废水处理里的微生物如何饲养呃 我的问题没问全。不好意思 我在一家企业的废水处理站工作，处理工业废水。有厌氧和好氧两种生物

我在环保通上看到关于滤纸和滤膜知识上说：滤纸用于测定废水SS,用中速滤纸就可以了.浊度的检测只能用浊度仪,滤纸或者滤膜都不能英语浊度的检测.

按照受污染的水体划分,有地表水(河流、湖泊、海洋)污染、地下水污染及降水污染.地表水污染主要由污水排放引起,地下水污染则主要由污水入渗引起.降水污染主要由废气排放引起,如大量排放含硫废气就可能造成酸雨.

亚铁离子转换为铁离子、FE(OH)3

加入过量的铁粉目的是把溶液的的Ag+全部置换出来生成单质的银.
反应的化学方程式为：Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag

解题思路：根据题意：要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，可知（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀．

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

50%.2

（14分）（1）将Fe ²⁺ 氧化成Fe ³⁺ (1分)（2）氨水(1分) Cl ₂ (1分)
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)（4）Cu(OH) ₂ 、Fe(OH) ₃ (2分)
(5) 8/3×6.02×10 ²³ (2分)
（6）2CrO ₄ ^2- + 2H ⁺ = Cr ₂ O ₇ ^2- + H ₂ O(2分)
(2分)

略

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，Na₅P₃O₁₀中磷元素的化合价为：（+1）×5+x×3+（-2）×10=0，
解得 x=+5，故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．

171g*1%=1.71g
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
171 98 233
1.71g x y
171/1.71g=98/x=233/y
x=0.98g
y=2.33g
①反应中生成沉淀的质量为 2.33g
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为 0.98g/(268.67g+2.33g-171g)*100%=0.98%

C

水质 镍的测定火焰原子吸收分光光度法 GB 11912－89

1 主题内容与适用范围
本标准规定了用火焰原子吸收分光光度法直接测定工业废水中镍.
本标准适用于工业废水及受到污染的环境水样,最低检出浓度为0.05mg／L,校准曲线的浓度范围0.2～5.0mg／L.
2 原理
将试液喷入空气-乙炔贫燃火焰中.在高温下,镍化合物离解为基态原子,其原子蒸气对锐线光源(镍空心阴极灯)发射的特征谱线232.0nm产生选择性吸收.在一定条件下,吸光度与试液中镍的浓度成正比.
3 试剂
本标准所用试剂除另有说明外,均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和去离子水或同等纯度的水.
3.1 硝酸(HNO3),＝1.42g／mL,优级纯.
3.2 硝酸(HNO3),＝1.42g／mL.
3.3 硝酸溶液,1＋99：用硝酸(3.1)配制.
3.4 硝酸溶液,1＋1：用硝酸(3.2)配制.
3.5 高氯酸(HClO4),＝1.54g／mL,优级纯.
3.6 镍标准贮备液：称取光谱纯金属镍1.0000g,准确到0.0001g,加硝酸(3.1)10mL,待完全溶解后,用去离子水稀释至1000mL,每毫升溶液含1.00mg镍.
3.7 标准工作溶液：移取镍贮备液(3.6)10.0mL于100mL容量瓶中,用硝酸溶液(3.4)稀释至标线,摇匀.此溶液中镍的浓度为100mg／L.
4 仪器
4.1 原子吸收分光光度计.
4.2 镍空心阴极灯.
4.3 乙炔钢瓶或乙炔发生器.
4.4 空气压缩机,应备有除水、除油、除尘装置.
4.5 仪器参数：不同型号仪器的最佳测试条件不同,可根据仪器说明书自行选择.
5 样品
5.1 采样前,所用聚乙烯瓶用洗涤剂洗净,再用硝酸(3.4)浸泡24h以上,然后用水冲洗干净.
5.2 若需测定镍总量,样品采集后立即加入硝酸(3.1),使样品pH为1～2.
5.3 测定可滤态镍时,采样后尽快通过0.45m滤膜过滤,并立即按(5.2)酸化.
6 步骤
6.1 试料
测定镍总量时,一般要进行消解处理.取适量水样(使含镍在10～250g)加5mL硝酸(3.1),置于电热板上在近沸状态下将样品蒸发近干.冷却后再加入硝酸(3.1)5mL,重复上述操作一次,必要时再加入硝酸(3.1)或高氯酸,直到消解完全.等蒸至近干,加硝酸(3.3)溶解残渣,若有不溶沉淀应通过定量滤纸过滤至50mL容量瓶中,加硝酸(3.3)至标线,摇匀.
6.2 空白试验
用水代替试料,采用相同的步骤,且与采样和测定中所用的试剂用量相同做空白试验.
6.3 干扰
6.3.1 本标准测镍基体干扰不显著,但当无机盐浓度较高时则产生背景干扰,采用背景校正器校正；在测量浓度许可时,也可采用稀释法.
6.3.2 使用232.0nm作吸收线,存在波长相距很近的镍三线,选用较窄的光谱通带可以克服邻近谱线的光谱干扰.
6.4 校准曲线的绘制
用硝酸溶液(3.3)稀释标准工作溶液(3.7)配制至少5个标准溶液,且试料的浓度应落在0.2～5.0mg／L范围内.按所选择的仪器工作参数调好仪器,用硝酸溶液(3.3)调零后,测量每份溶液的吸光度,绘制校准曲线.
6.5 测量
在测量标准溶液的同时,测量空白和试料.根据扣除空白后试料的吸光度,从校准曲线查出试料中的含量.
注：①测定可滤态镍时,用(5.3)制备的试料直接喷入测定.
②测定镍总量时,一般进行消解前处理,用试料(6.1)进行测定.
7 结果的表示
实验室样品中镍的浓度C(mg／L)按下式计算：
式中：C——实验室样品中镍浓度,mg／L.
m——试料中镍的含量,g.
V——分取水样的体积,mL.
8 精密度和准确度
13个实验室分析含镍1.02mg／L的统一样品,重复性相对标准偏差为1.65％,再现性相对标准偏差为3.29％,回收率在95％～105％之间.
本标准还用于含镍0.07～5.45mg／L的矿山、冶炼、电镀、机械等行业41种废水样品分析,其相对标准偏差为0.2％～10％,加标回收率为92％～109％.

