新型电池Li－I2（数字在右下角）,其反应可简写为2Li+I2==2LiI.回答下列问题……(1),电池的负极

解Ⅰ：（1）假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物，则假设1为Fe，
故答案为：Fe；
②依据题干所提供的试剂结合假设3的混合物组成为铁和氧化亚铁的性质分析设计实验步骤为，向试管中加入少量固体产物，再加入足量硫酸铜溶液，充分振荡，若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成证明有铁单质存在，将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，若溶液呈血红色证明含有氧化亚铁，
故答案为：
实验步骤现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液（暗）红色固体
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水，充分振荡 若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO ；
II．通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.0-0.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：
FeC₂O₄•2H₂O

△
.
FeC₂O₄+（2-x）H₂O+xH₂O△m
180 18x
1.0 0.2
解得：x=2
加热到300°C，晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水，
继续加热到400°C，固体质量减少0.8g-0.4g=0.4g；此时草酸亚铁分解减少的是气体质量，反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳，铁元素化合价不变时，依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价，一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳，反应的化学方程式为：FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂，分析图象可知；
FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂ △m
144 72
0.8 0.4
计算结果符合图象固体质量变化，所以反应的化学方程式为：FeC₂O₄.2H₂O

△
.
FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；
如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，依据铁元素守恒计算得到若生成氧化亚铁，质量为0.4g，但实验过程中最终残留黑色固体的质量大于0.4g，可能是实验未在密闭容器中进行，氧化亚铁被空气氧化为氧化铁，所以“某同学由此得出结论：假设一不成立”不合理，
故答案为：FeC₂O₄.2H₂O

△
.
FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了探究物质组成、测量物质含量及性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握物质的性质及检验方法，（II）为易错点，正确分析曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

（1）纳米材料具有较强的吸附性能，能加大吸附面积，该电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，故答案为：较强吸附能力或较大的表面积；
（2）根据电池的总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O¹⁰+2AgCl，失电子的是金属银，而原电池的负极上发生的是失电子的氧化反应，所以负极反应是Ag+Cl^--e^-=AgCl↓，在原电池中，阳离子移向正极，所以钠离子移向正极，故答案为：Ag+Cl^--e^-=AgCl↓；正；
（3）根据电池反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，化合价升高值=化合价降低值=2=转移电子数，生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2mol；
（4）①根据图象上的点可以知道，当阳离子铁离子、镁离子浓度相等时，对应的氢离子浓度的大小关系，结合Ksp（氢氧化铁）=c（Fe³⁺）•c（OH^-）³，Ksp（氢氧化镁）=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²，所以K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，故答案为：＜；
②根据①的分析，K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，机会生成红褐色沉淀物质，
故答案为：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，由于K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，所以当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题是要综合知识考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意原电池的工作原理以及原理的灵活应用是关键，难度较大．

Ⅰ：（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，说明产物含有二氧化碳气体，B中出现黑色物质生成，CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉，证明含有一氧化碳气体，则上述现象说明气体产物中有二氧化碳和一氧化碳，
故答案为：CO₂、CO；
（2）①假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物，则假设1为Fe，故答案为：Fe；
②依据题干所提供的试剂结合假设3的混合物组成为铁和氧化亚铁的性质分析设计实验步骤为，向试管中加入少量固体产物，再加入足量硫酸铜溶液，充分振荡，若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成证明有铁单质存在，将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加
过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，若溶液呈血红色证明含有氧化亚铁，
故答案为：
实验步骤 现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液 暗红色固体
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN 若溶液呈血红色，则证明有FeO Ⅱ：样品中亚铁离子、草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为V₁ml：高锰酸钾的物质的量为：V₁×10^-3L×0.02000mol/L=2V₁×10^-5mol，
亚铁离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为V₂ml，高锰酸钾的物质的量为：V₂×10^-3L×0.02000mol/L=2V₂×10^-5mol，
草酸根离子消耗的高锰酸钾的物质的量为：（2V₁×10^-5mol-2V₂×10^-5mol）×0.02000mol/L，V₁=18.90mL，V₂=6.20mL；
根据化合价升降相等找出关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，
n（Fe²⁺）=5×2V₂×10^-5mol=0.0006200mol
n（C₂O₄^2-）=2.5×（2V₁×10^-5mol-2V₂×10^-5mol）=0.0006350mol
根据亚铁离子物质的量可知草酸亚铁的物质的量为：0.0006200mol，质量为：0.0006200mol×144g/mol=0.08928g，
草酸铁的质量分数为：[0.08928g/0.20g]×100%=44.64%，
故答案为：0.0006200mol；0.0006350mol；44.64%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，涉及了实验方案设计、滴定管的使用、质量分数的计算等知识，可以根据所学知识完成，难度中等．

