混酸腐蚀氧化铝,混酸如何配?要求腐蚀速度快的话,是用盐酸、硫酸配还是硝酸、硫酸配啊?两种酸的浓度配比怎么样呢?

第五太平洋2022-10-04 11:39:541条回答

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adamstang 共回答了20个问题 | 采纳率75%: 氧化铝有多种晶形,所以溶解难度也不同.最好的办法是用固体氢氧化钠在700度熔融(镍坩埚中,加少量碳酸钠铺底),水浸出熔融物的可溶出物,再用不同浓度的氢氧化钠溶液洗涤数次(从高到低),也可用焦磷酸钠熔融法处理.假如说用酸的话,最快捷的是使用磷酸; 1年前

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为什么在配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,并及时搅拌和冷却 cergd1年前1: dxxx123 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

浓硝酸中含有水而浓硫酸溶于水时放出大量的热由于硫酸的密度大于水因此如果将水加入到浓硫酸中水浮在硫酸上造成液滴飞溅可能会发生危险
将浓硫酸加到浓硝酸中并及时搅拌可使过程中产生的热及时发散不造成液滴飞溅

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判断正误配置浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却?True or Fa 判断正误 配置浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却?True or False? zjgsww1年前1: 玉叶祥琼共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

正确的,这是考虑到浓硫酸密度比浓硝酸大
浓硫酸稀释放热,会导致浓硝酸分解的问题,所以要冷却

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（1）根据Cu守恒
y*Cu/CuSO4.5H2O = 240*x*Cu/CuO + 240（1-x）
y*64/250=240x*64/80 + 240（1-x）
y=937.5-187.5x
（2）根据题意,反应方程为：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
1 1
240*x/80 a
3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 == 3CuSO4 + 2NO + 4H2O
3 2 3
240（1-x)/64 b c
硫酸物质的量=a+c=3x+3.75(1-x)=3.75-0.75x
硝酸物质的量=b=2.5-2.5x
体积一样,浓度之比等于物质的量之比：
A=（2.5-2.5x）/（3.75-0.75x）
x取值为0-1
所以A=0--2/3
（3）当A=5/24时,x=11/15
所以生成NO物质的量为：2/3 mol
NO变为NO3-失3电子,2/3 molNO失2mol电子
每molH2O2可以得2电子,所以H2O2物质的量为1mol,即20g
需要30%的双氧水多少克为：20/30%=66.7g

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写出下列反应的化学方程式：（1）苯与混酸的取代反应______（2）乙烯使溴水褪色______（3）实验室用电石和水制取 写出下列反应的化学方程式： （1）苯与混酸的取代反应______ （2）乙烯使溴水褪色______ （3）实验室用电石和水制取乙炔的反应______ （4）1，3-丁二烯的与Br₂的1、4加成反应______ （5）乙酸与乙醇的酯化反应 CH₃COOH+CH₃CH₂OH 浓硫酸 加热 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O CH₃COOH+CH₃CH₂OH 浓硫酸 加热 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O ． alabing111年前1: 小金销藕小金销藕共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子硝基子所取代，生成硝基苯；
（2）溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
（3）碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔；
（4）1，3-丁二烯的与Br₂的1、4加成反应生成1，4-二溴丁烷；
（5）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水．
（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子硝基子所取代，生成硝基苯，同时有水生成，，故答案为：；（2）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）碳化钙...

点评：
本题考点：化学方程式的书写；有机物的结构和性质．

考点点评：本题考查了化学方程式的书写，掌握有机物的官能团的性质是书写化学方程式的关键，题目难度不大．

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硝酸氢氟酸可以和冰醋酸混合吗如果可以混合,比例怎样...硅铝合金可以用这三种混酸酸洗吗 tkqjc90cu49fe1年前2: NurDich 共回答了20个问题 | 采纳率95%

硝酸氢氟酸可以和冰醋酸混合不会相互反应.

我不是搞铸造的,不知能不能这么洗.

浓硝酸4：：氢氟酸1室温5~15分钟用于除氧化膜

改变配方估计还要摸索工艺条件

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;配置混酸；配置混酸；将3mol/l的硫酸与15mol/l的浓硝酸按体积比5；1混合后冷却,取1g混酸,用水稀释至20m ;配置混酸； 配置混酸；将3mol/l的硫酸与15mol/l的浓硝酸按体积比5；1混合后冷却,取1g混酸,用水稀释至20ml 用0.5mol/l烧碱进行滴定,消耗标准烧碱溶液的体积为? pppyyy00331年前1: 什锦沙拉共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

取的1g混酸?这个题里面应该是1ml才合理吧
如果是1ml的混酸,做法如下：
3mol/l的硫酸中,H+的浓度为6mol/l
15mol/l的浓硝酸,H+的浓度为15mol/l
按5:1混合之后H+的浓度为：7.5mol/l
所以需要消耗0.5mol/l的烧碱15ml才能稀释哦~

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有98克纯硫酸和纯磷酸的混酸,测知其中含氧原素65.3%,则混酸中硫酸和磷酸的物质的量之比为多少? shaosky11年前2: gloria1109 共回答了13个问题 | 采纳率100%

