PH缓冲溶液配制实验室测PH值的酸度计所需要的 PH=4 PH=6.88 PH=9.22的缓冲溶液要怎么配制?或哪里定制
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wgx009 共回答了20个问题
|采纳率90%- 缓冲溶液的配制方法
1. pH4.00溶液:用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g,溶解于1000ml的高纯去离子水中.
2. pH6.86溶液:用GR磷酸二氢钾3.387g、GR磷酸氢二钠3.533g,溶解于1000mL的高纯去离子水中.
3. pH9.18溶液:用GR硼砂3.80g、溶解于1000mL的高纯去离子水中.
注意:配制2、3溶液所用的水,应预先煮沸(15~30)min,除去溶解的二氧化碳.在冷却过程中应避免与空气接触,以防止二氧化碳的污染.
在你使用的Ph计有几包就是厂家已经为你配好的缓冲溶液的药剂,用水稀释就可以了(水量包上用该有) - 1年前
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笑嫣如绯 共回答了20个问题
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2.称取26.7g氯化铵溶于水中,加入36氨水,稀释至1L;
说明:此缓冲液的pH值约10,前一种缓冲能力比后者强.1年前查看全部
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lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3yuanfen03051年前3
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fcylj001 共回答了10个问题
|采纳率100%1、 酸碱反应
----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O
初始(mol):1*0.1 x+0.1 0 0
反应(mol):0.1 0.1 0.1
剩余 (mol):0 x 0.1
2、缓冲溶液
HAc = Ac- + H+
[H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-]
pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]
4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x
x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L.
0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)1年前查看全部
- 请问NH3一NH4C1缓冲溶液(pH =9.5)应该怎么配制啊?
tonner1年前4
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李琼宇 共回答了11个问题
|采纳率100%先查碱常数,算出氢氧根浓度,最终答案:秤取29克固体NH4C1溶于少量蒸馏水,加入33毫升浓氨水,最后加蒸馏水稀释至500毫升1年前查看全部
- 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
林欢欢1年前2
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瑞妮 共回答了19个问题
|采纳率89.5%缓冲溶液pH计算公式:
pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数
对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3
1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa1年前查看全部
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张张梦娜1年前1
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xuweili 共回答了14个问题
|采纳率92.9%由公式:
pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)
3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)
已知:
C(NH4+)= (1.07 / 53.5 )/0.5 (mol/L)代入上式,
求出C(NH3)即可.1年前查看全部
- 总浓度为0.1 mol/L的NH3-NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少?
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A、3.75-5.57 B、3.75-4.75 C、8.25-10.25 D、8.25-11.2522824571年前2
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不拒绝孤独 共回答了18个问题
|采纳率88.9%C、8.25-10.25
14-pKb=9.25
缓冲溶液的缓冲作用范围:是9.25加减11年前查看全部
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nanshuai 共回答了16个问题
|采纳率87.5%纠正楼上的一点错误
0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值 理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使pH达到7
不过一般没有这个必要 他的缓冲范围约在6.21-8.21
浓度1:1配置即可1年前查看全部
- 大学无机化学 求缓冲溶液的PH 希望可以写在纸上,这个问题大半天了都
大学无机化学 求缓冲溶液的PH 希望可以写在纸上,这个问题大半天了都
大学无机化学求缓冲溶液的PH希望可以写在纸上,这个问题大半天了都没人答复,我很着急, 我在线等.
yolandaamo1年前1
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sisidong 共回答了17个问题
|采纳率94.1%根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物.H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)=c(HPO4-)+c(PO43-)+c(OH-),PH=-lgc(H+)1年前查看全部
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铬黑T指示剂,乙酸—乙酸铵缓冲溶液,诸如此类
规定存放时间的(如一周),我放了一个月,huwupo1年前1
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冰彩可幻 共回答了14个问题
|采纳率92.9%各种溶液的使用有效期
溶液名称 浓度mol/L 有效期
普通试剂溶液 / 6个月或低于6个月的使用周期
各种酸标准溶液 各种浓度 3个月
NaOH标准溶液 各种浓度 2个月
硫代硫酸钠标准溶液 0.05/0.1 2个月
高锰酸钾标准溶液 0.05/0.1 3个月
碘标准溶液 0.02/0.1 1个月
重铬酸钾标准溶液 0.1 3个月
硝酸银标准溶液 0.1 3个月
硫酸亚铁标准溶液 1/0.64 20天
EDTA标准溶液 各种浓度 3 个月
溴酸钾标准溶液 / 临用前标定
铬黑T指示剂 0.5 1个月(冰箱保存)1年前查看全部
- 不能组成缓冲溶液的是 A H2CO3—NaHCO3 B H2SO4—Na2SO4 C NH3H2O—NH4CL D CH
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呀呼一呀嘿 共回答了18个问题
|采纳率94.4%1年前查看全部
- 缓冲溶液不是弱酸和共轭减组成吗缓冲溶液到底是什么呢?弱酸和共轭碱组成,那么共轭碱是其他酸的共轭碱还是弱酸本身的共轭碱呢?
