书写时要注意什么?书写时除了要把握好上下部件的大小,宽窄关系外,还要注意什么?

BR>A、氯化钠中，钠元素的化合价是+1价，氯元素的化合价是-1价，故氯化钠的化学式为：NaCl．故A正确．
B、氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，氧化铁的化学式为：Fe₂O₃；故B错误．
C、高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1价，高锰酸根的化合价是-1价，高锰酸钾的化学式为：KMnO₄．故C错误．
D、氢氧化钾中，钾元素的化合价为+1价；氢氧根化合价为-1价；故氢氧化钾的化学式为：KOH．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．

①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应符合“一变多”的特点，为分解反应；
③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
④一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，具有还原性．
所以其化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为：
①C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
②2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解反应；
③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
④Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe²⁺表示3个亚铁离子；②根据元素符号的意义知：Mg表示金属镁或镁元素或1个镁原子；
（2）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子带一个单位的正电荷，可表示为：NH₄⁺；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，氢气为双原子分子，可表示为：H₂，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为2H₂；
③地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，据化合物化学式的书写规则，正负化合价的代数和为零，知地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质是：Al₂O₃；
（3）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化；
由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C₆₀，其名称叫碳六十；
由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl₄．
故答案为：（1）①3个亚铁离子；②金属镁或镁元素或1个镁原子；
（2）①NH₄⁺；②2H₂；③Al₂O₃；
（3）4；不活泼；金刚石；石墨；碳六十；CCl₄．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；碳的化学性质；碳元素组成的单质；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力和由碳元素组成的几种碳的单质，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

A、根据离子的表示方法：一个钙离子带两个单位的正电荷；因此钙离子表示为：Ca²⁺；故A说法错误；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；故B说法错误；
C、根据分子的表示方法，因此3个水分子表示为：3H₂O；故C说法正确；
D、根据离子的表示方法：一个铁离子带三个单位的正电荷，因此两个铁离子表示为：2Fe³⁺；故D说法错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

A、在氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化铜的化学式是CuO．正确；
B、硫酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，硫元素的化合价是+6，硫酸的化学式是H₂SO₄．错误；
C、碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，碳元素的化合价是+4，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃．错误；
D、锌属于金属单质，化学式是Zn．错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）稀硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（3）稀盐酸和氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
故填：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项化学用语书写正确．
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na⁺，故选项化学用语书写错误．
D、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸锌中锌显+2价可表示为：
+2
ZnSO₄，故选项化学用语书写错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

A、生成物中有气体反应物中没有气体需要加气体符号，正确的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故A错误；
B、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故B正确；
C、一氧化碳和氧气反应条件是点燃，正确的化学方程式为：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂，故C错误；
D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．

A、氯化钠中，钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1，化学式是NaCl，故A错误；
B、硫酸铝中，铝元素的化合价显+3价，硫酸根的化合价是-2，硫酸铝的化学式是Al₂（SO₄）₃，故正确；
C、氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素常显-2价，氧化钙的化学式为CaO，故C正确；
D、氮气分子是双原子分子，所以氮气的化学式为N₂，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查化合价的应用及化合物中元素的化合价的代数和为零的原则在判断和书写化学式时的作用，难度较小．

A、在澄清石灰水中通入过量CO₂，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-+H₂O，故A错误；
B、用惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液，水是弱电解质，不能写成氢氧根离子，电解产物没有氢气，正确的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O

电解
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2Cu+O₂↑+4H⁺，故B错误；
C、将足量Cl₂通入到FeI₂溶液中，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，反应的离子方程式为3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+6Cl^-+2Fe³⁺，故C正确；
D、金属Al溶于氢氧化钠溶液中，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．