纯硫酸H2SO4中含氧量=(4*16)/(2*1+32+4*16)=(4*16)/(3*1+31+4*16)纯硫酸H3PO4中含氧量=65.3%
也就是说两者为任意比都含氧元素都为65.3%
则混酸中硫酸和磷酸的物质的量之比为任意比

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为什么对硝基乙酰苯胺制备过程中加入混酸时要控制温度 lysuna1年前1: 想想1976 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

虽然乙酰氨基是一个比氨基的给电子能力弱的基团,但是依然是一个给电子活化的邻对位定位基团,如果温度过高的话,容易发生多取代,所以必须控制一定的温度,才能做到只在对位发生取代

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用苯环制取1-溴-3-硝基苯环时为什么不能先加混酸后加溴?空间位阻的原因苯环与1-氯丁烷反应的分子重排方式刚上三节有机, 用苯环制取1-溴-3-硝基苯环时为什么不能先加混酸后加溴? 空间位阻的原因 苯环与1-氯丁烷反应的分子重排方式 刚上三节有机,一些问题不太明白, 游人-QQQ1年前2: opelzq 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1、因为Br是邻对位定位基,要是先上Br,那么得到的就只能是1-溴-2-硝基苯,或者1-溴-4-硝基苯了.
而硝基是间位定位基.

2、这是一个亲电取代反应,所以会出现C+离子中间体,即先生成C-C-C-C+碳正离子,相对来讲这个碳正离子的稳定性并不大,会发生重排,变成C-C-C+-C离子,因为碳正离子的稳定性有区别.

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C6H5-CH2,这个苯环引入硝基,对位较多（位阻所致）
不要被不懂装懂的人误导
—COOR是钝化基,阻碍亲电反应进行

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加入过量的Ba(NO3)2 然后过滤测出质量就可以求出硫酸质量
加入过量的AgNO3 然后过滤测出质量就可以求出盐酸质量了
这不知道算不算设计性试验

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过氧化氢和浓硫酸浓硝酸的混酸溶液反应吗? 过氧化氢和浓硫酸浓硝酸的混酸溶液反应吗? 我现在在氧化碳纳米管,目前想用过氧化氢去做二次氧化.第一步我是用浓硝酸：浓硫酸=1：3的混酸氧化,然后用过氧化氢氧化,如果我把过氧化氢直接加入混酸中,过氧化氢的氧化效用会加强,还是过氧化氢的氧化效用会犹豫和混酸反应而消失? Koring1年前3: 施崇鹏共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

过氧化氢的氧化作用会由于被硝酸氧化水和氧气消失.

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设硝酸用量X HF质量Y
98x=15(x+y)
49y=2(x+y)
纯计算质量分数不考虑体积密度
肯定算不出具体数值啊你用相同比例的不同质量的液体配出来的溶液都是那个质量分数啊

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1）混合物中含m（Cu）=480ωg,m（CuO）=480（1-ω）g,依铜元素守恒可得CuSO4?5H2O晶体的质量为：m（CuSO4?5H2O）=×250g/mol+×250g/mol=（1500+375ω）g.
（2）因为n（Cu）==3mol,n（CuO）==3.6mol,所以n（Cu）+n（CuO）=n（CuSO4?5H2O）=n（H2SO4）=6.6mol.
依据电子守恒可得：n（HNO3）=n（Cu）=2mol,故n（HNO3）∶n（H2SO4）=1∶3.3.
（3）由（2）得：n（H2SO4）=6.6mol,n（HNO3）=2mol,所以m（H2SO4）=6.6mol×98g/mol=646.8g、m（NO）=2mol×30g/mol=60g.
故ω（H2SO4）==52.6%

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二甲苯如何转化成二硝基苯或者二甲苯与混酸反应生成二甲基硝基苯和水?最好有反应方程式, 和月一字生愁1年前1: 拂晓的精灵共回答了20个问题 | 采纳率95%

不是,
先进行氯代,再与NaOH 反应,就可生成二硝基苯
C8H10+2CL2→C8H8CL2+2HCL（取代反应）
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C8H10O2+2HNO3→C8H8N2O6+2H2O（消去反应）
希望可以对您有所帮助

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二茂铁比苯更容易发生亲电取代,为什么不能用混酸进行硝化? 23fdsfewui1年前1: 旭乐乐共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

二茂铁（服从18电子规则）亲电取代的反应机理中,亲电试剂首先进攻二价铁中心,然后再转移到Cp环上.
硝化用的混酸 HNO3／H2SO4 氧化性极强,会把二价铁氧化成三价铁（形成不稳定的17电子化合物）,从而使二茂铁分解.

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总酸度可用NaOH滴定得到,再用氯化钡滴定硫酸根的浓度,然后从总酸中扣除硫酸的H+就能算盐酸的浓度了.
虽然也可用硝酸银滴定Cl-的量,但是实际中没有这么干的.一来数据不准确,二来硝酸银比氯化钡贵得不是一般的多.

