道尔顿气体分压定律的题,请看2.1,不要看我写的字,不求氢气体积,怎么求水的物质的量?

llu_maozier2022-10-04 11:39:541条回答

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玉麒麟2 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
根据压力比等于体积比求出体积来,剩下的就是状态方程了
1年前

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道尔顿和阿佛加德罗等科学家在近代化学理论的研究中得出一个重要结论:物质是由______和______构成的,______的破裂和______的重新组合是化学变化的基础.
写在烟上1年前2
kiwi312 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:根据道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子学说的主要内容进行分析解答.

道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础,其主要内容是:物质是由分子和原子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础,原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础.
故答案为:分子;原子;分子;原子.

点评:
本题考点: 化学的历史发展过程.

考点点评: 本题难度不大,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养学生的社会责任感.

在物质结构研究的历史上,通过α粒子散射实验,提出原子结构有核模型的是: A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔
光头和尚洗飘柔1年前1
zszylety 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
B


本题属于识记题。1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论; 1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型;1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:用一束质量比电子大很多的带正电高速运动的粒子轰击金箔,结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型:原子由由原子核和核外电子构成。故正确答案为B。
1.古希腊哲学家德谟克利特是 奠基人,他认为 是构成物质的微粒.是万物变化的根本原因.⒉道尔顿的近代
1.古希腊哲学家德谟克利特是 奠基人,他认为 是构成物质的微粒.是万物变化的根本原因.⒉道尔顿的近代
1.古希腊哲学家德谟克利特是 奠基人,他认为 是构成物质的微粒.是万物变化的根本原因.
⒉道尔顿的近代原子学说.
英国科学家 是 的创始人.他认为物质都是由 构成的,原子是不可分割的 ,同种原子的质量和性质都 .
⒊汤姆生的"西瓜式"原子结构模型.
英国科学家 发现了电子,他认为 ,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成中性原子.的发现使人们认识到原子是可以再分的.
⒋卢瑟福的带核原子结构模型.
物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象,指出原子是由 和 构成的,带正电荷,位于 ,它几乎集中了原子的全部质量,带负电荷,在原子核周围空间作高速运动,就像行星环绕太阳运转一样.
⒌玻尔的轨道原子结构模型.
丹麦物理学家指出;电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动.
⒍电子云模型(现代原子结构学说).
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律,提出用量子力学的方法 描述核外电子运动.
xeigz1年前1
ponytailmm 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
你问什么?古代与近代所提的原子,粒子不是同性质的东西.
阅读短文,回答问题:英国科学家道尔顿于1803年提出了近代原子学说,他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小不可分割的实
阅读短文,回答问题:英国科学家道尔顿于1803年提出了近代原子学说,他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小不可分割的实心球体,同类原子性质和质量都相同.请你指出道尔顿原子学说与现代科学实验证明的事实有哪几点不相符合?
我的名字是孙笨笨1年前1
也丫头 共回答了15个问题 | 采纳率66.7%
①构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子;并不是所有物质都有原子构成;
②原子可以分为原子核和核外电子;并不是不可分割的实心球体;
③一个原子的质量主要集中在原子核上,原子核又分为质子和中子,所以同一类原子只能说质子数相同,但中子数不一定相同,即原子的质量也不一定相同;
以上这三点都与现代科学实验证明的事实不相符合.
英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说,他认为:①物质是原子构成的,②这些原子是不可分割的实心球体,③同种原子质量和
英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说,他认为:①物质是原子构成的,②这些原子是不可分割的实心球体,③同种原子质量和性质都相同.道尔顿的原子学说对化学发展起了十分重要的作用,由现代科学观点分析道尔顿的原子学说结论中错误的是(  )
A.①
B.②
C.②③
D.①②③
0小麦1年前1
清晨露水 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:可以根据物质的构成、原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.

①构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子;故①错
②原子可以分为原子核和核外电子;故②错.
③一个原子的质量主要集中在原子核上,原子核又分为质子和中子,所以同一类原子只能说质子数相同,但中子数不一定相同,即原子的质量也不一定相同;故③错.
故选D

点评:
本题考点: 原子的定义与构成.

考点点评: 本题主要考查了原子的构成及其原子的性质等方面的问题.

