碳酸氢钙在水中的溶解度是多少?如何提高?

A、往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，碳酸氢根有剩余，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠与水，离子方程式为OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B错误；
C、碳酸氢根水解HCO₃^-+H₂OOH^-+H₂CO₃，同时碳酸氢根发生电离HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，碳酸氢根的水解沉淀等于电离程度，使溶液呈碱性，故C错误；
D、次氯酸是弱电解质，应写成化学式，离子方程式应为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 考查离子方程式的书写与正误判断，难度中等，是对学生综合能力与所学知识运用的考查，掌握元素化合物知识与离子方程式的书写与判断方法．

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，溴乙烷中没有自由移动的溴离子，所以溴乙烷和硝酸银溶液不反应，故C错误；
D．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，涉及电解原理、溴代烃中溴元素检验、苯酚的性质等知识点，注意C中溴元素检验方法、步骤，注意D中碳酸氢根离子酸性小于苯酚，无论二氧化碳是否过量，都生成碳酸氢钠，为易错点．

（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（16×6）=5：12；
（2）设Ca（HCO₃）₂ 的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162 10044
x 1.0gy
[162/x＝
100
1.0g＝
44
y]
解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氢钙的质量是1.62g；
（3）将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．
故答案为：（1）5：12；
（2）1.62g；
（3）（a-1.44）g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；硬水与软水．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

猜想1．根据质量守恒定律，生成的难溶性化合物可能是碳酸钙；故答案为：CaCO₃
【方案设计】碳酸钙可以用稀盐酸检验，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此有气泡冒出，并且木条熄灭；故答案为：实验步骤：加入稀盐酸；实验现象和结论：有气泡产生
【继续探究】操作1．该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分，C装置氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；故答案为：除去（或吸收）CO₂
【实验交流】交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是：氢气具有可燃性，点燃气体前没有先验纯；故答案为：点燃气体前没有先验纯
交流2．我认为对氧气已经进行验证了，因此不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺；故答案为：不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺．（答案合理均给分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．