钡盐、银盐、铜盐、铁盐、亚铁盐、铝盐溶解性

A．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液，故A正确；
B．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以在AgCl的悬浊液中加入0.1mol•L^-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写为化学式，所以在AgBr的悬浊液中加入0.1mol•L^-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为AgBr（s）+I^-（aq）⇌AgI（s）+Br^-（aq），故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．

A、由表中数据可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
B、Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C、化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；
D、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故AgCl可以转化为AgI，反之则不可以，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．

胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．
由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒．
若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质．
故答案为：HCl；Ba²⁺；乙；吃豆制品．

点评：
本题考点： 常见中毒途径及预防方法；酸的化学性质；化学式的书写及意义；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 理解重金属盐中毒的原理，掌握复分解反应的条件，以及人体营养元素与营养物质的基本知识，是解决问题的关键．

A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag₂SO₄，Ag₂SO₄微溶于水，其它物质难溶，所以Ag₂SO₄溶解度最大，故A正确；
B．Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．

（1）硝酸铵中含有的阳离子为铵根离子，所以溶液不是硫酸镁，更不可能含有硝酸铵，故甲同学的说法不正确；
（2）氯化钡溶液中含有钡离子也含有氯离子，所以当把氯化钡溶液加入到2号溶液时形成的沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，即不能断定该溶液就是硫酸镁溶液；
（3）钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，而1号溶液中加入硝酸钡溶液后没有沉淀产生，说明在1号溶液中不含有硫酸根离子，氯化钡溶液中钡离子容易和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，其中的氯离子也可能和银离子产生氯化银沉淀，所以根据图3中的实验可以判断在2号溶液中，所以可以判断在2号溶液中含有硫酸根离子或是银离子；而探究实验3中，将2号溶液分别与l号和3号溶液混合后应该产生白色沉淀，而题给的三种溶液中没有能够和硫酸根离子结合形成沉淀的，所以可以判断在2号溶液中含有银离子，而没有硫酸根离子，即2号溶液为硝酸银溶液，而1号溶液和3号溶液中都含有氯离子，它们分别为氯化镁和氯化铁溶液；
（4）根据（3）的解答可以知道2号溶液为硝酸银溶液，而3号溶液可以是氯化镁溶液，它们反应的化学方程式为：MgCl₂+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案为：（1）不正确；
（2）不正确．2号溶液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸镁，因为硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；也可能含有硝酸银，因为硝酸银也能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，因此乙同学认为2号溶液中的溶质一定是硫酸镁是错误的；
（3）白色沉淀；
（4）MgCl₂+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C．c（Cl^-）=1.8×10^-5mol/L×[5/5+0.05]，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×[0.05/5+0.05]，
则c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.8×10^-5mol/L×[5/5+0.05]×1.0×10^-3mol/L×[0.05/5+0.05]＜1.8×10^-10（mol/L）²，不能析出沉淀，故C错误；
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，则可生成沉淀，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．

A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag₂SO₄，Ag₂SO₄微溶于水，其它物质难溶，所以Ag₂SO₄溶解度最大，故A正确；
B．Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．

A．Ag₂SO₄在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入Na₂SO₄固体，沉淀平衡逆移，会生成Ag₂SO₄白色沉淀，故A正确；
B．Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误；
D．AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl，如满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，则可生成沉淀，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．

胃液中含有盐酸，服用碳酸钡后，则发生如下反应BaCO₄+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，氯化钡可溶解于水，能电离出重金属离子钡离子，有毒；硫酸钠和氯化钡反应可生成不溶的硫酸钡和氯化钠，氯化钠摄入过多对人有害，所以甲方案不好；鲜牛奶中富含蛋白质，可防止钡离子破坏人体本身的蛋白质，有解毒作用，且不产生副作用，当然其它富含蛋白质的食物也可以，如饮用豆浆．
故答案为：钡；Na₂SO₄与BaCl₂反应生成不溶性盐BaSO₄；钡盐在体液中与牛奶作用，不再与人体蛋白质反应，从而达到解毒效果；乙；多次饮鲜豆浆．

点评：
本题考点： 常见中毒途径及预防方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

考点点评： 人民的生命重于泰山，在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．

A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，则c（Ag⁺）最小，故A正确；
B、根据 K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）•c（S^2-）=6.4×10^-50，计算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol•L^-1，故B正确；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同，故C错误；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．

胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．
由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒．
若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质．
故答案为：HCl； 钡；乙，若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质；多次饮鲜豆浆

点评：
本题考点： 证明盐酸和可溶性盐酸盐；常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 理解重金属盐中毒的原理，掌握复分解反应的条件，以及人体营养元素与营养物质的基本知识，是解决问题的关键．