科学家道尔顿和阿伏加德罗经过研究,得出一个重要的结论:物质是由______和______构成的,______和_____
科学家道尔顿和阿伏加德罗经过研究,得出一个重要的结论:物质是由______和______构成的,______和______是化学变化的基础,在化学变化中______会破裂,而______不会破裂,但可以重新组成______.
youzili1年前1
深秋的日子 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
物质是由___分子___和___原子___构成的,___分子的拆分___和__原子的重新组合____是化学变化的基础,在化学变化中___分子___会破裂,而___原子___不会破裂,但可以重新组成___分子___.
道尔顿的原子学说中,包括下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球
道尔顿的原子学说中,包括下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体.而现代科学证明,同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数.从现代观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不正确的是(  )
A. ①
B. ①③
C. ②③
D. ①②③
lilin131421nong1年前2
ldjtgm815 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据原子的构成特点来回答本题,原子还可以分为原子核和核外电子,决定原子质量大小的微粒是质子和中子.

原子是化学变化中的最小粒子,原子还可以分为原子核和核外电子,所以①说法错误,一个原子的质量主要集中在原子核上,原子核又分为质子和中子,所以同一类原子只能说质子数相同,但中子数不一定相同,即原子的质量也不一定相同;所以②说法错误;原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,电子在核外空间中绕核做高速运动,所以③说法错误.
故选D

点评:
本题考点: 原子的定义与构成.

考点点评: 通过回答本题知道原子的构成,知道一个原子的质量主要集中在原子核上,同一类原子的质量不一定相同,原子不是实心球体.

