结晶水合物风化会消耗二氧化碳吗?

50g金属全部与SO₄^2-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g． 此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则[2/96＝
x
96g]
x=2g；
故选B

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路是解决此题的关键．

根据题意可知，不饱和溶液
蒸发溶剂
饱和溶液
继续蒸发至15g
析出2g晶体，而根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明这蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．

A、是加水稀释的过程与析出晶体无关，故A错误
B、过滤是分离固体与液体的方法，与晶体析出无关，故B错误
C、蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出溶质，故C正确
D、增加溶液的量与析出溶质无关，故D错误
故选C

点评：
本题考点： 结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 此题是对溶液溶质析出的考查，对晶体析出的知识训练有一定帮助．

A．溶质的物质的量为：n=[a/M]mol，溶液的物质的量浓度c=

a
Mmol
V×10−3L=[1000a/MV]mol/L，故A错误；
B．溶质的质量m=a×[M−18n/M]=
a(M−18n)
Mg，所以饱和溶液的质量分数w=

a(M−18n)
M
a+b×100%＝
a(M−18n)
M(a+b)×100%，故B错误；
C．溶质的质量m=a×[M−18n/M]=
a(M−18n)
Mg，溶剂的质量=[18na/M]g+bg，所以其溶解度S=100g×

a(M−18n)
M

18na
M+b=
100a(M−18n)
18an+Mbg，故C正确；
D．溶液的质量m=（a+b）g，溶液的密度为：ρ=[m/V]=[a+b/V]g/mL，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查了溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，题目难度中等，注意明确溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及表达式，掌握它们之间的转化关系；选项B为易错点，注意认真核对计算结果．

（1）反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl₂的系数为3，所以化合价降低共60价，故I₂系数为6，根据氯元素守恒可知KClO₃系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO₃）₂的系数为6，根据氢元素守恒可知H₂O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，故答案为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）由表中数据可知温度越高，KIO₃溶解度越大，从溶液中获得KIO₃晶体需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（1）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①； I₂+2S₂O₃ ^2-=2I^-+S₄ O₆^2-②，将方程式②×3+①得
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=
2.0×10−3mol/L×0.01L×1
6=[1/3×10−5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=
1
3×10−5mol/L×127g/mol=4.23×10^-4g，所以碘元素的质量分数=

1.27×10−3
3
w]×100%=[1270/3W]mg/kg，
故答案为：[1270/3W]；
（2）①酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
②酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；离子方程式的书写；氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，为易错点．