袋装牛奶储存方式袋装的牛奶都说常温的保质期,常温是多少度呀?在有暖气的24°左右的室内算吗?24°的话保质期是多少呢如果

（1-[1/3]）x=10+[1/3]x
[2/3]x=10+[1/3]x，
[1/3]x=10，
x=30．
答：已袋原来有米30千克．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 完成本题要注意分析题目所给数量之间的关系，然后通过设未知数，列出等量关系式进行解答．

（1）由题中实验步骤可知，第三步需要测量牛奶的质量，实验操作是：
倒掉瓶中的水，将瓶中装满牛奶，用弹簧秤测出牛奶与瓶的总重力G₃；
（2）瓶中牛奶的重力G=G₃-G₁，∵G=mg，∴牛奶的质量m=[G/g]=
G3−G1
g，
牛奶的密度ρ_奶=[m/V]=

G3−G1
g

G2−G1
gρ水=
(G3−G1)ρ水
G2−G1．
（3）不能判断牛奶是否掺水；因为实验存在误差，只进行一次测量，误差可能较大，
由题中数据可知，牛奶密度的一次测量值与标准值相差不大，属于正常的误差，故无法判断是否掺水．
故答案为：（1）倒掉瓶中的水，将瓶中装满牛奶，用弹簧秤测出牛奶与瓶的总重力G₃；
（2）
(G3−G1)ρ水
G2−G1；（3）不能，因为牛奶密度的测量值存在误差，测量值与标准值相差不大．

点评：
本题考点： 液体密度的测量．

考点点评： 在没有天平、量筒的情况下测量液体的密度，我们可以借助水，利用等效替代的方法来进行间接测量，此题给我们提供了一个很好的实例，值得我们借鉴．对结果的分析体现了实验的严谨性，要尽量减小误差，使结果更可靠．

240÷
1
4×
3
4，
=960×[3/4]，
=720（袋），
答：他们已经装完了720袋．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 解答本题的关键是求出装水果袋数．

300÷（2×5）
=300÷10
=30（大袋）
答：可以装30大袋．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 此题加大的关键在于求出一大袋可以装多少棵白菜，进而解决问题．

（1）生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根据图示信息可知：固体溶于水会放大量的热，而随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，一定条件下，可能会析出氢氧化钙固体，不一定是碳酸钙固体；
（3）碳酸钙的检验方法：向固体中加入稀盐酸，会产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳；
（4）根据氧化钙易和水、二氧化碳等物质反应，所以生石灰保存时必须注意要密封保存．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）固体溶于水放大量的热，随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，一定条件下，可能会析出氢氧化钙固体；
（3）向固体中加稀盐酸、产生使石灰水变浑浊的气体；
（4）要密封保存．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查氧化钙的性质以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况，要求学生会根据物质的特征反应来检验一些物质的存在与否，培养学生分析和解决问题的能力．

（1）牛奶升温时吸收的热量：Q吸=c1m1（t-t01）=2.5×103J/（kg•℃）×0.25kg×（40℃-10℃）=1.875×104J，（2）热水由60℃降低到40℃放出的热量：Q放=Q吸=1.875×104J，∵Q放=c2m2（t02-t）∴需要热水的质量：m2=...

点评：
本题考点： 热量的计算；燃料的热值．

考点点评： 本题考查了学生对吸放热公式、燃料完全燃烧放热公式的了解与掌握，虽知识点多，但条件已给出，难度不大．

甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸Fe
乙同学：不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO
（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．故答案为：

实验操作实验现象实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊．【实验结论】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g×
40
100×100%=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．故答案为：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

∵10-0.25=9.75（千克），10+0.25=10.25（千克），
∴合格范围为：9.75-----10.25千克，
故选：D．

点评：
本题考点： 正数和负数．

考点点评： 本题考查了正数和负数，计算出合格范围是解题关键．

-4×1+2×4+0×3+1×4-3×5+5×3=8
8÷20=0.4
450×20+8=9008
答：这批样品的平均质量比标准质量多0.4克，抽样的总质量是9008克．

点评：
本题考点： 正数和负数．

考点点评： 主要考查正负数在实际生活中的应用．解题关键是理解“正”和“负”的相对性，明确什么是一对具有相反意义的量．在一对具有相反意义的量中，先规定其中一个为正，则另一个就用负表示．

需要花费多少元：
3.5×（1645÷18），
=3.5×92，
=322（元）．
1645÷18≈92（个），用进一法取值．
答：需要花费322元，用于购买包装箱才能把这些元宵装完．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 解决此题的关键是如果求的包装箱不是整数，根据实际情况，用进一法取值．