KHC2O4的物料平衡和电荷平衡式是什么?其浓度为c

莫来头2022-10-04 11:39:541条回答

KHC2O4的物料平衡和电荷平衡式是什么?其浓度为c
这是个例子这个会了类似的就会了

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jzlei210 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 钾离子浓度等于
HC2O4^- 和
C2O4²^-
HC2O4^{的浓度之和}
^{电荷守恒钾离子和氢离子浓度之和等于}氢氧根加草酸氢跟加草酸根的二倍

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解题思路：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，则混合溶液显酸性，电离大于水解，结合物料守恒及电荷守恒解答．
向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查离子浓度大小的比较及酸碱混合计算，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度中等．

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①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H的物质的量为 mol.
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为___________.该溶液中还原剂的物质的量为___________mol.
③原试样中H2C2O4・2H2O的质量分数为______________________,KHC2O4的质量分数为______________________.
答案 1、（1）5 ,2,16 ,10 ,2 ,8
（2）① 0.005 ② 无色 ,紫红色 0.004 ③ 0.21； 0.64

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解题思路：A、根据KHC₂O₄溶液呈弱酸性，说明HC₂O₄^-的电离大于水解来分析；
B、根据滴定至中性时，c（H⁺）═c（OH^-）和溶液的电荷守恒、物料守恒来分析；
C、根据滴入20mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液时所得到的溶质进行分析；
D、根据滴定的任意时刻均满足电荷守恒来分析；
A、KHC₂O₄溶液呈弱酸性，说明HC₂O₄^-的电离（HC₂O₄^-⇌C₂O₄^2-+H⁺）大于水解（HC₂O₄^-+H₂O⇌H₂C₂O₄+OH^-），故使得c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B、溶液呈中性，故有：c（H⁺）═c（OH^-）①
根据溶液的电荷守恒，有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）②
根据物料守恒，有：c（K⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）③
将①②③联立可得：c（C₂O₄^2-）═c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄），故B正确；
C、当滴入20mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液时，溶液中C（Na₂C₂O₄）=C（K₂C₂O₄）=0.025mol/L，而且C₂O₄^2-作为弱酸根，会水解，故有：c（Na⁺）═c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-），故C错误；
D、根据滴定的任意时刻溶液均满足电荷守恒，有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查离子浓度大小的比较，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度中等．

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C.15:4
设KHC2O4·H2C2O4 物质的量为Xmol
2KHC2O4.H2C2O4 + 6NaOH === K2C2O4 + 3Na2C2O4 + 2H2O
根据化学方程可以看出消耗NaOH为3Xmol
10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O
根据化学方程可以看出消耗KMnO4为 0.8Xmol
因摩尔浓相同的NaOH和KMnO4 耗二者的体积比 3X：0.8X=15：4

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草酸和KOH1:1反应是：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,为何CO2和KOH反应却没有酸性 Terry_20011年前2: lilirui2003 共回答了23个问题 | 采纳率100%

HC2O4-离子电离大于水解,所以显酸性
CO2和KOH一比一反应生成KHCO3,HCO3-离子,水解大于电离,所以显碱性;一比二反应生成K2CO3,CO3(2-)离子只水解,不电离,所以显碱性

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不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：
一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+ 和OH-相等.
二、可活动容器,充入气体后H2O的浓度没有变,其转化率也不变.
三、此反应是一个气体的体积不变的反应,增加H2的量,平衡不发生移动,当然各组分浓度都不变.

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15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol·L－1的 15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400 另,我算的0.12是错的额 ststwei1年前3: 劲羊共回答了21个问题 | 采纳率100%

10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
可得
10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4①
而H2C2O4是二元弱酸,则10[KHC2O4·H2C2O4]是三元酸,可以消耗三份的NaOH.即
[KHC2O4·H2C2O4]~3NaOH②
由于两个反应中消耗的KHC2O4·H2C2O4量相等.联立两式子,则有
[KHC2O4·H2C2O4]]~8/10KMnO4~3NaOH
0.8 3
C1V1 C2V2
V1：V2=1:3
0.8：C1V1 = 3 ：C2V2
解得：C1=0.8C2=0.08000mol/l

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向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
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故选BD．

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设xmol H2C2O4・2H2O ymolKHC2O4
2x+y=0.25*0.02 这条方程是根据与NaOH得出的
（x+y)=0.1*0.016 *2.5 这条是根据与MnO4-反应得出的
解出x y就行.

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KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式 卉茗1年前1: 艾姆薇薇共回答了15个问题 | 采纳率80%

草酸是个比较强的酸,KHC2O4溶液本身就是酸性的,所以KHC2O4不能用酸滴定,但可以用碱滴定.
设KHC2O4浓度为0.1mol/L,草酸第二步电离度为α.
草酸的第二步电离:HC2O4-=（可逆）H++C2O42-
所以有[H+]=Ka2*[HC2O4-]/[C2O42-]
到达化学计量点时,[HC2O4-]=1*10^-5mol/L [C2O42-]=0.1mol/L
草酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.
所以得[H+]=6.4*10^-9mol/L
最后我算出的PH=8.2,你算出的的PH=8.6可能是因为你所用的溶液浓度不是我假设的0.1mol/L,也许是0.2mol/L吧.