下列有关化学的说法错误的是 [ ] A.道尔顿发现了元素周期表和元素周期
下列有关化学的说法错误的是
[ ]
A.道尔顿发现了元素周期表和元素周期律
B.人类认识化学并使之成为一门独立的学科,经过了漫长的历史
C.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础
D.利用化学可以根据需要创造自然界中不存在的物质
9811011011年前1
偷闲的花 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
A
是化学学习和研究的重要工具.如图是元素周期表的一部分. (1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体
是化学学习和研究的重要工具.如图是元素周期表的一部分.
(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体.现在你认为该观点 ________ (选填“正确”或“错误”).
(2)从表中查出硫元素的相对原子质量为 ______ ;硫元素的每个原子需要得到______,该离子与Na + 形成化合物的化学式为 ______
(3)地壳中仅次于氧的非金属元素是 ________ (填元素符号);
(4)表中不同种元素最本质的区别是 _______ (填序号):
A.质子数不同 B.中子数不同C.相对原子质量不同.
春子的春天1年前1
gtxy123 共回答了20个问题 | 采纳率85%
(1)错误;
(2)32.06;2;Na 2 S;
(3)Si;
(4)A
高一化学基础知识填空1.古希腊哲学家德谟克利特是_____奠基人.2.英国科学家道尔顿是_____的创始人.3.现代科学
高一化学基础知识填空
1.古希腊哲学家德谟克利特是_____奠基人.
2.英国科学家道尔顿是_____的创始人.
3.现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律,提出用量子力学的方法_____描述核外电子运动.
4.钠和氯气的反应方程式是_____,氧化剂是_____,还原剂是_____.
5.现有如下物质:①碳酸钠②氧化铜③二氧化硅④铁⑤氢气⑥氢氧化钙⑦硫酸
按溶解性分类,属于易溶物的是_____,属于难溶物的是_____,属于微溶物的是_____.
Maxson1年前1
jakycn 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1.原子唯物论
2.原子
3.电子轨道排布式
4.2Na+Cl2=2NaCl 氯气, 纳
5.751 234 6
科学家的重要成就波义耳、拉瓦锡、道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫在化学学科中的重要成就是什么尽量简短
万木复苏1年前2
ampop 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
波义耳:石蕊试纸和黑墨水的发明建立了元素的新定义:不能用化学方法再分解的简单物质才是元素实验化学的创始人门捷列夫:元素周期律的发现成功地预测了镭的原子数及其性质,且研制了镭制品门氡(液态镭).拉瓦锡:拉...
1830年,英国的道尔顿提出了近代原子学说,对化学发展起了推动作用.其主要观点有:
1830年,英国的道尔顿提出了近代原子学说,对化学发展起了推动作用.其主要观点有:
(1)物质是由原子构成的;(2)原子是微小的不可分割的实心球体;(3)同种元素的原子性质和质量都相同.从前面所学知识来分析,这三个观点中不确切的是( )
A:(1)(2)(3) B:(2)(3) C:(2) D:(1)(3)
redleaffly991年前3
rhui1971 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
选A
(1)有些物质是由分子组成的,如分子化合物
(2)原子还可以分为质子
(3)氕,氘,氚是同种元素,但是原子性质和质量都不相同
创立原子论和分子学说的科学家是( ) A门捷列夫 B道尔顿 C拉瓦锡 D道尔顿和啊福家德罗
yuyun031年前1
duguanji 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
D道尔顿和啊福家德罗
已知DNA双螺旋长度,怎么求其大约分子量(道尔顿)?
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已知DNA双螺旋长度为1.7微米,求其大约的分子量(道尔顿)
yjj20081年前1
十年樱花 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
长度为1微米的DNA相当于3000碱基对,每一碱基对分子量660
1.7*3000*660=3 366 000
关于道尔顿的原子论1)化学元素由不可分的微粒—原子构成,它在一切化学变化中是不可再分的最小单位.(2)同种元素的原子性质
关于道尔顿的原子论
1)化学元素由不可分的微粒—原子构成,它在一切化学变化中是不可再分的最小单位.(2)同种元素的原子性质和质量都相同,不同元素原子的性质和质量各不相同,原子质量是元素的基本特征之一.(3)不同元素化合时,原子以简单整数比结合.推导并用实验证明倍比定律.如果一种元素的质量固定时,那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比.错误之处请说明~
一切不再从来1年前1
850018 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)化学元素由不可分的微粒—原子构成,它在一切化学变化中是不可再分的最小单位
——错的
原子由质子与中子及核外电子构成
质子与中子由夸克构成
(2)同种元素的原子性质和质量都相同,不同元素原子的性质和质量各不相同,原子质量是元素的基本特征之一
——错的
元素的种类由质子的多少决定
与质量数无关
不同的元素的不同的核素可以具有相同的质量数
阅读短文,回答问题。 1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的, 1911年,英国科
阅读短文,回答问题。 1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的, 1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是_________________________。
(3)极少数α粒子被弹了回来。原因是 _____________________________。
(4)金原子的核外电子数为 _______________,中子数为 _______________。
绿茶31001年前1
暗夜残蝶 共回答了14个问题 | 采纳率100%
(2)α粒子通过原子内、原子间空隙   
(3)α粒子撞击了金原子核而弹回(或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回)
(4)79, 118
下列叙述正确的是(  )A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.海水中含有丰富的碘
下列叙述正确的是(  )
A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”
C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色
D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
asd8das4d4sad41年前1
wanglove126 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.1803年道尔顿模型 原子是一个坚硬的实心小球;1904年汤姆生(J.J.Thompson)模型 原子是一个带正电荷的球,电子镶嵌在里面,原子好似一块“葡萄干布丁”;1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的,电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转;1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围,而是在固定的层面上运动,当电子从一个层面跃迁到另一个层面时,原子便吸收或释放能量;
B.溴是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”;
C.做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤;
D.CCl4和Br2两者互溶,溴的沸点为58.78℃,四氯化碳的沸点76.72℃,可选用蒸馏法进行分离.

A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔,故A错误;
B.溴是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”,故B错误;
C.做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,故C错误;
D.CCl4和Br2两者互溶,溴的沸点为58.78℃,四氯化碳的沸点76.72℃,可选用蒸馏法进行分离,故D正确,
故选D.

点评:
本题考点: 化学史;海水资源及其综合利用;焰色反应;物质的分离、提纯和除杂.

考点点评: 本题考查原子结构模型的发展史、“海洋元素”、焰色反应、物质的分类,知识点较分散,难度不大.要注意平时知识的积累.

