探究性学习小组的同学发现化学实验室一瓶白色固体粉末已失去标签．科代表将粉末取少量于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量的气泡

（1）∵C=4.2×10³J/（kg•℃），m=100kg，△t=t-t₀=60℃-20℃=40℃，
∴水吸收的热量为：
Q_吸=cm△t=4.2×10³J/（kg•℃）×100kg×（60℃-20℃）=1.68×10⁷J．
（2）∵Q_吸=Q_放×70%，
∴液化石油气燃烧放出的热量为：Q_放=
Q吸
70%=
1.68×107J
70%=2.4×10⁷J，
∵Q_放=m_气q_气，
∴液化石油气的质量为：m_气=
Q放
q气=
2.4×107J
8.0×107J/kg=0.3kg．
答：（1）这些水吸收的热量是1.68×10⁷J．
（2）平均每天可节约液化石油气0.3kg．

点评：
本题考点： 热量的计算；燃料的热值．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式Q吸=cm△t、燃料完全燃烧放出的热量公式Q放=mq的掌握和运用，涉及到新能源（太阳能的利用），为了省钱、为了环保，积极开发新能源．

二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体；氧气是一种无色无味的气体；稀有气体是一种无色无味的气体；碳酸氢铵是一种白色固体；二氧化锰是一种黑色粉末；氮气是一种无色无味的气体；二氧化碳是一种无色无味的气体；氢气是一种无色无味的气体；氧气能与多种物质发生反应，化学性质比较活泼；稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，常用作霓虹灯；光合作用的原料是二氧化碳和水；空气中各成分及体积分数是：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以空气中含量最多的气体时氮气；氢气具有燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，不污染环境，制取氢气的资源丰富的优点，所以氢气是最理想的燃料．
故答案为：d；c；e；g；b；a；f；h．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途．

考点点评： 解答本题关键是要熟记常见物质的色、态、味，性质和用途，知道空气中各成分及体积分数，知道氢气的三大优点．

氧化镁是白色固体；稀有气体通电时发出有色光，同时还做保护气；高锰酸钾受热分解能生成氧气；二氧化碳是光合作用的原料；氧气的化学性质比较活泼；二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；空气中含量最多的气体是氮气．
故答案为：d；c；e；g；b；a；f；

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；空气的成分及各成分的体积分数；实验室制取氧气的反应原理；光合作用与呼吸作用．

考点点评： 本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．

硫酸渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．
（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，
所以反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，符合条件的是A选项．
故选A．
（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．
故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．
（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）₂，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
故答案为：Mg（OH）₂；NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）c（Mg²⁺）=
Ksp
C(OH−)2=
5.6×10−12
(0.1)2mol/L=5.6×10^-10 mol/L
故答案为：5.6×10^-10 mol/L．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．

（1）由图象可知，小车关闭发动机继续滑行时的加速度a₁=2m/s²
所受阻力f=ma₁=2N
（2）由图象可知，7-10s内小车做匀速直线运动，牵引力F₁=f=2N
发动机的输出功率P=F₁v₁=12W
当速度为4.8m/s时，牵引力F₂=[P
v2=2.5N
由牛顿第二定律F₂-f=ma₂得：a₂=0.5m/s²
（3）小车在前2s内的位移：s₁=
(v0+vt)t1/2]=4m
2-7s内，由动能定理得：
Pt₂-fs₂=
1
2mv22−
1
2mv12
s₂=25m
加速阶段的总位移：s=s₁+s₂=29m
答：（1）小车所受的阻力F_f是2N；
（2）当速度为4.8m/s时小车的加速度为0.5m/s²；
（3）小车在加速运动过程中的总位移x是29m．

点评：
本题考点： 匀变速直线运动规律的综合运用．

考点点评： 本题首先考查理解速度图象的能力，其次考查根据图象的信息研究物体运动情况，应用动能定理求解变速运动中变力做功的能力．

（1）Ⅰ．NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na₂CO₃和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl₃和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO₃）₂和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c．
（2）氯化钡溶液与碳酸钠反应，溶液变浑浊；而再加入无色酚酞试液，无色变红色，说明氢氧化钠部分变质；
（3）讨论：方案一是否正确 不正确，分析原因 NaOH与Na₂CO₃的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；
取方案一用剩的溶液，向其中加入CuSO₄溶液，其化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．如果无蓝色沉淀，则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
故答案为：I． CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．II． c．（2）BaCl₂
（3）不正确，NaOH与Na₂CO₃的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；硫酸铜，无蓝色沉淀

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．

（1）∵C=4.2×10³J/（kg•℃），m=100kg，△t=t-t₀=60℃-20℃=40℃，
∴水吸收的热量为：
Q_吸=cm△t=4.2×10³J/（kg•℃）×100kg×（60℃-20℃）=1.68×10⁷J．
（2）∵Q_吸=Q_放×70%，
∴液化石油气燃烧放出的热量为：Q_放=
Q吸
70%=
1.68×107J
70%=2.4×10⁷J，
∵Q_放=m_气q_气，
∴液化石油气的质量为：m_气=
Q放
q气=
2.4×107J
8.0×107J/kg=0.3kg．
（3）太阳能热水器是将太阳能转化为内能，被水吸收，温度升高，供人使用，对环境清洁无污染、能量巨大；节约能源（省钱）；取之不尽用之不竭等．
答：（1）这些水吸收的热量是1.68×10⁷J．
（2）平均每天可节约液化石油气0.3kg．
（3）清洁无污染、能量巨大．