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反应实质是NaOH和KHC2O4反应以及和H2C2O4反应（就是中和反应）
1mol NaOH和1mol KHC2O4恰好完全反应（OH-和HC2O4-生成H20和C2O4-）
1mol NaOH和2mol H2C2O4恰好完全反应（OH-和H2C2O4生成H20和C2O4-）
合起来3mol NaOH 和 1mol KHC2O4·H2C2O4·2H2O 恰好完全反应

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①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol
②的确是由无色变紫红色.
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +84H2O
2 5
0.1*0.016 x
解得x=0.004

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25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（） A． 25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（） A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C 2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol•L－1 C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42 －) liuppy1801年前2: 海棠vivi 共回答了1个问题 | 采纳率

ABD都不对，

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称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液 称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中. ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由＿＿变为＿＿.该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol. 为什么是无色变紫红 wishinwater1年前2: michael_guye 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子守恒来做就是5n（KMnO4)=2n(C2O42-),还原剂的物质的量就为：0.1*0.016*5/2=0.004mol

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（1）取一定质量H2C2O4•2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第 （1）取一定质量H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol•L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol•L^-1H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题 ①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：______． ②第二份溶液中生成的H₂C₂O₄在酸性条件下与KMnO₄溶液反应的离子方程式：______． ③混合物中H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为______． （2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄•2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0g FeC₂O₄•2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄•2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收） HENCES1年前1: 颓废nn 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：（1）①第二份溶液中滴定终点，溶液由无色变为浅红色；
②H₂C₂O₄在酸性条件下与KMnO₄溶液反应，生成二氧化碳、Mn²⁺和水；
③依据原子守恒和化学方程式计算得到；
（2）最后被点燃的为一氧化碳气体，浓硫酸增重7.2g为水，碱石灰增重11.0g为二氧化碳气体，依据反应生成的物质在过程中的质量分别计算得到．
（1）①第二份溶液中滴定终点，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色．且30s内不褪色；
②H₂C₂O₄在酸性条件下与KMnO₄溶液反应，生成二氧化碳、Mn²⁺和水，反应的离子方程式为5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
③25mL中，设xmol H₂C₂O₄•2H₂O ymol KHC₂O₄根据滴定的，可以得出：2x+y=0.25×0.02，
根据氧化还原的，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，x=0.001，y=0.003mol，所以原混合物中H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为1：3，
故答案为：1：3；
（2）被点燃的气体为CO，质量为m（CO）=36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g=4.2 g；
又FeC₂O₄•2H₂O为0.2 mol，n（H₂O）=7.2 g÷18 g/mol=0.4 mol，
n（CO₂）=11.0 g÷44 g/mol=0.25 mol，n（CO）=4.2 g÷28 g/mol=0.15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe）=0.2 mol，n（O）=0.15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol；
答：Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol．

点评：
本题考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评：本题考查物质的含量测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，结合反应的方程式计算该题，难度中等．

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草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V 草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V（ml),回答下列问题 （1）当V小于10ml时,反应的离子方程式为? （2）当V=10ml时溶液中HC2O4(负一价）,C2O4（负二价）,H2C2O4,H（正一价）的浓度从小到大的顺序? olos1年前1: AixLee 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O.
（2）当v=10ml时也就是上一个离子方程式反应刚好完全,不进行第二步反应,完全生成草酸氢钾,因为KHC2O4呈弱酸性,那是因为HC2O4-离解的结果,相反,其水解就受到抑制,也就是说草酸氢跟离子的离解作用远远大于其水解作用,你写出离子方程式就明白了,排序结果是H2C2O4

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（2009•南通二模）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加 （2009•南通二模）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　） A．c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺） B．c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L C．c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄） D．c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺） 偶爱阿酷卡1年前1: a1kk 共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，则混合溶液显酸性，电离大于水解，结合物料守恒及电荷守恒解答．
向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查离子浓度大小的比较及酸碱混合计算，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度中等．

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将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2C(K+)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2 将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2C(K+)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2O4-) 这个等式是怎么推 将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2C(K+)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2O4-) 这个等式是怎么推出来的? walkmann1年前1: laidongping 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

物料守恒,KHC2O4 H2C2O4等摩尔,先不考虑电离和水解,K+的两倍等于HC2O4- 和 H2C2O4物质的量的和,再考虑HC2O4- H2C2O4电离为C2O4 2-

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一定体积KMnO4的溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4'H2C2O4'2H2O.若用0.1的NaOH溶液中和相同质量的 一定体积KMnO4的溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4'H2C2O4'2H2O.若用0.1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4'H2C2O4'2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,也KMnO4溶液的浓度为 看不懂，能不能详细点 布拉沃1年前2: guanweiweibb 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

NaOH与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是酸碱反应,3:1；
KMnO4与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是氧化还原反应,4:5；

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将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液该溶液物料守恒怎么写 niuzong20081年前2: xiaonanqueen 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

等物质的量混合,草酸的存在形式有三种 HC2O4-、H2C2O4、C2O42-
他们的总浓度是 K+浓度的2倍.
所以物料守恒：
2 c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

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KHC2O4的物料平衡和电荷平衡式是什么?其浓度为c

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