子，一个O原子与一个CH₂含有电子数相等，则代换可得CH₃OH，
故答案为：CH₃CH₃、CH₃OH；
（4）H、N、O以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物为NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解，溶液呈酸性，水解程度不大NH₄⁺浓度远大于H⁺，故0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，涉及元素周期律、氢键、盐类水解等，题目难度中等，注意掌握常见10电子、18电子微粒．