氢氧化锡胶体溶液怎么制备

lcq5032022-10-04 11:39:542条回答

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love1111 共回答了23个问题 | 采纳率87%
在搅拌下将浓度很低(低于0.01mol/L)的氯化锡溶液滴到大量水中就可以了,不需要沸水,也不需要加热.pH不需要去调节.
其原理只是利用锡盐水解而产生沉淀.由于锡盐水解趋势远大于氯化铁,因此并不需要加热,且浓度也不能太高.
浓度太高,或是加热,得到的只是沉淀,而不是胶体.
1年前
jycxp 共回答了146个问题 | 采纳率
将氯化锡溶液到入沸水中,不断搅拌
1年前

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从热力学角度来看是肯定可以的,生成[SnF6]2-配离子
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Ksp:
Sn(OH)2 1.4×10-28
Sn(OH)4 1.0×10-56
Ca(OH)2 5.5×10-6
Mg(OH)2 1.8×10-11
二者反应都需加热,且和氢气的可逆,不好比较
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由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水,它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的.这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O.它们都是两性氧化物.它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下:
在这些氢氧化物中,酸性最强的是Ge(OH)4,仍然是个弱酸(K1=8×10-10),碱性最强的是Pb(OH)2,也还是两性的.由此可见,锗、锡、铅的金属性很弱,按Ge—Sn—Pb的顺序,金属性逐渐增强.
向Sn盐的溶液中加入强碱溶液,立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀,它既能溶于酸,也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐:
Sn2+ + 2OH- === Sn(OH)2 ↓(白色)
Sn(OH)2 + 2H+ === Sn2+ +2H2O
Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)3]-
或写成 Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)4]-
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由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水,它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的.这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O.它们都是两性氧化物.它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下:
在这些氢氧化物中,酸性最强的是Ge(OH)4,仍然是个弱酸(K1=8×10-10),碱性最强的是Pb(OH)2,也还是两性的.由此可见,锗、锡、铅的金属性很弱,按Ge—Sn—Pb的顺序,金属性逐渐增强.
向Sn盐的溶液中加入强碱溶液,立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀,它既能溶于酸,也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐:
Sn2+ + 2OH- === Sn(OH)2 ↓(白色)
Sn(OH)2 + 2H+ === Sn2+ +2H2O
Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)3]-
或写成 Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)4]-
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你要氢氧化锡(ll)还是氢氧化锡(lV)?
氢氧化锡(lV):用金属锡与浓硝酸作用:
Sn +4HNO3(浓)=微热= 4NO2 +Sn(OH)4 (锡酸)
氢氧化锡(ll):
将金属锡溶于盐酸中,再加入氢氧化钠溶液
Sn +2HCI===SnCI2 +H2
SnCI2 +2NaOH==Sn(OH)2 +2NaCl
氢氧化锡(ll)极易被氧化,所以要避免长时间与空气接触
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会.因为盐酸是强酸,氢氧化锡是弱碱,酸碱发生中和反应,生成水和强酸弱碱盐.不过离子方程式就不是OH-+H+=H2O了,应该是Sn(OH)2+2H+=Sn2++2H2O.
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是因为氢氧化锡不能被氧化.
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Sn(OH)4+2NaOH=Na2Sn(OH)6
或Sn(OH)4+4NaOH=Na4SnO4+4H2O