列举道尔顿原子学说的要点,并从现在化学理论分析它的局限之处
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如题
飘飘飞走1年前2
佛厘 共回答了9个问题 | 采纳率100%
道尔顿原子学说的要点一切物质都是由原子构成的,原子是不可分割的实心球体.
局限性:人类认识和发现的原子只有一百多类,但物质却有几千万种,可见构成物质的微粒除了原子外还有其它的微粒.卢瑟福的实验证明原子内部很大的空间是空的.原子可分成原子核和核外电子,原子核还可以再分成质子中子,原子子不是不可分割.
1803年,英国科学家道 1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的
1803年,英国科学家道
1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球.1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,质量数为197),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但他还发现有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来.
(1)金原子的核外电子数为_______,中子数为_______.
(2)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方,请用" "划出,并在下方加以改正.
(3)根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论,试写出其中的三点:
①_________________________________________________;
②_________________________________________________;
③_________________________________________________.
没有户名可用1年前1
sanbao0303 共回答了16个问题 | 采纳率75%
(1)79;118 (2)一切 不可分割 &nbs...
道尔顿,优乐福Ulife,爱惠浦,施恩德,3M这个五大世界品牌是怎么排先后顺序
北斗之暗星1年前1
fanglong258 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
3M第一,u-life优乐福第二,道尔顿第三,施恩德第四,爱惠浦第五.
(1)历史上,道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体.你认为该观点______(选填“正确”或“错误”).
(1)历史上,道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体.你认为该观点______(选填“正确”或“错误”).
(2)氧和铝两元素的原子结构示意图分别表示为:OAl
下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数),请用元素符号将两种元素填入表中相应位置.
(3)锂元素的原子结构最外层电子数为______;
(4)上表中硫元素的每个原子需要得到______个电子才能形成相对稳定结构的离子,该离子与Na+形成化合物的化学式为______.
1H
3Li 9F
11Na 16S 17Cl
dug134411年前1
板砖_又见板砖 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
解题思路:原子内部有一个相对较大的空间,故可以分析判断道尔顿的观点是否正确;由氧和铝两元素的原子结构示意图,可以确定它们的核内质子数,进而根据原子序数=核电荷数=核内质子数,可以确定它们在元素周期表中的位置;最外层达到8个电子时是一种相对稳定的结构;化合物中元素化合价代数和为零,可以写出化合物的化学式.

(1)原子内部有一个相对较大的空间,故道尔顿的观点是错误的.
(2)根据原子结构示意图可以确定氧元素和铝元素的核内质子数为分别为8和13,即原子序数分别为8和13.
(3)锂元素的原子序数为3,由于原子中质子数=核外电子数,故核外电子数为3,第一层上只能容纳2个电子,故原子结构最外层电子数为1.
(4)硫原子的最外层电子数是6个,得到2个电子后达到稳定结构.硫元素的化合价是-2,钠元素的化合价是+1,形成的化合物的化学式是:Na2S.
故答案为:(1)错误;(2)

1H
3Li O 9F
11Na Al 16S 17Cl (3)1;(4)2;Na2S.

点评:
本题考点: 原子结构示意图与离子结构示意图;化学式的书写及意义.

考点点评: 本题难度不大,但综合性较强,考查原子的构成、化学式等方面的知识及学生灵活利用所学知识解决相关问题的能力.