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测定醋酸、硝酸和磷酸的混酸中各种酸的含量除了用电位滴定法还有什么方法呢, scsuper1年前1: avrilrachel 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

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pH这个概念仅在稀溶液中适用,大于1mol就太大了,这么算的话酸的pH肯定小于0了,所以直接用浓度表示氢离子氢氧根浓度,而且Kw永远都是常温下1x10∧(-14),混合的时候只要超过了100倍理论上就可以忽略了,一般出题会出1000倍的,但是像是10倍就不可以忽略

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解题思路：（1）计算480克混合物中铜屑与氧化铜质量，再根据n=[m/M]计算n（Cu）、n（CuO），根据Cu元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO），再根据m=nM计算所得硫酸铜晶体的质量；
（2）计算480克铜与氧化铜的质量，进而计算物质的量，根据电子转移守恒计算n（HNO₃），依铜元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO），故n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O），据此解答；
（3）由硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O），据此计算混酸中n（H₂SO₄），据m=nM计算所得硫酸的质量，m（混酸）=m（CuSO₄・5H₂O）+m（NO）-m（Cu+CuO），据此计算解答．
（1）480克混合物中铜屑的质量=480xg，则n（Cu）=[480xg/64g/mol]=7.5xmol，氧化铜的质量=480（1-x）g，则n（CuO）=
480(1-x)g
80g/mol=6（1-x）mol，根据Cu元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO）=7.5xmol+6（1-x）mol=（1.5x+6）mol，故所得硫酸铜晶体的质量y=（1.5x+6）mol×250g/mol=（375x+1500）g，
故答案为：375x+1500；
（2）x=0.4，则n（Cu）=7.5×0.4=3mol，根据电子转移守恒3n（HNO₃）=2n（Cu），故n（HNO₃）=[3mol×2/3]=2mol．n（CuO）=6×（1-0.4）mol=3.6，根据Cu元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO）=3mol+3.6mol=6.6mol，故n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O）=6.6mol，故混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为2mol：6.6mol=1：3.3mol，
故答案为：1：3.3；
（3）n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O）=6.6mol，故m（H₂SO₄）=6.6mol×98g/mol=646.8g，
m（混酸）=m（CuSO₄・5H₂O）+m（NO）-m（Cu+CuO）=6.6mol×250g/mol+2mol×30g/mol-480g=1230g，
故原混酸中硫酸的质量分数=[646.8g/1230g]×100%=52.6%，
答：原混酸中硫酸的质量分数为52.6%．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合计算等，难度中等，清楚硝酸全部起氧化剂作用是关键，注意守恒思想的运用．

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第一问,Cu和CuO最终都生成了CuSO4.5H2O,所以全部的铜原子的物质的量等于
480x/64+480(1-x)/80,再乘以五水硫酸铜的摩尔质量250,就得出答案了
第二问,由于反应后的溶液中不含Cu（NO3）2,那么Cu全部以CuSO4的形式存在,而反应过程中不产生SO2,所以,Cu原子的量与H2SO4的量相同,也等于480x/64+480(1-x)/80=5.4mol,
整个过程中只有Cu和N原子发生了变价,所以Cu失去的电子就是N从+5降低到+2价所得到的电子,
所以单质Cu的量与HNO3的量之比为3：2,也就是480x/64再乘以2/3等于2mol,
两种酸的比值:2：5.4=10:27
第三问,再描述清楚点,我估计能看懂上面两问,第三问也不会有问题的了
希望对你有帮助~

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如何将硫酸镁和氯化镁分开我现用混酸做氯化镁及硫酸镁如何进行提纯. 刀尖上的芭蕾1年前1: thurs_day 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

重结晶
MgCl2溶解度
203.31 g/mol (六水) g mol−1
无水MgSO4溶解度
25.5 g/100 mL (20 °C)

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请问1:1硫酸盐酸的沸点是多少?我做微波消解土壤测全氮,用什么混酸体系好? yan_rem1年前1: 诗雪奈儿共回答了20个问题 | 采纳率85%

硫酸 (H2SO4 )
一般特点：沸点随浓度升高而升高.如：浓度 5% ,其沸点为 101 ℃；浓度 50% ,其沸点为124℃；浓度 98% ,其沸点为 332℃.
盐酸 (HCl)
一般特点：还原性介质,最高温度为36~37%.沸点：浓度在 20% 时,为110 ℃；浓度在20~36% 时,为50℃；因此盐酸的最高温度为 50 ℃.

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下列除杂方式正确的是?加热蒸馏除去硝基苯中的混酸过量氨水除去AL3+中的Fe3+除去苯中的少量甲苯：加入适量浓溴水后反映 下列除杂方式正确的是? 加热蒸馏除去硝基苯中的混酸 过量氨水除去AL3+中的Fe3+ 除去苯中的少量甲苯：加入适量浓溴水后反映过滤 站你背后11年前1: xtatwj 共回答了12个问题 | 采纳率100%

混算就是硝酸吧第一个对了
过量氨水会把Al3+也沉淀掉浓溴也会和苯反映

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（1）y＝125（15－3x）/2
（2） 0

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混酸腐蚀氧化铝,混酸如何配?要求腐蚀速度快的话,是用盐酸、硫酸配还是硝酸、硫酸配啊?两种酸的浓度配比怎么样呢?

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