氢氧化锡与氢氧化钠反应产物

从热力学角度来看是肯定可以的,生成[SnF6]2-配离子
就HF能够溶解TiO2这一点来看,反应在动力学上也是可以的

在搅拌下将浓度很低（低于0.01mol/L)的氯化锡溶液滴到大量水中就可以了,不需要沸水,也不需要加热.pH不需要去调节.
其原理只是利用锡盐水解而产生沉淀.由于锡盐水解趋势远大于氯化铁,因此并不需要加热,且浓度也不能太高.
浓度太高,或是加热,得到的只是沉淀,而不是胶体.

Ksp：
Sn(OH)2 1.4×10-28
Sn(OH)4 1.0×10-56
Ca(OH)2 5.5×10-6
Mg(OH)2 1.8×10-11
二者反应都需加热,且和氢气的可逆,不好比较

由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水,它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的.这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O.它们都是两性氧化物.它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下：
在这些氢氧化物中,酸性最强的是Ge(OH)4,仍然是个弱酸（K1=8×10-10）,碱性最强的是Pb(OH)2,也还是两性的.由此可见,锗、锡、铅的金属性很弱,按Ge—Sn—Pb的顺序,金属性逐渐增强.
向Sn盐的溶液中加入强碱溶液,立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀,它既能溶于酸,也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐：
Sn2+ + 2OH- === Sn(OH)2 ↓(白色)
Sn(OH)2 + 2H+ === Sn2+ +2H2O
Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)3]-
或写成 Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)4]-

由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水,它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的.这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O.它们都是两性氧化物.它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下：
在这些氢氧化物中,酸性最强的是Ge(OH)4,仍然是个弱酸（K1=8×10-10）,碱性最强的是Pb(OH)2,也还是两性的.由此可见,锗、锡、铅的金属性很弱,按Ge—Sn—Pb的顺序,金属性逐渐增强.
向Sn盐的溶液中加入强碱溶液,立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀,它既能溶于酸,也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐：
Sn2+ + 2OH- === Sn(OH)2 ↓(白色)
Sn(OH)2 + 2H+ === Sn2+ +2H2O
Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)3]-
或写成 Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)4]-

你要氢氧化锡（ll）还是氢氧化锡（lV）?
氢氧化锡（lV）：用金属锡与浓硝酸作用：
Sn +4HNO3（浓）=微热= 4NO2 +Sn(OH)4 (锡酸)
氢氧化锡（ll）:
将金属锡溶于盐酸中,再加入氢氧化钠溶液
Sn +2HCI===SnCI2 +H2
SnCI2 +2NaOH==Sn(OH)2 +2NaCl
氢氧化锡（ll）极易被氧化,所以要避免长时间与空气接触

会.因为盐酸是强酸,氢氧化锡是弱碱,酸碱发生中和反应,生成水和强酸弱碱盐.不过离子方程式就不是OH-＋H+＝H2O了,应该是Sn(OH)2＋2H+＝Sn2+＋2H2O.

是因为氢氧化锡不能被氧化.