下列科学家中,主要贡献不是在化学领域的科学家是(  ) A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
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lidtin 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
A、牛顿是著名的物理学家,主要贡献是在力学方面,不是在化学领域.
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,主要贡献是在化学领域,故选项错误.
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,主要贡献是在化学领域.
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,主要贡献是在化学领域.
故选A.
道尔顿分压公式最后算出的压力p是什么单位
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lanzhou1212 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
那要看你用其他量计算时,其他量是什么单位
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又称道尔顿原子论,由英国物理学家和化学家道尔顿(John Dalton,1766-1844)于1803年提出他的原子论.道尔顿原子学说为近代化学发展奠定了基础,其要点为:1)化学元素均由不可再分的微粒构成,这种微粒称为原子; 2)原子在一切化学变化中均保持其不可再分性; 3)同一元素的原子在质量和性质上都相同,不同元素的原子在质量和性质上都不相同; 4)不同元素化合时,这些元素的原子按简单整数比结合成化合物.结论,从现代化学理论分析,这些观点————?4点
joydeng0121年前1
acmilanyl 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
这些观点是错误的.观点1不全面:物质有的是由原子直接组成,但很多物质是由分子组成 观点2错误:原子还可以再分,分成原子核和核外电子,原子核又可以分成质子和中子,质子电子又可再分成夸克…… 观点3:如果把同种原子理解成具体的原子(即核素)时,观点就是对的;如果把同种原子理解成同种元素的原子(具有相同的核电荷数)观点就是片面的,因为可能由于具有不同数的中子而具有不同的质量,也有可能具有不同数的电子表现出不同的性质;同理不同原子的质量和性质也可能相同 观点4:从质量守恒观点出发是对的
需要 阿伏伽德罗 汤姆生 门捷列夫和道尔顿的化学贡献
需要 阿伏伽德罗 汤姆生 门捷列夫和道尔顿的化学贡献
别沾那么多没用的 我只需要 他们的贡献!】
错爱流星1年前2
jian200081 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
阿伏伽德罗:发现了阿伏伽德罗定律,计算出阿伏伽德罗常数
汤姆生:发现电子,提出葡萄干面包原子模型
门捷列夫:发现元素周期律,设计门捷列夫元素周期表
道尔顿:提出近代原子论
19世纪初,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体.按现在对原
19世纪初,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体.按现在对原子、分子的认识,道尔顿的这种观点属于科学方法中的假说.近年来,科学家针对“温室效应”问题提出警告:若大气中CO 2 含量由0.028%上升到0.056%,环境温度可能上升1.5℃~4.0℃,将引发许多灾难.
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(1)科学探究的七个要素:提出问题→猜想与假设→制定计划与设计实验→进行实验收集数据→分析与论证→评估→交流与合作;科学家针对“温室效应”问题提出警告:若大气中CO 2 含量由0.028%上升到0.056%,环境温度可能上升1.5℃~4.0℃,将引发许多灾难,这是科学家们提出的猜想与假设,并没有去做实验或做结论等;
(2)二氧化碳是造成温室效应的罪魁祸首,①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧,是二氧化碳的主要来源,另外②秸秆等含碳燃料的燃烧;③大量煅烧石灰石排放的气体;④炼钢及炼铁排放的废气;⑤大片森林的不断减少等都是二氧化碳的来源;
故答案为:(1)科学家得出上述结论运用的科学方法是科学探究中的猜想与假设;
(2)在人类的生产生活中,引起“温室效应”的实例有:①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②秸秆等含碳燃料的燃烧等.
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阅读短文:英国科学家道尔顿于19世纪提出了近代原子学说.他认为物质是由原子构成的,这些原子昱不可分割的实心球体;同种原子的性质和质量都相同.请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方:
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1.“物质是由原子构成的”——错误,因为物质的组成不仅仅有原子(比如金属),还有分子,离子等不同构成元素.2.“这些原子是不可分割的实心球体”——错误,原子是可分的,包括原子核以及核外电子.并且,原子核占据原子的...
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阅读短文,回答问题.
1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球.1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的ª粒子(ª粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数ª粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分ª粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的ª粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图).
(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径.原因是粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向.
(2)大多数ª粒子不改变原来的运动方向.原因是______.
(3)极少数ª粒子被弹了回来.原因是______.
(4)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方,请用“______”划出,并在下方加以改正.
(5)金原子的核外电子数为______,中子数为______.
zgh_021年前1
盗得经 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:根据该实验的三种现象来大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来,每一种现象说明了什么问题.
按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方可以根据物质的构成、原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.

(2)有极少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即原子核质量很大;大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明原子核的体积很小,原子核外空间很大;
(3)一小部分改变了原来的方向,又因为α粒子带正电,所以遇到了带正电的微粒才改变了方向;
(4)①构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子;并不是所有物质都有原子构成;
②原子可以分为原子核和核外电子;并不是不可分割的实心球体;以上都与现代科学实验证明的事实不相符合.
(5)金原子的核电荷数为79,金原子的核外电子数为79;相对原子质量为197,所以中子数=197-79=118.
故答案为:(2)α粒子通过原子内、原子间空隙;
(3)α粒子撞击了金原子核而弹回(或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回);
(4)①构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子;并不是所有物质都有原子构成;
②原子可以分为原子核和核外电子;并不是不可分割的实心球体.
(5)79; 118

点评:
本题考点: 原子的定义与构成.

考点点评: 通过回答本题知道了原子中,原子核的体积很小,但质量很大,带正电荷,核外电子的质量很小.

