称取5.2克地氢氧化钠配制标准溶液是物码倒置照成误差原因

5.2克某化物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量为26,通过计算确定其化学式

5.2克某化物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量为26,通过计算确定其化学式.

商三生1年前2

羊儿小乖乖 共回答了20个问题 | 采纳率75%

是乙烯 化学式C2H4
不用计算.这种问题直接想含有碳氢氧三种元素的化合物,C的相对原子质量12,H的相对原子质量是1,O的相对原子质量是16,所以,26=12*2+1*4
C2H4就算出来了

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某同学欲称5.2克氯化钠,他在左盘上放5克砝码,又把砝码移到0.2处,然后在右盘上加氯化钠直至天平平衡,

某同学欲称5.2克氯化钠,他在左盘上放5克砝码,又把砝码移到0.2处,然后在右盘上加氯化钠直至天平平衡,
这时氯化钠的质量为?

蓝色天使星1年前2

猪小 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

一般天平是左物右码~读数是右边的砝码+刻度~这时设NaCl重M~有5g=M+0.于是有M=4.8g

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5.2克柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和14.4克水,则柠檬醛中有 A.只含有碳、氧元素

5.2克柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和14.4克水,则柠檬醛中有 A.只含有碳、氧元素
B.一定有碳、氧元素,可能含氢元素 C.一定含氧、氢、碳元素 D.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素

hyxc4031年前1

457577689769 共回答了31个问题 | 采纳率90.3%

含有碳的质量＝4.4*12/44=1.2g
含有氢的质量＝14.4＊2/18=1.6g
含有氧的质量＝5.2－1.2－1.6＝2.4克
所以柠檬醛含有C、H、O三种元素.
C.一定含氧、氢、碳元素是正确的.

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一种盐水,盐与水的质量比是1:25,现有盐5.2克,可制成多少克这种盐水?

131493051年前1

小小涛涛 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

135.2克

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某化合物5.2克在氧气中燃烧,生成17.6克CO2和3.6克水若此化合物式量为26

jiangping_19801年前3

lindaoch 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

设该化合物的化学式是R
该化合物在氧气中燃烧的化学方程式为:
a R + b O2 = x CO2 + y H2O
根据题意可知:44x:18y=17.6:3.6 解得:x:y=2:1
则:该化合物的化学式中C,H原子个数比为:
2:(2*1)=2:2=1:1
设其化学式是CnHn,由于其式量是26,所以:
n=26/(12+1)=2 所以该化合物的化学式是:
C2H2(乙炔)

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有金属粉和氧化铜的混合物共6G,用木碳粉完全还原后得到金属铜的质量为5.2克,求原混合物中氧化铜的质量.

zack9091年前3

潇潇小雨 共回答了24个问题 | 采纳率100%

Cu CuO O
80 16
X （6-5.2）g
所以x=4g
（质量守恒法）

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一个化学题2.7克铝完全溶解于500毫升盐酸中,往所得溶液中加入400毫升1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成5.2克沉淀,求

一个化学题
2.7克铝完全溶解于500毫升盐酸中,往所得溶液中加入400毫升1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成5.2克沉淀,求盐酸物质的量浓度

robbin12181年前1

meixy7722 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

0.734mol/L或0.8mol/L
2.7克铝0.1摩尔
(1)生成的5.2克氢氧化铝的物质的量为5.2/78=0.067
说明铝元素有0.033mol以偏铝酸钠形式存在
所以在这溶液中钠的存在形式就以氯化钠和 偏铝酸钠存在
所以0.4=0.033+n(HCl)
n(HCl)=0.367mol C(HCl)=0.367/0.5=0.734mol/L
(2)生成的5.2克氢氧化铝的物质的量为5.2/78=0.067
也可能是氢氧化钠的量不足
因此此时钠的存在形式就以氯化钠存在.这时
n(HCl)=0.4mol C(HCl)=0.4/0.5=0.8mol/L

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纸张的克重怎么计算比如一张纸的规格是15CM*21CM,称出来的重量是5.2克,请问纸张的实际克重是多少?如何计算出来的

纸张的克重怎么计算
比如一张纸的规格是15CM*21CM,称出来的重量是5.2克,请问纸张的实际克重是多少?如何计算出来的?

