锌铜合金与AgNO3反应变色吗,铜置换出银变蓝,可是锌又能把铜置换出来啊,还变色吗

氢气的质量为：4.49L×0.089g/L=0.4g
设黄铜中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598 2
x y 0.4g
[65/x＝
98
y＝
2
0.4g]
x=13g，y=19.6g
（1）该黄铜片中铜的质量是：
25g−13g
25g×00%=48%；
答：该黄铜片中铜的质量是48%；
（2）稀硫酸溶质的质量分数是：
19.6g
80g×100%=24.5%；
答：稀硫酸溶质的质量分数是24.5%；
（3）在将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干过程中，有一部分铜与氧气反应生成氧化铜，导致质量增加；
故答案为：铜与氧气反应生成氧化铜．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查根据化学方程式的计算，注意格式要规范．

答：（1）由题意知所选择的装置有制取氢气的装置，收集氢气的装置，还需要间接的测量氢气的体积的装置，装置连接的顺序是产生的气体①从⑤进入，气体增加产生压力把水排出，从②进入量筒，即可测出水的体积，也就是氢气的体积．故答案为；A、E、B，①⑤④②
（2）由题意知还需要增加一个过滤装置，过滤需要的仪器有，铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒
（3）丙同学的方案是通过反应前后总质量的差求出氢气的质量，所以要测量的数据就是反应前金属、烧杯和溶液的总质量，反应后烧杯、溶液和剩余金属的总质量．故答案为：反应前金属、烧杯和溶液的总质量，反应后烧杯、溶液和剩余金属的总质量

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；仪器的装配或连接；常用仪器的名称和选用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题贵在考查常用仪器的选配，以及正确的连接，要求学生在平时的实验课中认真操作，培养自己动手、动脑的能力．

设切下的一块重量是x千克，设10千克和15千克的合金的含铜的百分比为a，b，
则交换后第一块合金含铜的质量为（10-x）a+xb，第二块合金含铜量为（15-x）b+xa，
由题意得：
(10−x)a+xb
10=
(15−x)b+xa
15，
整理得：（b-a）x=6（b-a），
解得：x=6．
答：切下的一块合金的质量为6千克．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题主要考查了用一元一次方程解决实际问题，根据熔炼后两者含铜的百分比恰好相等得到相应的等量关系是解决本题的关键，注意一些必须的量没有时，应设其未知数，在解答过程中消去无关未知数．

A、锌铜与AlCl₃溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，
据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，
需要锌的质量为：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
故答案为：32.5g；
（2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
16g铜的物质的量为：n（Cu）=[16g/64g/mol]=0.25mol，
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
故答案为：2：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物反应的计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确反应原理即可解答．

（1）铜锌合金表面有氧化膜，实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案为除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，故答案为：⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或（Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为
a−b
a×100%，故答案为：
a−b
a×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算；常见金属的活动性顺序及其应用；生活中常见合金的组成；化学实验操作的先后顺序．

考点点评： 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．

（1）铜锌合金表面有氧化膜，实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案为除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，故答案为：⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或（Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为
a−b
a×100%，故答案为：
a−b
a×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算；常见金属的活动性顺序及其应用；生活中常见合金的组成；化学实验操作的先后顺序．

考点点评： 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．

（1）因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气，结合表中所给数据可知，锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，即：反应生成氢气的总质量：335.70g-335.30g=0.4g
故答案为：0.4g；

（2）锌的质量分数=[锌的质量/黄铜的质量]×100%，而锌的质量可以通过释放氢气的质量求出，但缺少黄铜的质量；
故答案为：黄铜屑的质量；
设：锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
[65/x]=[2/0.4g]，
解得x=13g
锌的质量分数=[锌的质量/黄铜的质量]×100%=[13/a]×100%
答：黄铜屑中锌的质量分数为 [13/a]×100%．

（3）称取一定量黄铜屑，与足量盐酸反应后，洗涤不溶物，干燥，称重，从而计算锌的质量分数．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力．

A、锌铜与AlCl₃溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、灼烧后合金中的铜能与氧气反应生成氧化铜，表面变黑色，但是真金不会，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、锌铜与AlCl₃溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）设该合金中锌的质量分数为x．
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
65 2
16.00g×x 0.4g
[65/16.00g×x＝
2
0.4g]
x=81.25%
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．

A、锌铜与AlCl₃溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；
故答案为：6.7g；
（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g
锌铜合金中锌的质量分数为 [6.4g/8g]×100%=80%； 故答案为：80%；
（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x
[65/98]=[1.3g/x]解得 x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分为 [1.96g/10g]×100%=19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

A、锌铜与AlCl₃溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为 [a−b/a]×100%，所以本题答案为：[a−b/a]×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小．
故答为：
（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤①④③②；使D和C的液面相平
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（4）D
（5）（a-b）/a×100%
（6）偏小

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；量气装置；金属的化学性质．

考点点评： 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；故答案为：除去合金表面的氧化膜
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以是④①③②，故答案为：④①③②
（3）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．故答案为：水；观察到液面不再下降
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和关闭分液漏斗的活塞；故答案为：关闭分液漏斗的活塞
（5）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故答案为：D
（6）铜锌合金的质量为ag，若a为0.4g，V为80mL，则氢气的质量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，根据化学方程式的计算可以求出锌的质量，设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
x0.0072g [65/2＝
x
0.0072g]
x=0.234g，从而可以求得铜的质量分数=
0.4g−0.234g
0.4g×100%=41.5%，故答案为：41.5%
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，体积会偏大，计算出的锌的质量分数也会偏大，故答案为：偏大
（8）利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中；改进方法是：可以加水把氢气赶过去．故答案为：有一部分氢气留在试管和导管中；可以加水把氢气赶过去

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

设切下的一块重量是x千克，设10千克和15千克的合金的含铜的百分比为a，b，
则交换后第一块合金含铜的质量为（10-x）a+xb，第二块合金含铜量为（15-x）b+xa，
由题意得：
(10−x)a+xb
10=
(15−x)b+xa
15，
整理得：（b-a）x=6（b-a），
解得：x=6．
答：切下的一块合金的质量为6千克．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题主要考查了用一元一次方程解决实际问题，根据熔炼后两者含铜的百分比恰好相等得到相应的等量关系是解决本题的关键，注意一些必须的量没有时，应设其未知数，在解答过程中消去无关未知数．