在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行

DNAcd2022-10-04 11:39:541条回答

在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
（3）平衡时的N2O4为多少摩?
打酱油的勿进!

已提交，审核后显示！提交回复

该_用户名已使用共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: (1)11.5gN2O4为0.125mol,有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 2s：0.12 0.01 所以开始2s内,N2O4的反应速率为 0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s (2)进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度为H2的28.75倍,则此刻的平均分子量为57.5,有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 60s：0.125-x 2x 有 [(0.125-x)+2x]*57.5=0.125*92 解得 x＝0.075 所以此刻的混合气体的物质的量为：[(0.125-x)+2x]＝0.2 (mol) 所以达到平衡时,体素的压强是开始时的(0.2/0.125)即1.6倍.或者压强比等于密度比可得出,1.6.不是1.75(3)所以平衡时混合气体中有N2O4 0.5mol,它的转化率为 (0.125-0.5)/0.125=60%; 1年前

在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o 在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1）开始2秒内,以c（NO2）的变化表示反应速率为? （2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍? youfji1年前1: in8d7 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

2NO2 ==N2O4
2秒时,N2o4含量为0.05摩 ,则 NO2反应了 0.025 mol
V(NO2)===0.025/0.5/2==0.025 mol/Ls
体积相同时,压强和气体物质的量成正比
反应前物质的量为 11.5/46==0.25 mol
此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍 ,则平均分子量为28.75*2==57.5
又气体总质量不变 ,则反应后气体物质的量为 11.5/57.5==0.2 mol
则体系的压强是开始时 0.2/0.25==0.8 倍

1年前查看全部

某同学用天平称物体质量时,将砝码和物体左右盘位置换了.结果称得质量为11.5克（5克以下是游码）,该同学所称物体的真实质 某同学用天平称物体质量时,将砝码和物体左右盘位置换了.结果称得质量为11.5克（5克以下是游码）,该同学所称物体的真实质量是多少? doorman881年前5: calvinlaw 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

8.5克吧.

1年前查看全部

向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移 向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移电子的物质的量是——mol生成标况下H2的体积是——L③若所得溶液密度为1.1g/ml.则溶液中溶质的质量分数为—— 美之选1年前1: 心语的寄托共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

0.5mol, 2 Na + 2 H2O =2 Na + + 2 OH- + H2↑
0.5mol、5.6L
Na 变成Na +转移一单位电子,总共0.5molNa,所以转移电子的物质的量为0.5mol.
看方程式,两个Na对应一个H2,Na有0.5mol,所以生成H2有0.25mol,转成体积5.6L
0.73%
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量.溶液的体积,密度知道,溶液的质量也就知道了,
M（溶液）=250*1.1=275g,溶质是NaOH,看方程式,一个Na生成一个NaOH,所以NaOH
有0.5mol, M(NaOH)=0.5*40=2g,所以溶质的质量分数=M(NaOH)/M（溶液）=2/275=0.73%

1年前查看全部

11.5克钠在一定条件下与氧气反应生成18克固体,该固体的成份是什么 花落无声01年前1: hello_jack 共回答了20个问题 | 采纳率90%

如果都是氧化钠应为15.5g,如果都是过氧化钠应为19.5,所以是两者的混合物.

1年前查看全部

1：将11.5克金属钠投入到足量水中,得溶液质量为a,将12克镁投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液质量为b,则a和b的 1：将11.5克金属钠投入到足量水中,得溶液质量为a,将12克镁投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液质量为b,则a和b的关系为.2：将适量的铜粉放入氯化铁溶液中,完全反应后溶液中铁离子、铜离子的物质的量浓度相等,则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是.3：把4.6克钠放入200毫升0.1摩尔每升氯化铝溶液中,待其充分反应后,下列叙述错误的是（） A.氯离子的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在铝离子D.溶液中存在最多的离子是钠离子 4：由铁和氧化铁组成的混合物与稀H2SO4作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含铁离子,且生成的亚铁离子与氢气的物质的量之比为4：1.则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为. 320241301年前1: taurentotem 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

1.总质量是一定的减少的是H2 的质量 2NA + 2H2O = 2NAOH+H2 46g 2g 11.5g 减少的质量0.4g MG + 2HCL = MGCL2+H2 24g 2g 12g 减少的质量1g 设足量水质量是 M 那么a=M+11.5-0.4 b=M+12-1 所以a 比b 大 2.2Fe3+ + C...

