1:将11.5克金属钠投入到足量水中,得溶液质量为a,将12克镁投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液质量为b,则a和b的

320241302022-10-04 11:39:541条回答

1:将11.5克金属钠投入到足量水中,得溶液质量为a,将12克镁投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液质量为b,则a和b的关系为.2:将适量的铜粉放入氯化铁溶液中,完全反应后溶液中铁离子、铜离子的物质的量浓度相等,则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是.3:把4.6克钠放入200毫升0.1摩尔每升氯化铝溶液中,待其充分反应后,下列叙述错误的是() A.氯离子的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在铝离子D.溶液中存在最多的离子是钠离子 4:由铁和氧化铁组成的混合物与稀H2SO4作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含铁离子,且生成的亚铁离子与氢气的物质的量之比为4:1.则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为.

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taurentotem 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1.总质量是 一定的 减少的是H2 的质量 2NA + 2H2O = 2NAOH+H2 46g 2g 11.5g 减少的质量0.4g MG + 2HCL = MGCL2+H2 24g 2g 12g 减少的质量1g 设 足量水 质量是 M 那么a=M+11.5-0.4 b=M+12-1 所以a 比b 大 2.2Fe3+ + C...
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2NO2 ==N2O4
2秒时,N2o4含量为0.05摩 ,则 NO2反应了 0.025 mol
V(NO2)===0.025/0.5/2==0.025 mol/Ls
体积相同时,压强和气体物质的量成正比
反应前物质的量为 11.5/46==0.25 mol
此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍 ,则平均分子量为28.75*2==57.5
又气体总质量不变 ,则反应后气体物质的量为 11.5/57.5==0.2 mol
则 体系的压强是开始时 0.2/0.25==0.8 倍
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8.5克吧.
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0.5mol, 2 Na + 2 H2O =2 Na + + 2 OH- + H2↑
0.5mol、5.6L
Na 变成Na +转移一单位电子,总共0.5molNa,所以转移电子的物质的量为0.5mol.
看方程式,两个Na对应一个H2,Na有0.5mol,所以生成H2有0.25mol,转成体积5.6L
0.73%
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量.溶液的体积,密度知道,溶液的质量也就知道了,
M(溶液)=250*1.1=275g,溶质是NaOH,看方程式,一个Na生成一个NaOH,所以NaOH
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如果都是氧化钠应为15.5g,如果都是过氧化钠应为19.5,所以是两者的混合物.
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(要求列出方程式来计算.)
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CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x = 111/y = 44/4.4g
解得x = 10g,y = 11.1g
根据质量守恒,反应后溶液质量 = 10+38.8-4.4 = 44.4g
所以反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数 = 11.1/44.4 * 100% = 25%
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(1)开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
(2)达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
(3)平衡时的N2O4为多少摩?
1)答案是0.005mol/L.s
(2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625
(3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
x=0.05
“设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
x=0.05
小木十七1年前3
ee天天高放屁 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
N2O4与NO2的物质的量之和为0.2,X+Y=0.2
N2O4的相对分子质量92,NO2的相对分子质量46,两者质量之和为11.5克,92X+46Y=11.5
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王晓敏4055 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
①Na物质的量=m/M=11.5g/23g/mol=0.5mol
写出离子反应方程式:2Na+2H2O=2Na^+ +2OH^-+H2↑
②钠完全反应共转移电子的物质的量是0.5mol,
因为Na→Na^+失去1mole^-,所以0.5molNa完全反应转移0.5mole^-
生成标况下H2的体积是5.6L
2Na → H2↑
2 22.4
0.5mol X
X=5.6L
③n(NaOH)=n(Na)=0.5mol
m(NaOH)=nM=0.5mol*40g/mol=20g
溶液的质量=250ml*1.1g/ml=275g
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(1)开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
(2)达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
(3)平衡时的N2O4为多少摩?
打酱油的勿进!
DNAcd1年前1
该_用户名已使用 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
(1)11.5gN2O4为0.125mol,有 N2O4 = 2NO2 开始:0.125 0 2s:0.12 0.01 所以开始2s内,N2O4的反应速率为 0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s (2)进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度为H2的28.75倍,则此刻的平均分子量为57.5,有 N2O4 = 2NO2 开始:0.125 0 60s:0.125-x 2x 有 [(0.125-x)+2x]*57.5=0.125*92 解得 x=0.075 所以此刻的混合气体的物质的量为:[(0.125-x)+2x]=0.2 (mol) 所以达到平衡时,体素的压强是开始时的(0.2/0.125)即1.6倍.或者压强比等于密度比可得出,1.6.不是1.75(3)所以平衡时混合气体中有N2O4 0.5mol,它的转化率为 (0.125-0.5)/0.125=60%
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若m1=m2,则a,b质量的关系是?
为什么a=b
长空浩月1年前2
lousing 共回答了16个问题 | 采纳率100%
因为当钠反应完全时,它置换走的氢气的质量是11.5÷23÷2*2=0.5克.
镁反应完全时置换走的氢气质量是12÷24*2=1克,两者质量正好相差0.5克.
所以a溶液质量为11.5+m1-0.5,b溶液的质量为12+m2-1.如果m1=m2,那么a当然就和b相等.
11.5克金属钠在空气中完全被氧化,生成的白色物质溶于一定量的水中得到250ml溶液,计算:(1
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白色物质的质量(2)所得溶液物质的量浓度
jonly411年前1
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1,在Na空气中氧化生成的是白色Na2O,设生成x克
4Na+O2=2Na2O
92 124
11.5 x
92/11.5=124/x
x=15.5
2,11.5克Na物质的量为11.5/23=0.5mol
根据元素守恒 Na元素守恒,Na—NaOH,生成的NaOH也为0.5mol
形成0.25升溶液
量的浓度为0.5/0.25=2molL-
30ml和11.5克哪个重?
2pzjaan1年前2
zhongquan47 共回答了20个问题 | 采纳率90%
不好比较.
30ml是容积,多重要看比重(密度)
11.5克是重量.
对于水,30ml是30克.
一般30ml的重量>11.5克