(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点________(选填 “正确”或“错
(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点________(选填 “正确”或“错误”)。
(2)现代化学上,氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为:右图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数),请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
(3)上表中硫元素的每个原子需要得到________个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na + 形成化合物的化学式为_________。
(4)亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种重要的消毒剂,其中氯元素的化合价为_________。
joyline1年前1
menglili1999 共回答了20个问题 | 采纳率85%
(1)错误
(2)
(3)2;Na 2 S
(4)+3
(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体.现在你认为该观点错误错误(选填“正确”或“错误”).
(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体.现在你认为该观点错误错误(选填“正确”或“错误”).

(2)现代化学上,氧、铝两元素的原子结构、示意图分别表示为:
如图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数),请用元素符号将两种元素填入表中相应位置.
(3)表中硫元素的每个原子需要得到22个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na+形成化合物的化学式为Na2SNa2S.
(4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,其中氯元素的化合价为+3+3.
zuoyexifeng1年前1
linchanghill 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:原子内部有一个相对较大的空间,最外层达到8个电子时是一种相对稳定的结构,化合物中元素化合价代数和为零.

(1)原子内部有一个相对较大的空间.故填:错误.
(2)根据原子结构示意图可知两元素为氧元素和铝元素.
(3)硫原子的最外层电子数是6个,得到2个电子后达到稳定结构.故填:2.
硫元素的化合价是-2,钠元素的化合价是+1,形成的化合物的化学式是:Na2S
(4)钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,可以求出氯元素的化合价是+3.
故答案为:
(1)错误
(2)


O
Al(3)2Na2S;
(4)+3

点评:
本题考点: 元素周期表的特点及其应用;原子的定义与构成;核外电子在化学反应中的作用;化学式的书写及意义;常见元素与常见原子团的化合价.

考点点评: 本题主要考查了原子的构成和化合价等方面的知识.

(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体.现在你认为该观点______(选填“正确”或“错误”)
(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体.现在你认为该观点______(选填“正确”或“错误”).
(2)现代化学上,氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为:
1H
3Li 9F
11Na 16S 17Cl
表是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数),请用元素符号将两种元素填入表中相应位置.
(3)上表中硫元素的每个原子需要得到______个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na+形成化合物的化学式为______.
蓝蓝云海1年前1
aljw0456 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:(1)根据原子的结构解答;
(2)根据元素周期表的排列依据解答;
(3)根据原子与离子的关系解答.

(1)原子是由原子核和核外电子构成的,不是实心球体,故说法错误;(2)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的,故氧、铝元素的位置如图 和 (3)硫原子最外层有6个电子,在化学变化中,硫原子需要得到2个电子...

点评:
本题考点: 原子的定义与构成;原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.

考点点评: 本题考查了原子的结构,元素周期表及原子及离子的转化关系,难度不大.