会飞地烟灰缸1年前1

病毒 共回答了21个问题 | 采纳率100%

首先,我们要明白通常说的80克的纸是怎么一个概念,80克的纸,就是说一平方米的纸的重量有80克,80g/每平米.同理,90克108克157克等等.
再来说说令的单位,一令纸等于500张全开的纸（全开纸就是没有切过的纸）.
计算一张纸的重量公式应该是这样的：
长 X 宽 X 克重/每平米
例如,大度157克的铜版纸一张多重?
答：1194mm X 889mm X 157g/M2=0.166Kg
那么一令纸就等于500 X 单张纸重量.
这样一吨纸等于多少令就好算了：
将1Kg除以 1令纸的重量就知道结果了.
常规大度纸（1194 X 889）系数（就是长X宽啦）=1.06
常规正度纸（1092 X 787）系数=0.86
所以计算的时候只需用系数乘以纸张克重就可以得到单张的重量了

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有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算：(1)变质前

有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算：(1)变质前
有5.2克表面部分变质为MgO的镁条，将它放入100克的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4克氢气.计算：(1)变质前镁条的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

炎黄一哥1年前1

471442939 共回答了13个问题 | 采纳率100%

（1）
反应完全后,放出的0.4克氢气都是Mg和H2SO4反应生成的
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
我们可以算出,变质为MgO的镁条中Mg的质量为4.8g
所以MgO为5.2-4.8g=0.4g
根据方程式2Mg+O2=2MgO
算出被氧化为MgO的Mg有0.24g
变质前镁条的质量：4.8+0.24=5.04g
(2)
反应后溶质只有MgSO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
算出反应后的MgSO4为24+1.2=25.2g
减少的H2质量为0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.2/（100-0.4+5.2)≈24%

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某氧化铜和铜粉的混合物5.2克,放入到95.4克的稀硫酸中,充分搅拌,恰好完全反应,过滤出沉淀0.6克,求生成的溶液的质

某氧化铜和铜粉的混合物5.2克,放入到95.4克的稀硫酸中,充分搅拌,恰好完全反应,过滤出沉淀0.6克,求生成的溶液的质量百分比浓度.
氧化铜和硫酸不是反应的么？

pzwpkz1年前4

嘉绒画派 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

0.6为铜,则4.6为氧化铜,就可以比出稀硫酸的质量,再算溶液的质量百分比浓度

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求一道科学计算题的解题思路5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量

求一道科学计算题的解题思路
5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量为26,通过计算确定其化学式.
如果你不嫌烦,最好把整个接题过程告诉我,

jennifer12191年前1

chenxi_dp 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

CO2中C的质量分数=C/CO2=12/12+16*2=3/11
17.6gCO2中C的质量=17.6g*(3/11)=4.8g
H2O中H的质量分数=2H/H2O=(1*2)/(1*2+16)=1/9
3.6gH2O中H的质量=3.6g*(1/9)=0.4g
因为4.8g+0.4g=5.2g
所以该化合物中不含氧元素
C：H=12：1=24：2
24/12=2 2/1=2
所以该化合物的化学式是C2H2

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已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3+bI2+cHCl=eI

已知2.5克KClO₃粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO₃+bI₂+cHCl=eICl_x+fKCl+gH₂O，其中x的取值为（　　）
A．1
B．3
C．5
D．7

阿弥陀佛550281年前1

vcbsdfgsdfg 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

解题思路：根据氧化还原反应中得失电子数守恒及原子守恒计算x的值．

根据原子守恒得：a=f、c=2g、g=3a、e=2b、a+c=ex+f，根据氧化还原反应中得失电子数相等得：6a=2b，所以a=b，
将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f，
解得x=3，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据原子守恒和得失电子守恒来解答即可．