缓冲溶液不是弱酸和共轭减组成吗
缓冲溶液到底是什么呢?弱酸和共轭碱组成,那么共轭碱是其他酸的共轭碱还是弱酸本身的共轭碱呢?如果是弱酸中的共轭碱,那么当弱酸失去H的时候不久不存在弱酸了?
高云风1年前1
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马泽 共回答了18个问题
|采纳率94.4%缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液.
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液.
在制备缓冲溶液的时候,确保溶液中存在一定浓度的弱酸和一定浓度的共轭碱.1年前查看全部
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下列溶液能成为缓冲溶液的是( )A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C、NaOH + NH3·H2O
D.盐酸+氯化钠xuruiwfh1年前1
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远方的仙 共回答了19个问题
|采纳率100%答案 A 酸性条件下 醋酸根结合H+
碱性条件下,醋酸中和OH- 故能起到缓冲作用1年前查看全部
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向100毫升某缓冲溶液中加入0.2克氢氧化钠固体,所得缓冲溶液的PH为5.6.已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.3,c(HB=0.25mol/L),求原缓冲溶液的PH
娃哈哈gb5171年前1
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野僧1946 共回答了20个问题
|采纳率90%PH=PKa+lg(A/HA),其中PKa=5.3,加入的0.2克氢氧化钠固体与酸发生反应,0.2/40=0.005mol,有lg(A+0.005)/(HA-0.005)=5.6-5.3=0.3,其中HA=0.25mol/L,求得A=0.438839mol/L,所以原缓冲溶液的PH=5.3+lg0.438839/0.25=5.544365.1年前查看全部
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看不得就要说 共回答了25个问题
|采纳率96%PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]
c(Ac)=0.62 c(HAc)=1.1 Ka=1.75*10~-5
lg[c(Ac)/c(HAc)]=0.56
带入数据得:PH=2.26
长时间没处理这类问题,有些生疏,如有问题,我们可以讨论.1年前查看全部
- pH4.5 0.1M 的醋酸-醋酸钠缓冲溶液怎么配制啊
八里桥1年前3
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tianzhp789 共回答了14个问题
|采纳率85.7%ph=pka+lg(n盐/n酸)
4.5=4.75+lg(n盐/n酸)
lg(n盐/n酸)=-0.25
根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.1年前查看全部
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ypyuyu 共回答了17个问题
|采纳率76.5%选择溶液的PH值最靠近弱酸的PK值最接近的弱酸和其对应的弱碱.
例如利用H3PO4和NaOH配制缓冲溶液,
pKa1=2.12
pKa2=7.21
pKa3=12.67
如果溶液的PH值在2.12左右,那么溶液中共轭酸碱对是H3PO4/H2PO4-;
如果溶液的PH值在7.21左右,那么溶液中共轭酸碱对是H2PO4-/HPO42-;
如果溶液的PH值在12.67左右,那么溶液中的共轭酸碱对是HPO42-/PO43-.
确定缓冲溶液中的共轭酸碱对后,再根据溶液的浓度,利用缓冲溶液的公式,以及磷酸与氢氧化钠的反应,计算出磷酸和氢氧化钠的用量.1年前查看全部
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缓冲溶液的配制?
较正酸度计的标准缓冲溶液的配制,比如苯二甲酸氢钾,烘至恒重,称10.21克,用无二氧化碳的水溶解,我想问这10.21克,用什么天平称,准确到多少?如何称准?
