道尔顿分压定律能否用在实际气体?为什么?

实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力.这两点在道尔顿定律中并没有体现.

p=(2/3)nε、其中ε=(1/2)mv^2 表示分子平均平动动能,n是单位体积内所含分子数
然后、各种气体分子在同一容器中、具有相同的温度、即各种气体的平均平动动能相等
ε1=ε2=ε3=.=ε
各组分气体分子数n=n1+n2+n3.
带入上面这个式子
p=(2/3)(n1+n2+n3+.)ε
=(2/3)n1ε+(2/3)n2ε+(2/3)n3ε+.
=p1+p2+p3.
式中p1=(2/3)n1ε,p2=(2/3)n2ε,p3=(2/3)n3ε.表示各种气体的分压强
说明：混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和.
这就是道尔顿分压定律

混合气体中的某气体的物质的量,与混合气体物质的量和之比.例如
混合气体中氮气为3摩尔,二氧化碳为5摩尔,一氧化碳为2摩尔,计算各气体的摩尔分数.
氮气的摩尔分数是3/10；
二氧化碳的摩尔分数是5/10；
一氧化碳的摩尔分数是2/10.
应该知道的是.混合气体中气体的摩尔分数=体积分数=分压

道尔顿气体分压定律
在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实,得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律（law of partial pressure）.

条件是体积不变,你要设只有一半的气体存在于整个容器中的压强,这才等于合压强的一半.

在道尔顿分压定律中,每种气体占的体积都等于总体积,并不是混合气体各组分的体积和等于总体积..
你理解错了.

理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P= Pi,式中P—混合气体的总压；
－1至n个组分之和；
Pi—混合气体中某个组分的分压.

n=0.13*(0.2+2*0.8)；V=10；T=250+273；R=8.314
PV=nRT即可计算总压P.