某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该
ruian20042022-10-04 11:39:542条回答
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 nxx092 mo1
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 nxx092 mo1
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
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共2条回复
- 悟风 共回答了21个问题
|采纳率71.4% - 因为重铬酸根离子具有强氧化性,与硫酸亚铁铵发生反应.
必然会有 正6价的铬离子 氧化亚铁离子 转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子.
但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在,这就说明了是亚铁离子过量,从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子.
那么由此 一个亚铁离子四个氧 化合价就是负6价,那么综合三价的铁和铬离子就是 3x+3y+(-6)=0 从而 3x+3y=6
因此D是错误的.
全是手打,避免回答者空手而归. - 1年前
- lehelehe 共回答了1个问题
|采纳率 - D
- 1年前
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反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到nmol FeO•FeyCrxO3这一题中,为什么能确定铬被还原成正三价!qqgunba1年前1 -
童生共dd 共回答了25个问题
|采纳率92%高中化学就介绍了正七价的铬酸还原成正三价的铬1年前查看全部
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A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为[nx/2]mo1
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y丝巾1年前1 -
sll6886 共回答了17个问题
|采纳率82.4%解题思路:A.由铁元素守恒,求出消耗硫酸亚铁的物质的量,结合电子转移守恒或FeO•FeyCrxO3电中性找出x与y,代入硫酸亚铁的物质的量计算;
B.反应的铬元素完全转化为沉淀,根据铬原子守恒计算;
C.Cr2O72-中Cr为+6价,被还原为+3价Cr,每个Cr原子得3个电子,计算出Cr原子物质的量,转移电子为Cr原子物质的量3倍;
D.根据失电子守恒计算.A.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(y+1),又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x);或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A正确;
B.根据铬原子守恒,Cr原子为nxmol,故Cr2O72-的物质的量为[nx/2]mol,故B正确;
C.得到nmolFeO•FeyCrxO3,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故C错误;
D、FeO•FeyCrxO3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正确.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用,使计算简单化.1年前查看全部
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