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表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气

表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气
①镁条中单质镁的质量 ②镁条中镁元素的质量分数
③稀盐酸的质量分数 ④ 最终所得溶液中溶质的质量分数

剩下孤独1年前1

星象仪240 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
24/x=73/y=95/z=2/0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
5.2g-4.8g=0.4g
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
0.4g m n
40/0.4g=73/m=95/n
m=0.73g
n=0.95g①镁条中单质镁的质量 4.8g
②镁条中镁元素的质量分数 (4.8g+0.4g*24/40)/5.2g*100%=96.9%
③稀盐酸的质量分数 (14.6g+0.73g)/200g*100%=7.665%=7.7%
④ 最终所得溶液中溶质的质量分数 (19g+0.95g)/(5.2g+200g-0.4g)*100%=9.74%

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用足量的氢气还原6克含有单质铜的氧化铜,反应完毕后称量固体的质量为5.2克,则原混合物中含氧化铜多少克?

xjf30311年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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某FeCl3溶液20mL中放入5.2克铁钉,5min后取出铁钉,其质量变为4.64g,其溶液仍为20ml,分为两等分后,

某FeCl3溶液20mL中放入5.2克铁钉,5min后取出铁钉,其质量变为4.64g,其溶液仍为20ml,分为两等分后,其一加入KSCN溶液,未见血红色；其二加入过量NaOH溶液后,放置于空气中充分反应,问：
1.最多可得沉淀几克?
2.加入NaOH溶液前溶液的物质的量浓度为多少?

笨狸1年前1

柳吹雪 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

其一加入KSCN溶液,未见血红色,说明没有3价铁.
那么化学反应的化学式为：
2 FeCl3+Fe=3 FeCl2
铁钉减少了5.2-4.64=0.56g
可得到原溶液、放入铁钉以后的溶液中FeCl3、FeCl2的物质的量以及质量.从而得到加入NaOH溶液前溶液的物质的量浓度.
后来,加入NaOH溶液后放置在空气中充分反应：
FeCl2+2 NaOH+CO2=FeCO3+2 NaCl+H2O
最后的沉淀为FeCO3,通过刚才铁钉的减少量得出FeCl2的质量,最后得出FeCO3的质量.
具体的原子量我就不查了,你自己看看书后面应该都有,算算就出来了,希望能帮上你,如果不明白,可以补充提问,我会再看看的.

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某氧化铜与铜粉的混合物5.2克,放入到95.4克稀硫酸中,充分搅拌,恰好完全反应,过滤出沉淀0.6克,求生成的溶液浓度.

大树个的两棵蛋蛋1年前1

rainze 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

铜粉不与稀硫酸反映,他不作为溶液的一部分.设铜粉X克则氧化铜(5.2-X)

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将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固

将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体

浪漫_烟花1年前2

sunyafei54 共回答了19个问题 | 采纳率100%

设反映了CuSO4 X MOL Fe2(SO4)3 Y MOL
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
56 1 1 64
56X X X 64X
Fe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4
56 1 3
56Y Y 3Y
X+3Y=0.2*0.5
6-56X-56Y+64X=5.2
Y=0.02MOL X=0.04mOL
反应后生成铜的质量64*0.04=2.56g

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5.2克盐中放500克水,盐与盐水的重量最简整数比为

色鸟_ff1年前2

11点11分11秒 共回答了20个问题 | 采纳率85%

5.2:505.2
=26:2526
=13:1263

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将22.4L乙烷和乙炔的混合气体通入足量的溴四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液增加5.2克.

将22.4L乙烷和乙炔的混合气体通入足量的溴四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液增加5.2克.
求原气体混合物中乙烷和乙炔的物质的量比和质量比

重上vv1年前3

大彼得 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

缺了个体积 标况吧
混合气体是1mol 增重的乙炔的质量 故乙炔物质的量为 5.2/26=02mol 所以乙烷物质的量是 0.8mol 物质的量之比为 4:1
质量比 0.8x30/5.2=60:13

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