点评：
本题考点： 太阳能热水器中的热量计算；燃料的热值．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式Q吸=cm△t、燃料完全燃烧放出的热量公式Q放=mq的掌握和运用，涉及到新能源（太阳能的利用），为了省钱、为了环保，积极开发新能源．

（1）水吸收的热量：
Q_吸=cm△t=4.2×10³J/（kg•℃）×100kg×（65℃-15℃）=2.1×10⁷J；
（2）∵η=
Q吸
Q放×100%，
∴液化石油气释放的热量：
Q_放=
Q吸
η=
2.1×107J
60%=3.5×10⁷J，
∵Q_放=mq，
∴节约液化石油气的质量：
m=
Q放
q=
3.5×107J
7×107J/kg=0.5kg；
（3）太阳能热水器是将太阳能转化为内能，被水吸收，温度升高，供人使用，清洁、无污染、安全、经济实惠．
答：（1）水吸收的热量为2.1×10⁷J；
（2）平均每天可节约液化石油气0.5千克；
（3）清洁、无污染、安全、经济实惠．

点评：
本题考点： 热量的计算；热平衡方程的应用．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式Q吸=cm△t、燃料完全燃烧放出的热量公式Q放=mq的掌握和运用，涉及到新能源（太阳能的利用），为了省钱、为了环保，积极开发新能源．

（1）生活中有很多现象可以成为我们科学探究的问题，此题就是从自然现象中日常生活提出问题的；
（2）我们日常活动中的矛盾，也可以成为我们科学探究的问题，这里就是在争论中寻找问题中的矛盾提出问题的；
（3）我们的学习过程中会存在很多疑惑，也可以成为我们科学探究的问题，这里就是在学习过程中发现并提出问题的；
（4）我们生产和生活中可以提出很多有探究价值的问题，如：你能听到你牙齿嚼动声音而别人却听不到；
故答案是：（1）自然现象日常生活；
（2）在学生的争论中寻找问题中的矛盾；
（3）学习过程中；
（4）如：你能听到你牙齿嚼动声音而别人却听不到．

点评：
本题考点： 物理学方法；声音的产生．

考点点评： 此题主要是对科学探究七要素的第一要素（提出问题）的掌握情况、科学探究能力的考查．

A、利用一副三角板可以构造一对同位角相等，完成作已知直线的平行线；
B、可以在角的两条边上分别截取两对相等的线段从而构造全等三角形，利用全等三角形的性质可以作已知角的角平分线；
C、还必须再借助一个直尺，根据连接圆的两条平行切线的切点的线段是直径，才能完成测量；
D、根据90°的圆周角所对的弦是直径，两条直径的交点即是圆心．
故选C．

点评：
本题考点： 切线的性质；直角三角形的性质；垂径定理．

考点点评： 在作图的时候，注意根据应依据的定理进行分析．

（1）根据ρ=[m/V]可得，水的质量：
m=ρV=1.0×10³kg/m³×100×10^-3m³=100kg，
水吸收的热量：
Q_吸=cm（t-t₀）
=4.2×10³J/（kg•℃）×100kg×（60℃-20℃）
=1.68×10⁷J；
（2）太阳能热水器是将太阳能转化为内能，被水吸收，温度升高，供人使用，对环境无污染；节约能源（省钱）；取之不尽用之不竭等．
答：（1）这些水吸收的热量是1.68×10⁷J；
（2）对环境无污染；节约能源（省钱）；取之不尽用之不竭等．

点评：
本题考点： 太阳能热水器中的热量计算．

考点点评： 本题考查了热量和质量的计算以及太阳能的优点，计算过程要注意单位的换算．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成，其中属于玻璃仪器的有烧杯、玻璃棒、漏斗；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
故答案为：（1）漏斗；引流；（2）C．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 本题难度不大，掌握过滤操作所需的仪器、溶液酸碱性与酸碱度的区别与测定方法是正确解答本题的关键．

（1）水吸收的热量：
Q_吸=cm△t=4.2×10³J/（kg•℃）×100kg×（60℃-20℃）=1.68×10⁷J；
（2）Q_吸=Q_放×70%，则
Q_放=
Q吸
η=
1.68×107J
70%=2.4×10⁷J，
由Q_放=m_气q_气得
m_气=
Q放
q气=
2.4×107J
8.0×107J/kg=0.3kg．
（3）太阳能热水器是将太阳能转化为内能，被水吸收，温度升高，供人使用，对环境无污染．
答：（1）这些水吸收的热量是1.68×10⁷J；
（2）平均每天可节约液化石油气0.3kg；
（3）对环境无污染．

点评：
本题考点： 热量的计算；燃料的热值；太阳能的利用；太阳能热水器中的热量计算．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式Q吸=cm△t、燃料完全燃烧放出的热量公式Q放=mq的掌握和运用，涉及到新能源（太阳能的利用），为了省钱、为了环保，积极开发新能源．