氧化铜和木炭的混合物在加热条件下恰好完全反应固体物质质量减少了22g原混合物中氧化铜和木炭粉各多少克?

A、碳和氧化铜在高温下会发生反应生成铜和二氧化碳，炭粉的质量会减少，此项错误；
B、氧化铜能溶于稀硫酸，炭粉和稀硫酸不反应，过滤、干燥后能得到纯净的炭粉，方法正确；
C、在高温下炭粉会与氧化铜、二氧化碳都发生反应，会使炭粉的质量减少，方法错误；
D、在加热条件下炭粉会与氧化铜反应，会使炭粉的质量减少，一氧化碳虽然能还原氧化铜，但生成的铜还是不能和炭粉分离，故方法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 物质除杂时要注意可以将杂质转化为主要成分，也可以将之直接除去．选最简单易行的方法，后期要便于分离和净化．

设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O 溶液减少质量
44100100-44=56
X 5.6g
[44/56＝
X
5.6g] X=4.4g
CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂
28 44
Y 4.4g
[28/44＝
Y
4.4g] Y=2.8g
混合气体中氢气的质量为3.2g-2.8g=0.4g，则原混合气体中H₂和CO的质量比为0.4g：2.8g=1：7．
故选A．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题，理解所发生的反应，能正确分析数据代表的意义，问题可迎刃而解．

反应的化学方程式为：H₂+CuO

加热
.
Cu+H₂O
A、由于大部分黑色固体变成光亮的红色，知氧化铜没有全部参与反应，所以管内固体质量为生成的Cu的质量64Z和剩余的氧化铜的质量，所以A错误．
B、固体减少的质量为氧元素的质量（CuO→Cu），即16Z （因为氧化铜没有全部参加反应，所以W不等于Z），所以B错误．
C、固体减少质量为16Z 而不是N装置中的吸收水的质量，同时干燥管内的物质还要吸收空气的物质，所以C错误．
D、根据反应方程式可知，生成的铜和水的物质的量相等，所以Y=Z；但是由于氢气还原氧化铜实验开始和结束都要通入大量氢气，并没有完全参与反应，有部分被排出，所以X＞Z，所以D正确．
故选D

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解答有关氢气还原氧化铜的实验的计算题时，要分清氢气的消耗量的叙述，一般有两种：一是反应掉的氢气为多少，一种是实验中需要通入氢气多少，后者要考虑实验实际．

（1）实验现象G中出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成；U型管中的白色硫酸铜无明显现象，H处导出的气体不可燃，说明没有水生成，即没有氢气，装置B中盛放的固体物质应是碳酸钙，而没有金属锌，反应的方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；装置D玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜；
（2）装置G中的石灰水仍澄清可知没有二氧化碳生成；U型管中的无水硫酸铜变为蓝色，说明有水的生成，因而有氢气产生，因而装置B盛放的固体物质是锌，其中发生反应的化学方程式是：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑；装置D玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜；
（3）U型管中的无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，则水是氢气和氧化铜反应生成的，说明装置B中一定含有锌，装置D玻璃管内一定含有氧化铜；G中的石灰水变浑浊，可能是碳酸钙和盐酸反应产生的，也可能是碳和氧化铜反应产生的；因此，若B中没有碳酸钙，则D中一定含有碳；若B中含有碳酸钙，则D中可能含有碳；故可能的组合是：①Zn；CuO、C；②Zn、CaCO₃；CuO；③Zn、CaCO₃；CuO、C．
故答案为：（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 氧化铜；
（2）2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑； 氧化铜；
（3）①Zn；CuO、C；②Zn、CaCO₃；CuO；③Zn、CaCO₃；CuO、C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 此题是一道实验探究综合题，解题的关键是对根据实验的现象及实验目的原理结合物质的性质据此分析，得出结论，难度较大．

（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，放出热量，方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；故答案为：有气泡冒出； 发热； Zn+H2SO4═ZnSO4...

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 本题对氢气的制取和性质进行了细致的考查，解题时要根据相关知识并结合实验装置细心分析，才能正确解答．

（1）用锌、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将锌粒与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；化学方程式为
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）第二种方法用到装置D氢气还原氧化铜，因此实验方案是用锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气再还原氧化铜得到金属铜，因此用到的装置还有B，固液常温下制取气体的装置；
（3）用氢气还原氧化铜的方法制取时可能由于氧化铜未完全反应而留在反应后的固体中，故答案为氧化铜；
（4）以上两个方法中，第1种方法操作更合理，简便，得到的铜不含有杂质．
故答案为：（1）CECuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O用HCl和HNO₃都可以
（2）B（3）CuO（4）1

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 明确单质、氧化物、酸碱盐之间的反应规律是解答制备物质题的关健

（1）盐酸与NaOH或Na₂CO₃反应都可生成NaCl和H₂0，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故答案为：NaOH；Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，故答案为：O₂；CO+CuO

△
.
Cu+CO₂

点评：
本题考点： 酸的化学性质；物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

设需要氧化铜的质量为x；
CO+CuO

△
.
Cu+CO₂
8064
x3.2g
[80/x＝
64
3.2g]
解得：x=4g
答：需要氧化铜的质量为4g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．

①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12 128 44
X Y Z 2.2g
根据：[160/44＝
X
2.2g]解得X=8g，根据：[12/44＝
Y
2.2g]解得Y=0.6g；根据：[128/44＝
Z
2.2g]解得Z=6.4g；
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g，
②假设碳过量：碳为：0.6g+1.4g=2g，氧化铜质量为：8g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g：2g=4：1；
假设氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3．
故答案为：①6.4g；②4：1或47：3．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO₃中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数=[碳的相对分子质量×其原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/12%]=15g
故选：C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．