氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3

A．钠离子和氮离子的电子层结构相同，钠元素的原子序数大于氮，所以离子半径：N^3-＞Na⁺，故A错误；
B．氮化钠和氢化钙中只存在金属元素和非金属元素之间的离子键，不存在非金属元素之间的共价键，故B正确；
C．Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，CaH₂+H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，根据方程式知，氮化钠和水反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中发生Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①、NH₃+HCl=NH₄Cl②、NaOH+HCl=NaCl+H₂O③、CaH₂+H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑④
、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O⑤，所以生成三种盐，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学键；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查物质的结构性质、基本概念等知识点，明确物质之间的反应是解本题关键，难度不大．

A．电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na⁺＜N^3-，即N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A正确；
B．Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，故C错误；
D．NaH中，钠离子2个电子层，氢负离子只有1个电子层，电子层结构不同，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了钠及其化合物的性质，涉及离子半径大小比较、氧化还原反应的判断、原子结构的判断，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．

（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na3N的电子式为：，故答案为：；离子；（2）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，反...

点评：
本题考点： 电子式；化学键．

考点点评： 本题考查化学键的有关判断、电子式的书写及化学反应类型判断，题目难度不大，注意掌握电子式的书写方法，明确常见反应类型及判断方法，本题是基础性试题的考查，注重能力的考查，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．

（1）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，所以Na₃N为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：．
故答案为：，离子键．
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH₃+HCl=NH₄Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O③
通过方程式知，生成的盐有NaCl、NH₄Cl，所以生成两种盐．
其电子式分别为：和
故答案为：2；、．
（3）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的核电荷数大而N^3-半径小，r（Na⁺）＜r（N^3-）．
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 化学键；电子式；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度不大，注意基础知识的总结．

（1）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，所以Na₃N为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：．
故答案为：，离子键；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH₃+HCl=NH₄Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O③
通过方程式知，生成的盐有NaCl、NH₄Cl，所以生成两种盐．
其电子式分别为：和
故答案为：2；、；
（3）Na₃N与水的反应Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH，属于复分解反应；
故答案为：复分解反应；
（4）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的核电荷数大而N^3-半径小，r（Na⁺）＜r（N^3-）．
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；电子式．

考点点评： 本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度不大，注意基础知识的总结．

（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为：，
故答案为：；离子；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH，
氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH₃+HCl=NH₄Cl，
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
根据反应方程式知，生成的盐有：NaCl、NH₄Cl，所以生成两种盐，
故答案为：2；
（3）氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：复分解．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查钠的化合物，为高频考点，侧重于基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力的考查，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率，难度不大．