谢谢两位的回答.单纯讲10.21,最后位的0.01应该可以是近似的吧?要的参考书上讲,要求准确称量到10.2100?用分析天平能称准吗?一般的标准溶液配制不都是要求药品的准确数量知道,小屁孩的烦恼1年前1
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cx80xv 共回答了19个问题
|采纳率89.5%电子天平可以
只要精度达到最后一位有效数字的下一位就可以了
比如说现在要求10.21,精确到百分位
只要天平能达到千分位就可以
不好意思,diegopele对的
我本来是想说的机械天平,就是光电分析天平也可以
托盘天平一般是不行的,精度不够1年前查看全部
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A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液
B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液
C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液
D,浓度均为0.1mol/L的 HAc 溶液和 HCl 溶液
E,浓度均为0.2mol/L的 HAc 溶液和 HCl 溶液
希望知道的朋友可以告诉我原因,花和雨1年前3
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【1】 氨基己酸 - HCl 缓冲范围: pH = 1.35 -- 3.35
【2】 一氯乙酸 - NaOH 缓冲范围: pH = 1.86 -- 3.86
【3】 甲酸 - NaOH 缓冲范围: pH = 2.77 -- 4.77
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醋酸和醋酸钠.混合物中存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的电离.当向混合物中加入少量碱的时候,醋酸就和氢氧根离子反应生成醋酸根离子;当向混合物中加入少量酸的时候,醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸.从而混合物的ph变化不大,即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力.这就是缓冲溶液.人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液.1年前查看全部
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18.影响缓冲溶液pH的主要因素是 ( )
A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B.弱酸的pKa和缓冲比
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
19.人体血液中最重要的抗酸成分是 ( )
A.H2PO4- B.HPO42- C.HCO3- D.H2CO3
20.下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是 ( )
A.500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
B.500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc
C.500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc
D.500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc
21.在标准态的规定中,下述表达不正确的是 ( )
A、标准压力PӨ=100.00KPa B、T=298.15K
C、bӨ=1.00 mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力.
22、在标准条件下,下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的反应式为( )
A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)
B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)
C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)
23、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是 ( )
A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)
24. 系统接受环境作功为280 J,热力学能增加了360 J,则系统( ).
A、吸收热量80 J B、放出热量80 J C、吸收热量640 J D、放出热量
25、 某系统经一循环过程回到始态,则不一定为零的是( ).
A、DU B、DH C、DP D、Q
26.对于零级反应,下列说法正确的是 ( )
A.活化能很小 B.反应物浓度不随时间变化
C.速率常数k等于零 D.反应速率与反应物浓度无关
27.碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( )
A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)
C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2)
28、升高温度,可增加反应速度,主要因为 ( )
A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数
C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动
29. 质量作用定律适用于 ( )
A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应
B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应
30. 对于反应Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g),实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍.该反应对NO的级数是 ( )
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2
31.已知jq(Fe3+/ Fe2+)=0.771V,jq(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 ( )
A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.368
32.298K时,电极Sn2+(0.1 mol·L-1),Sn4+(0.01 mol·L-1)½Pt的电极电势是 ( )
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在分析化学中用到的缓冲溶液,大多数是用于控制溶液的pH,也有一部分是专门用于测量溶液的pH值时的参照标准,被称为标准缓冲溶液
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:
所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.1年前查看全部
- 等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液
fulikesijin1年前1
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我的uu深入骨髓 共回答了23个问题
|采纳率95.7%等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 ---不是
在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液--------弱碱过量,如氨水和盐酸,氨水过量所得溶液为NH4Cl 和 NH3·H2O,就得缓冲溶液1年前查看全部
- 洛合滴定中为什么要加入缓冲溶液?
李八少的单车1年前2
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yijintoto 共回答了28个问题
|采纳率92.9%1.控制溶液的PH,减小EDTA的酸效应
2.缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂,降低共存离子效应
3.缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物1年前查看全部
- 什么叫缓冲溶液 其组成和作用如何
太空陨石1年前1
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wangchang22 共回答了17个问题
|采纳率94.1%缓冲溶液(英文:buffer solution)是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液.
缓冲体系由
1、弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)
2、弱碱和它的盐(NH3.H2O---NH4Cl)
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)
的水溶液组成.
pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.1年前查看全部
- 在EDTA溶液时为什么要加入缓冲溶液
meganxing1年前1
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至简 共回答了16个问题
|采纳率100%EDTA滴定阳离子的时候对PH值通常有一定的要求,过高或过低都会对结果带来影响.EDTA在滴定阳离子的过程中会释放出氢离子,即HY=H + Y,使得PH值不断下降,对结果可能会带来不利的影响.
加入缓冲溶液的目的是保证PH值稳定在一个特定范围内,保证结果正确可靠.1年前查看全部
- 怎样配制GB/T6909氨-氯化铵缓冲溶液?
xuzicc1年前1
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scandisk741 共回答了25个问题
|采纳率96%PH~10缓冲溶液 称取54克氯化铵溶于200ml水中,加350ml氨水,用水稀释到1000ml1年前查看全部
- 在GB/T16632-2008国标,水处理剂阻垢性能的测定(碳酸钙沉淀积法)中 为什么要加入硼砂缓冲溶液?
