5.2克柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和14.4克水,则柠檬醛中有 A.只含有碳、氧元素

hyxc4032022-10-04 11:39:541条回答

5.2克柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和14.4克水,则柠檬醛中有 A.只含有碳、氧元素
B.一定有碳、氧元素,可能含氢元素 C.一定含氧、氢、碳元素 D.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素

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457577689769 共回答了31个问题 | 采纳率90.3%
含有碳的质量=4.4*12/44=1.2g
含有氢的质量=14.4*2/18=1.6g
含有氧的质量=5.2-1.2-1.6=2.4克
所以柠檬醛含有C、H、O三种元素.
C.一定含氧、氢、碳元素是正确的.
1年前

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Cu CuO O
80 16
X (6-5.2)g
所以x=4g
(质量守恒法)
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meixy7722 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
0.734mol/L或0.8mol/L
2.7克铝0.1摩尔
(1)生成的5.2克氢氧化铝的物质的量为5.2/78=0.067
说明铝元素有0.033mol以偏铝酸钠形式存在
所以在这溶液中钠的存在形式就以氯化钠和 偏铝酸钠存在
所以0.4=0.033+n(HCl)
n(HCl)=0.367mol C(HCl)=0.367/0.5=0.734mol/L
(2)生成的5.2克氢氧化铝的物质的量为5.2/78=0.067
也可能是氢氧化钠的量不足
因此此时钠的存在形式就以氯化钠存在.这时
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首先,我们要明白通常说的80克的纸是怎么一个概念,80克的纸,就是说一平方米的纸的重量有80克,80g/每平米.同理,90克108克157克等等.
再来说说令的单位,一令纸等于500张全开的纸(全开纸就是没有切过的纸).
计算一张纸的重量公式应该是这样的:
长 X 宽 X 克重/每平米
例如,大度157克的铜版纸一张多重?
答:1194mm X 889mm X 157g/M2=0.166Kg
那么一令纸就等于500 X 单张纸重量.
这样一吨纸等于多少令就好算了:
将1Kg除以 1令纸的重量就知道结果了.
常规大度纸(1194 X 889)系数(就是长X宽啦)=1.06
常规正度纸(1092 X 787)系数=0.86
所以计算的时候只需用系数乘以纸张克重就可以得到单张的重量了
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炎黄一哥1年前1
471442939 共回答了13个问题 | 采纳率100%
(1)
反应完全后,放出的0.4克氢气都是Mg和H2SO4反应生成的
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
我们可以算出,变质为MgO的镁条中Mg的质量为4.8g
所以MgO为5.2-4.8g=0.4g
根据方程式2Mg+O2=2MgO
算出被氧化为MgO的Mg有0.24g
变质前镁条的质量:4.8+0.24=5.04g
(2)
反应后溶质只有MgSO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
算出反应后的MgSO4为24+1.2=25.2g
减少的H2质量为0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.2/(100-0.4+5.2)≈24%
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某氧化铜和铜粉的混合物5.2克,放入到95.4克的稀硫酸中,充分搅拌,恰好完全反应,过滤出沉淀0.6克,求生成的溶液的质量百分比浓度.
氧化铜和硫酸不是反应的么?
pzwpkz1年前4
嘉绒画派 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
0.6为铜,则4.6为氧化铜,就可以比出稀硫酸的质量,再算溶液的质量百分比浓度
求一道科学计算题的解题思路5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量
求一道科学计算题的解题思路
5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量为26,通过计算确定其化学式.
如果你不嫌烦,最好把整个接题过程告诉我,
jennifer12191年前1
chenxi_dp 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
CO2中C的质量分数=C/CO2=12/12+16*2=3/11
17.6gCO2中C的质量=17.6g*(3/11)=4.8g
H2O中H的质量分数=2H/H2O=(1*2)/(1*2+16)=1/9
3.6gH2O中H的质量=3.6g*(1/9)=0.4g
因为4.8g+0.4g=5.2g
所以该化合物中不含氧元素
C:H=12:1=24:2
24/12=2 2/1=2
所以该化合物的化学式是C2H2
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3+bI2+cHCl=eI
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为(  )
A.1
B.3
C.5
D.7
阿弥陀佛550281年前1
vcbsdfgsdfg 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%
解题思路:根据氧化还原反应中得失电子数守恒及原子守恒计算x的值.

根据原子守恒得:a=f、c=2g、g=3a、e=2b、a+c=ex+f,根据氧化还原反应中得失电子数相等得:6a=2b,所以a=b,
将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f,
解得x=3,
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应的有关计算,难度不大,根据原子守恒和得失电子守恒来解答即可.

称取5.2克地氢氧化钠配制标准溶液是物码倒置照成误差原因
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我知道是测量后的盐酸溶度偏高但是为什么
红色糖盒1年前1
pppfff0020 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
(1)实际称得4.8g!
(2)实际浓度小!
(3)c(HCI) == C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCI) 使分子偏大!
表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气
表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气
①镁条中单质镁的质量 ②镁条中镁元素的质量分数
③稀盐酸的质量分数 ④ 最终所得溶液中溶质的质量分数
剩下孤独1年前1
星象仪240 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
24/x=73/y=95/z=2/0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
5.2g-4.8g=0.4g
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
0.4g m n
40/0.4g=73/m=95/n
m=0.73g
n=0.95g①镁条中单质镁的质量 4.8g
②镁条中镁元素的质量分数 (4.8g+0.4g*24/40)/5.2g*100%=96.9%
③稀盐酸的质量分数 (14.6g+0.73g)/200g*100%=7.665%=7.7%
④ 最终所得溶液中溶质的质量分数 (19g+0.95g)/(5.2g+200g-0.4g)*100%=9.74%
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共回答了个问题 | 采纳率
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那么化学反应的化学式为:
2 FeCl3+Fe=3 FeCl2
铁钉减少了5.2-4.64=0.56g
可得到原溶液、放入铁钉以后的溶液中FeCl3、FeCl2的物质的量以及质量.从而得到加入NaOH溶液前溶液的物质的量浓度.
后来,加入NaOH溶液后放置在空气中充分反应:
FeCl2+2 NaOH+CO2=FeCO3+2 NaCl+H2O
最后的沉淀为FeCO3,通过刚才铁钉的减少量得出FeCl2的质量,最后得出FeCO3的质量.
具体的原子量我就不查了,你自己看看书后面应该都有,算算就出来了,希望能帮上你,如果不明白,可以补充提问,我会再看看的.
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sunyafei54 共回答了19个问题 | 采纳率100%
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