由原电池工作原理示意图可知反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，
A．该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na⁺从a极区移向b极区，故A错误；
B．b电极反应式应该为H₂O₂+2e^-=2OH^-，故B错误；
C．根据b电极反应式H₂O₂+2e^-=2OH^-可判断每消耗3molH₂O₂，转移的电子为6mol，故C错误；
D．反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．

答：太阳能电池，优点：节能环保；
锂离子电池：体积小，容量大，寿命长．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化．

考点点评： 根据对电池的了解分析答题，本题是一道开放题，答案并不唯一．

A、该原电池放电时，氢气失电子发生氧化反应，则投放燃料的电极是负极，故A正确；
B、该原电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，电流从氧电极沿导线流向氢电极，故B错误；
C、反应中电子从氢转移给氧，故C错误；
D、该反应中是将化学能转变为电能，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据燃料电池中得失电子来判断正负极即可，难度不大．

（1）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）①用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②电解时，阳极上生成氯气，每生成 0.1mol 转移电子的物质的量=0.1mol×（1-0）×2=0.2mol，
燃料电池中消耗氢气的物质的量=
0.2mol
2×(1−0)=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池中正负极上得失电子及串联电路中转移电子相等来分析解答即可，难度不大，注意氢氧燃料电池在酸性或碱性介质中电极反应式的差别，为易错点．

（1）待测电池的电动势约为2V，由于题目中没有电压表，所以用电流计和定值电阻串联，改装成量程为3V的电压表，所以
应串联的电阻R=
3
3×10−3-100=900Ω，故选R₂；
（2）由原理图连接实物图所示；
（3）表头的示数与定值电阻阻值的乘积可作为路端电压处理，路端电压U=I_g（R₂+r₁），将原图象转换成路端电压与电流图象如图所示，
由闭合电路欧姆定律可知：I=0，U=E=1.90V
U-I图象的斜率大小等于电源的内阻，由数学知识得r=0.13
故答案为：
①R₂
②如图所示
③1.90；2

点评：
本题考点： 测定电源的电动势和内阻．

考点点评： 本题为测量电源的电动势和内电阻的实验的变形，注意由于没有电压表，本实验中采用改装的方式将表头改装为电压表，再根据原实验的研究方法进行分析研究．

（1）纳米材料具有较强的吸附性能，能加大吸附面积，该电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，故答案为：较强吸附能力；
（2）根据电池的总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O¹⁰+2AgCl，失电子的是金属银，而原电池的负极上发生的是失电子的氧化反应，所以负极反应是Ag+Cl^--e^-=AgCl↓，故答案为：Ag+Cl^--e^-=AgCl↓；
（3）①做电极的材料是可以导电的金属单质、非金属单质或是其他固体物质，故NaCl、Na₂Mn₅O₁₀、AgCl都不可以，金属银作阳极会发生金属银失电子的氧化反应，故不行，故答案为：A；
②电解池中阳极是活泼金属时，则电极本身发生失电子的氧化反应，制取氢氧化亚铁时，金属铁在阳极上反应，即Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
③在电解池的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢氧根浓度增加，所以会出现氢氧化铁，合适的电解质只能是氯化钠溶液，故答案为：B；
④根据电池反应：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，当生成1molFe（OH）₂白色沉淀时将转移2mol电子，所以消耗MnO₂的物质的量是5mol，故答案为：5；
（4）①根据图象上的点可以知道，当阳离子铁离子、镁离子浓度相等时，对应的氢离子浓度的大小关系，结合Ksp（氢氧化铁）=c（Fe³⁺）•c（OH^-）³，Ksp（氢氧化镁）=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²，所以K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，故答案为：＜；
②根据①的分析，K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，机会生成红褐色沉淀物质，
故答案为：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，由于K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，所以当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题是要综合知识考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

①待测电池的电动势约为2V，由于题目中没有电压表，所以用电流计和定值电阻串联，改装成量程为3V的电压表，所以应串联的电阻R=[3
3×10−3-100=900Ω，故选R₂；根据电路图连接实物电路图，实物电路图如图所示：

②表头的示数与定值电阻阻值的乘积可作为路端电压处理，路端电压U=I_g（R₂+r₁），
将原图象转换成路端电压与电流图象如图所示，

由闭合电路欧姆定律可知：I=0，U=E=1.90V，
由图示图象可知：k=r+R_A=
△U/△I]=[1.90−1.15/0.50]=1.5，电源内阻r=k-R_A=1.5-1.0=0.50Ω；
由图示电路图与实验数据处理方法可知，测量结果不存在系统误差．
故答案为：①R₂；电路图如图所示；②1.90；0.50；没有．

点评：
本题考点： 测定电源的电动势和内阻．

考点点评： 本题为测量电源的电动势和内电阻的实验的变形，注意由于没有电压表，本实验中采用改装的方式将表头改装为电压表，再根据原实验的研究方法进行分析研究．