在GB/T16632-2008国标,水处理剂阻垢性能的测定(碳酸钙沉淀积法)中 为什么要加入硼砂缓冲溶液?
为什么不是加其他缓冲溶液?
给了钱就不捣1年前1
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jokan 共回答了22个问题
|采纳率90.9%加缓冲液是为了调节ph值 但也有加按氯化铵缓冲液的 呀 只是测定水质的试剂而已1年前查看全部
- PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制?
PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制?
如题,
NH3.H2O-NH4CL体系
PH=10正负0.2mouse8881年前2
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昨叶何草 共回答了18个问题
|采纳率88.9%9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)1年前查看全部
- 缓冲溶液的组成不是很懂,可以举例说明一下吗?为什么NAOH也可以组成缓冲溶液啊?
jayappli36961年前2
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ddnike 共回答了18个问题
|采纳率88.9%由共轭酸碱对组成的溶液称为缓冲溶液,具有稳定溶液PH值的作用,当向溶液中加入少量的酸或碱,溶液PH值基本不变.另外,浓度较大的酸或碱也具有稳定溶液PH值的作用.
下面简要说明缓冲溶液的缓冲原理,以乙酸—乙酸钠缓冲溶液为例:
溶液中存在下列平衡:
平衡1(乙酸的弱电离):HAC —— AC- + H+
平衡2(乙酸钠的水解)AC- + H2O —— HAC + OH-
当加入少量的酸:加入的H+ 和乙酸钠水解生成的OH-反应,生成难以电离的水,OH-浓度降低 ,平衡2向右移动,溶液中的OH-浓度变化不大.
当加入少量的碱:加入的OH-和乙酸电离出的H+反应,生成难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中的H+浓度变化不大.
另外,过量的乙酸和定量的氢氧化钠也可以组成缓冲溶液,用氢氧化钠和乙酸反应来提供乙酸钠,再和过量的乙酸组成缓冲体系.1年前查看全部
- 取25毫升含铝离子和三价铁离子的供试液,加缓冲溶液使溶液PH=2,以紫脲酸胺为指示剂,用EDTA标准溶液(0.024mo
取25毫升含铝离子和三价铁离子的供试液,加缓冲溶液使溶液PH=2,以紫脲酸胺为指示剂,用EDTA标准溶液(0.024mol/L)滴定,消耗21.96ml,再在该供试液中准确加入25mL相同浓度EDTA,调制PH=5,煮沸,以二甲基橙为指示剂,用锌标定(0.01819)剩余EDTA,消耗25.63ML,计算原两种离子浓度
提示,第一步直接滴定铁离子,第二步反滴定铝离子风行云止1年前2
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nn139 共回答了11个问题
|采纳率90.9%第一步直接滴定铁离子:
c(Fe3+)V(Fe3+)=c(EDTA)V(EDTA)
c(Fe3+)=c(EDTA)V(EDTA)/V(Fe3+)=0.02400X21.96/25.00=0.02108mol/L
第二步反滴定铝离子
c(Al3+)V(Al3+)=c(EDTA)V(EDTA)-c(Zn2+V(Zn2+)
c(Al3+)=[c(EDTA)V(EDTA)-c(Zn2+V(Zn2+)]/V(Al3+)
=(0.02400X25.00-0.01819-25.63)/25.00=0.005352mol/L1年前查看全部
- 滴定时为什么要加入氨水缓冲溶液
非典型性云游1年前1
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piglhy 共回答了20个问题
|采纳率95%酸度对配位滴定影响非常大,影响酸效应系数.
加氨水缓冲液是为了控制溶液的酸度,即PH值1年前查看全部
- 关于实验水样总硬度测定的问题如果先取好水样三份,再分别加入掩蔽剂,缓冲溶液和指示剂,然后再一份一份地滴定,这样做可以吗?
关于实验水样总硬度测定的问题
如果先取好水样三份,再分别加入掩蔽剂,缓冲溶液和指示剂,然后再一份一份地滴定,这样做可以吗?为什么?
我知道这样做是不可以的,可是到底为什么呢?垃圾斗士1年前1
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hy520karen 共回答了22个问题
|采纳率81.8%铬黑T易被氧化,使终点不清晰,故加入指示剂后应尽快完成滴定
一起做影响测定时间,易使铬黑T被氧化.
另外,时间长了,氨的挥发使缓冲溶液的PH值降低也会影响总硬度的测定1年前查看全部
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