淀粉酶的分子尺寸是多少酶的大小通常不是按米来衡量的么?道尔顿这个单位是个什么样的大小呀,能给个可以在脑子里想象的大小么,
淀粉酶的分子尺寸是多少
酶的大小通常不是按米来衡量的么?道尔顿这个单位是个什么样的大小呀,能给个可以在脑子里想象的大小么,长宽高多少纳米什么的,呵呵,本人也不知道这么形容合不合适
dangshen1年前1
yonglian 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
道尔顿是分子量的单位,不是尺寸单位,淀粉酶是球形蛋白,具体尺寸不清楚.
大肠能吸收分子量为多少道尔顿的营养物质?
大肠能吸收分子量为多少道尔顿的营养物质?
氨基酸、脂肪酸、葡萄糖都是分子量很小的,大肠能吸收这些物质吗?
仙同学1年前1
迪爷 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
小肠是消化与吸收的主要场所,大肠只吸收一部分水分和营养物质
胃——吸收少量水;
小肠——吸收葡萄糖、氨基酸、脂肪酸、甘油、水、维生素、无机盐
大肠——吸收少量水、无机盐和部分维生素
道尔顿和阿伏伽德罗的美好科学家通过原子和分子的研究,得出的重要结论是:——————
肖家人1年前1
dl2002010 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
阿伏伽德罗定律.
化学之父是()A.波意耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.门捷列夫
冷树叶5311年前1
笑脸为形 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
19世纪初,道尔顿创立了近代原子论.近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释,成为说明化学现象的统一理论.
C
一道高一化学题1808年,道尔顿编著了《化学哲学的新体系》,系统地阐述了他的化学原子论.主要观点如下:⑴所有物质都是由非
一道高一化学题
1808年,道尔顿编著了《化学哲学的新体系》,系统地阐述了他的化学原子论.主要观点如下:⑴所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的(2)原子不能被分割,(3)同种原子具有相同的质量和性质,不同原子的质量和性质不同.(4)不同的原子结合形成化合物,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或消失.
道尔顿曾分析过CO,CO2的组成,得出当这两种气体中所含的碳元素相等时,两种气体中的氧元素质量之比为1:2.道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明.请尝试用道尔顿的原子论解释.
新课标高一必修化学1第34页第5题(2)
1234小花1年前1
realn 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1,分析CO2;C:O=1:2.
CO; C:O=1:1.
因二种气体C素质量相同C:C=1:1.故氧元素质量之比为1:2.
其实此题比较简单.
道尔顿、卢瑟福、波尔、居里夫人、门捷列夫、凯库勒、侯德榜这些化学家的主要贡献
scandy51611年前1
aloneship 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.道尔顿发现原子
2.卢瑟福提出带核的原子模型,并用α散射实验证明
3.波尔发现原子核外电子有规律运动
4.居里夫人发现镭
5.门捷列夫发现元素周期律,并制元素周期表
6.凯库勒总结出苯环的结构(单双键交替)【其实是错的】
7.侯德榜发明侯氏制碱法
以上皆为中学课本所学,当然还有很多贡献.既然是主要贡献,就点到为止,更不可能与百度百科相比.
发现空气组成的科学家是谁发现空气组成的科学家是?a普利斯特里b道尔顿c拉瓦锡d阿伏伽德罗
majjei1年前4
角速度qf 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
C 拉瓦锡
道尔顿的原子论中说“同种元素的原子的各种性质和质量都相等”这句话对吗
道尔顿的原子论中说“同种元素的原子的各种性质和质量都相等”这句话对吗
说明理由
橙支路1年前1
adas1316 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
不对,到高中要学同位素,比如你熟悉的碳12和碳14,质量不同,性质也只是相似,不是完全相同
硫酸铵沉淀蛋白质,除去里面的盐和核酸等,透析袋的截留分子量是多少道尔顿?
leilei30021年前1
你那蛋腚姜丝脸 共回答了20个问题 | 采纳率85%
根据佰易聚商城提供的技术文章可知硫酸铵的分子量在132D,因为在水中是离子形式,分子量是小于100D的,至于您说的核酸需要你提供分子式.佰易聚有技术支持的
求生物学家施莱登,化学家拉瓦锡、道尔顿、唐敖庆的一两句名言.
yangxihyhy1年前1
yesterbithday 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
生物学家施莱登——"所有的细胞都来源于先前存在的细胞"
化学家拉瓦锡——"不靠猜想,而要根据事实." "在进行实验时要尽可能将其简化,仔细排除每一种能使其结果变复杂的情况,这是一个不得违背的重要原则."
道尔顿——“如果我比我周围的人获得更多的成就的话,那主要——不,我可以说,几乎单纯地——是由于不懈的努力.一些人比另外一些人获得更多的成就,主要是由于他们对放在他们面前的问题比起一般人能够更加专注和坚持,而不是由于他的天赋比别人高多少.”
唐敖庆——“读书有两种态度.一种人是躺在书上读书,作者怎么说,他就怎么听,完全听凭作者牵着鼻子走;另一种人是站在书上读,经常同作者进行争论,作者讲得对就听,讲得不够清楚就想办法替作者讲清楚.前一种人即使读一辈子书,充其量也不过是个书呆子,不会有大作为,另一种人不仅吸取了前人的成果,还会看到未被开垦的荒原,从而去开拓,去耕耘.”
请问下达人,生物学家拉马克、道尔顿、摩尔根、施莱登的名言,各一两句,
请问下达人,生物学家拉马克、道尔顿、摩尔根、施莱登的名言,各一两句,
还有物理学家麦克斯韦,生物学家门捷列夫、拉瓦锡、约翰*道尔顿、汉佛莱*戴维的名言
张友12_1年前2
矛盾猪 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
麦克斯韦说:“我在完成一篇包含光的电磁理论,在我确信相反的理论产生以前,我认为这个理论是强大的武器.”
拉马克说:“科学工作能予我们以真实的益处;同时,还能给我们找出许多最温暖,最纯洁的乐趣,以补偿生命场中种种不能避免的苦恼.”
道尔顿说:“如果我比我周围的人获得更多的成就的话,那主要——不,我可以说,几乎单纯地——是由于不懈的努力.一些人比另外一些人获得更多的成就,主要是由于他们对放在他们面前的问题比起一般人能够更加专注和坚持,而不是由于他的天赋比别人高多少.”
摩尔根:“像化学家和物理学家假设看不见的原子和电子一样,遗传学家也假设了看不见的要素——基因.三者主要的共同点在于物理学家、化学家和遗传学家都根据各自的数据得出不同的结论.”
不好意思,找到这么些了……
在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是A 道尔顿 B 卢瑟福 C 汤姆生 D 波尔
nicen1年前1
坐骑下凡叫车二杨 共回答了16个问题 | 采纳率100%
C 汤姆生
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:(1)原子是不能再分的粒子;(2)...
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:(1)原子是不能再分的粒子;(2)...
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:(1)原子是不能再分的粒子;(2)同种元素的原子的各种性质和质量都相同;(3)原子是微小的实心球体.从现代的观点看,你认为这三个论点,其中不确切的是( )
A.只有(3)
B.只有(1)(3)
C.只有(2)(3)
D.有(1)(2)(3)
请说明理由,谢
jerrilyn1年前1
BOWLOW 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
其中不确切的是( D. 有(1)(2)(3) )
(1)原子可分,还有更小的夸克
(2)同位素,质量不等
(3)原子不是实心的,有原子核和电子运动的空间组成.
英国的道尔顿是最早提出原子理论的化学家 对道尔顿的观点作何评论
godspeedyy1年前1
ljllk 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
那是 人类大胆的猜想
因为在那时原子是看不见的
当然了在当时人类是无法理解的
阅读短文,回答问题.1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,1911年,英国科学家
阅读短文,回答问题.
1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来.