1年前查看全部

将11.5克石灰石放入38.8克稀盐酸中(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应）,恰好完全反应,并放出4.4克气体.求 将11.5克石灰石放入38.8克稀盐酸中(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应）,恰好完全反应,并放出4.4克气体.求反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数. （要求列出方程式来计算.） saguabaobao1年前1: 蜜糖蜜蜜共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x = 111/y = 44/4.4g
解得x = 10g,y = 11.1g
根据质量守恒,反应后溶液质量 = 10+38.8-4.4 = 44.4g
所以反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数 = 11.1/44.4 * 100% = 25%

1年前查看全部

在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为? （2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍? （3）平衡时的N2O4为多少摩? 1)答案是0.005mol/L.s (2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625 (3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 x=0.05 “设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 x=0.05 小木十七1年前3: ee天天高放屁共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

N2O4与NO2的物质的量之和为0.2,X+Y=0.2
N2O4的相对分子质量92,NO2的相对分子质量46,两者质量之和为11.5克,92X+46Y=11.5

1年前查看全部

向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移 向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移电子的物质的量是——mol生成标况下H2的体积是——L③若所得溶液密度为1.1g/ml.则溶液中溶质的质量分数为—— ilughoiu1年前1: 王晓敏4055 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

①Na物质的量=m/M=11.5g/23g/mol=0.5mol
写出离子反应方程式:2Na+2H2O=2Na^+ +2OH^-+H2↑
②钠完全反应共转移电子的物质的量是0.5mol,
因为Na→Na^+失去1mole^-,所以0.5molNa完全反应转移0.5mole^-
生成标况下H2的体积是5.6L
2Na → H2↑
2 22.4
0.5mol X
X=5.6L
③n(NaOH)=n(Na)=0.5mol
m(NaOH)=nM=0.5mol*40g/mol=20g
溶液的质量=250ml*1.1g/ml=275g
溶液中溶质的质量分数=20g/275g*100%=7.3%

1年前查看全部

把11.5克钠投入到过量水m1克中得到a溶液,把12克镁投入到过量盐酸m2克中得到b溶液. 把11.5克钠投入到过量水m1克中得到a溶液,把12克镁投入到过量盐酸m2克中得到b溶液. 若m1=m2,则a,b质量的关系是? 为什么a=b 长空浩月1年前2: lousing 共回答了16个问题 | 采纳率100%

因为当钠反应完全时,它置换走的氢气的质量是11.5÷23÷2*2=0.5克.
镁反应完全时置换走的氢气质量是12÷24*2=1克,两者质量正好相差0.5克.
所以a溶液质量为11.5+m1-0.5,b溶液的质量为12+m2-1.如果m1=m2,那么a当然就和b相等.

1年前查看全部

11.5克金属钠在空气中完全被氧化,生成的白色物质溶于一定量的水中得到250ml溶液,计算：(1 11.5克金属钠在空气中完全被氧化,生成的白色物质溶于一定量的水中得到250ml溶液,计算：(1 白色物质的质量(2)所得溶液物质的量浓度 jonly411年前1: xucheng110 共回答了14个问题 | 采纳率100%

1,在Na空气中氧化生成的是白色Na2O,设生成x克
4Na+O2=2Na2O
92 124
11.5 x
92/11.5=124/x
x=15.5
2,11.5克Na物质的量为11.5/23=0.5mol
根据元素守恒 Na元素守恒,Na—NaOH,生成的NaOH也为0.5mol
形成0.25升溶液
量的浓度为0.5/0.25=2molL-

1年前查看全部

30ml和11.5克哪个重? 2pzjaan1年前2: zhongquan47 共回答了20个问题 | 采纳率90%

不好比较.
30ml是容积,多重要看比重（密度）
11.5克是重量.
对于水,30ml是30克.
一般30ml的重量>11.5克

1年前查看全部

在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行

共1条回复

相关推荐

大家在问