道尔顿分压定律在证明过程中混合气体各组分的体积和不是=总体积吗?但书上认为它们体积相等?

lycbeyondxj2022-10-04 11:39:543条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共3条回复
注视游魂背景 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
在道尔顿分压定律中,每种气体占的体积都等于总体积,并不是混合气体各组分的体积和等于总体积..
你理解错了.
1年前
hope06 共回答了491个问题 | 采纳率
道尔顿(Dalton)总结了这些实验事实,得出下列结论:某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力;而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律。
气体体积指单独占有容器的体积,即总体积。...
1年前
节假日 共回答了16个问题 | 采纳率
你理解出现了错误
道尔顿分压定律指定温度下各部分气体压强不变,总压强等于分压强和。各部分体积自然相等,只跟容器容器有关,它们都分散在容器内各处。怎可能出现体积和一说,除非你并未将其混合,用隔板分开
1年前

相关推荐

道尔顿分压定律能否用在实际气体?为什么?
twoyy1年前3
撑ff小汤团 共回答了12个问题 | 采纳率75%
实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力.这两点在道尔顿定律中并没有体现.
怎么样用理想气体运动方程导出道尔顿分压定律并说明理由 运动方程.Pv=(2/3)nEk
littlesuny1年前1
loysun 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
p=(2/3)nε、其中ε=(1/2)mv^2 表示分子平均平动动能,n是单位体积内所含分子数
然后、各种气体分子在同一容器中、具有相同的温度、即各种气体的平均平动动能相等
ε1=ε2=ε3=.=ε
各组分气体分子数n=n1+n2+n3.
带入上面这个式子
p=(2/3)(n1+n2+n3+.)ε
=(2/3)n1ε+(2/3)n2ε+(2/3)n3ε+.
=p1+p2+p3.
式中p1=(2/3)n1ε,p2=(2/3)n2ε,p3=(2/3)n3ε.表示各种气体的分压强
说明:混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和.
这就是道尔顿分压定律
道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?
guoxin7891年前1
烟灰凹 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
混合气体中的某气体的物质的量,与混合气体物质的量和之比.例如
混合气体中氮气为3摩尔,二氧化碳为5摩尔,一氧化碳为2摩尔,计算各气体的摩尔分数.
氮气的摩尔分数是3/10;
二氧化碳的摩尔分数是5/10;
一氧化碳的摩尔分数是2/10.
应该知道的是.混合气体中气体的摩尔分数=体积分数=分压
什么是道尔顿分压定律?讲得易懂些?
斯寒莫水1年前1
相同的异类 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
道尔顿气体分压定律
在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
道尔顿(Dalton)总结了这些实验事实,得出下列结论:某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力;而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律(law of partial pressure).
道尔顿分压定律应用在同种气体上有问题?
道尔顿分压定律应用在同种气体上有问题?
假如把同种气体(容器中有足够的该物质的液态)拆分成两部分气体,气体总的压强是P0,恰好是这种气体(该温度下)的饱和蒸汽压,那么这个混合系统处于沸腾状态.可根据道尔顿分压定律,这两部分气体分别所占压强都不到饱和蒸汽压,也就是它们各自都不能沸腾.这是怎么回事?(而如果不是同种气体呢,根据书上的例题是算分别所占压强的)
feili99991年前1
末世天堂 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
条件是体积不变,你要设只有一半的气体存在于整个容器中的压强,这才等于合压强的一半.
道尔顿分压定律能否用在实际气体?为什么?
e6453388441636671年前3
leaf_0729 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力.这两点在道尔顿定律中并没有体现.
什么是理想气体的道尔顿分压定律?写出数学表达式,并说明式中各符号的意义
wkaqwsc1年前2
muziqingqing 共回答了20个问题 | 采纳率80%
理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P= Pi,式中P—混合气体的总压;
-1至n个组分之和;
Pi—混合气体中某个组分的分压.
一道关于道尔顿分压定律的题在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解
一道关于道尔顿分压定律的题
在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解:PCL5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),试计算气体混合的总压力.
楚尧1年前1
tango1003 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
n=0.13*(0.2+2*0.8);V=10;T=250+273;R=8.314
PV=nRT即可计算总压P.