某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]mol，故B正确；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．