将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

moveshine2022-10-04 11:39:542条回答

将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
为什么是c（CH3COO-）>c(Cl-)>c(CH3COOH）>c(H+)

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pzhyaoll 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%: CH3COOK+HCl=CH3COOH +KCl
根据题干量的关系和方程式可判断出反应后溶液中有等量的CH3COOK(过量剩余的)、CH3COOH、KCl.假设都是1mol,CH3COOK和KCl都是强电解质,完全电离,溶液中有1mol的CH3COO-、 1mol的Cl-和2mol的K+,再看1molCH3COOH是弱电解质能电离出少量的CH3COO-和H+,使得CH3COOH的量小于1mol.
排序：2mol K+、大于1mol的CH3COO-、1molCl- 、小于1mol的CH3COOH、少量的H+
结论：K+> CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+ > OH-; 1年前

谁uu 共回答了1个问题 | 采纳率: CH3COOK是强电解质画等号完全电离浓度为0.2 醋酸根的电离极其微弱、故醋酸离子浓度大于氯离子浓度醋酸根离子水解生成醋酸虽然也很弱但整个溶液呈喊性抑制了水的电离; 1年前

离子浓度大小比较两种离子反应,一种剩余1）0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,PH《7,则 离子浓度大小比较 两种离子反应,一种剩余 1）0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,PH《7,则下列微粒浓度大小关系 醋酸跟离子.氯离子.醋酸分子,氢离子 2）0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH等体积混合,比较俺跟,钠离子,一水合氨分子,氢氧根,氢离子大小 taohuayuan701年前2: 詹炜鑫共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

1.可知反应后,可以把反应后的物质理解为1个醋酸,一个钾化氢,一个醋酸钾.
因为PH氯离子>醋酸分子>氢离子.

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离子浓度大小比较?怎么去理解?将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHNO3等体积混合后溶液呈酸性,则溶液中 离子浓度大小比较?怎么去理解? 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHNO3等体积混合后溶液呈酸性,则溶液中各离子浓度由大到小? 4dfadfe1年前1: denzelo 共回答了20个问题 | 采纳率95%

为反应后可视为等物质量浓度的CH3COOK、KNO3、CH3COOH的混合溶液.离子浓度由大到小的顺序为K+、CH3COO-、NO3-、H+、OH-.

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【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 请说明理由 B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 谓之何哉1年前1: 蓝色宁静共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

等体积设两体积为1L
A错 0.1+0.09不等于0.2 氯离子0.1 那么醋酸根离子也是0.1 醋酸小于0.1 醋酸钾为0.2 而醋酸钾中的醋酸根的存在为2种形式离子和醋酸但一个是0.1 另一个是小于0.1 两加起来不到0.2 故错
或氯离子0.1 那么氢离子原来也是0.1 但是由于醋酸根离子的存在有一部分氢离子和醋酸根离子结合成为醋酸那么两者就不相等了
B 会不会写错啊第一和第三一样啊
C 把0.2醋酸钾和0.1盐酸看成 0.1氯化钾（强酸强碱盐对电离和水解不影响）0.1醋酸钾0.1醋酸
第一 0.1醋酸钾完全电离有0.1醋酸根离子再加入0.1醋酸加入后醋酸钾中电离出来的醋酸根减少了但是加入的醋酸中有电离的醋酸根而且比减少的醋酸根还要多所以醋酸根大于0.1 氯离子是0.1
第二 0.1醋酸加入0.1醋酸钾醋酸的电离很小很小氢离子小于醋酸分子再加入醋酸钾（就是加入醋酸根离子）遏制了醋酸的电离所以氢离子就更加小了故氢离子应该小于醋酸分子
D 对考到了电荷守恒 2个混合后溶液中的负离子的电荷中和等于正离子的总和

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将0.4mol/LCH3COOK与0.2mol/LHCl溶液等体积混合后,所得溶液中存在的微粒有------- ,离子浓 将0.4mol/LCH3COOK与0.2mol/LHCl溶液等体积混合后,所得溶液中存在的微粒有------- ,离子浓度由大到小的顺序是-----------.溶液中c（CH3COOH）----c（CH3COO-）（填大于小于或等于）,这是因为-------- nanoparticles1年前1: gyeoyo 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

微粒：水分子、CH3COOH、CH3COO- 、K+、Cl-、H+、OH— 7种
离子有5种 K+>CH3COO->Cl>H+>OH-
假设体积是1L.在不考虑弱电解质电离平衡.应该有K 0.4mol,CH3COO-0.4mol,H 0.2mol Cl- 0.2mol 存在电离平衡 H 和CH3COO-会结合成CH3COOH 但是0.2mol的H不会都结合成CH3COOH.那么0.4>CH3COO->0.2 0.2>H>0 溶液是酸性,H>OH
CH3COOH小于CH3COO- 因为存在弱电解质的电离平衡,H和CH3COO-不能完全反应结合成CH3COOH

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将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

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