(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径.原因是α粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向.
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向.原因是______.
(3)极少数α粒子被弹了回来.原因是______.
(4)金原子的核外电子数为______,中子数为______.
yeswo1年前1
a江心a 共回答了25个问题 | 采纳率96%
解题思路:根据该实验的三种现象来大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来,每一种现象说明了什么问题.

(2)有极少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即原子核质量很大;大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明原子核的体积很小,原子核外空间很大;
(3)一小部分改变了原来的方向,又因为α粒子带正电,所以遇到了带正电的微粒才改变了方向;
(4)金原子的核电荷数为79,金原子的核外电子数为79;相对原子质量为197,所以中子数=197-79=118.
故答案为:(2)α粒子通过原子内、原子间空隙;
(3)α粒子撞击了金原子核而弹回(或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回);
(4)79; 118.

点评:
本题考点: 原子的定义与构成.

考点点评: 通过回答本题知道了原子中,原子核的体积很小,但质量很大,带正电荷,核外电子的质量很小.

拉瓦锡 道尔顿 门捷列夫 到底哪个才是近代化学之父啊!
haiguitiancai1年前6
东海草 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
道尔顿既具有敏锐的理论思维头脑,又具有卓越的实验才能,尤其是在对原子的研究方面取得了非凡的成果,因而被称为“近代化学之父”,成为近代化学的奠基人.
英国科学家道尔顿于1803年提出了近代原子学说,他认为:1物质是由原子构成的,2原子是不可分割的实心球体,3同类原子性质
英国科学家道尔顿于1803年提出了近代原子学说,他认为:1物质是由原子构成的,2原子是不可分割的实心球体,3同类原子性质和质量都相同.请你指出道尔顿原子学说与现代科学实验证明的事实有哪些不相符合.
魂殇大风1年前2
srfgrape 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.物质不仅由原子构成,更多的是由分子构成.
2.原子是由原子核知核外电子构成,大部分空间是空的.
3.原子质量由原子核中的质子和中子决定,同种原子质子数相同但中子数不一定相同,所以原子质量也不同
带核原子结构模型是由那个科学家提出的 A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔 为什么不是B
麦克巴拉克1年前2
鹰叼梅 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
带核原子结构模型是一个专指地名词特指玻尔行星模型.汤姆孙的是西瓜模型