微电解
深度的双氧水加硫酸亚铁

CN- + H2O2 + H2O = HCO3- +NH3↑ （数字都是下标）

解题思路：废水中的盐酸和MgCl₂两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有MgCl₂与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠；因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 117 58
x×20% y5.8g
[80/x×20%]=[58/5.8g] x=40g
[117/y]=[58/5.8g] y=11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
4058.5
20g×20% z
[40/20g×20%]=[58.5/z] z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=[11.7g+5.85g/62.8g+60g−5.8g]×100%=15%
答：废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．

是因为酸抑制水解.
硫酸铝可除去碱性废水中的悬浮颗粒是利用铝水解生成的Al(OH)3,如果水中含酸,铝的水解被抑制,自然就不起作用了.
碱可以促进铝的水解.有利于除去碱性废水中的悬浮颗粒.

解题思路：（1）根据该题要求：回收铜且不引进新的杂质判断原料①；
（2）先判断操作①后的固体成分，再根据流程图知：操作①后的溶液中的溶质与操作②后的溶液中的溶质相同写离子方程式；
（3）根据混合物的状态确定实验操作，根据实验操作确定实验仪器；根据各装置用途确定选项；

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了学生对高中化学实验装置图的理解和掌握程度．

因为硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠没有腐蚀性在经过脱盐、水就没有污染了
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

方案二好,方案一生成氯化银,初中学生无法继续处理；
步骤：
（1）放入足量铁粉,
（2）过滤,
（3）固体中加入稀硫酸,
（4）过滤、洗涤、干燥,得到银．

（1）NaOH的质量为120g×10%=12g 设H2SO4的质量为x H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 x 12g x=14.7g 所以,废水中硫酸的质量为14.7g 14.7g/100g=14.7% 硫酸的质量分数为14.7% 150t这种沸水可求出H2SO4质量为22.05t H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H20 98 74 22.05t xt 得x=16.65t 16.65/75%=22.2t 答：要熟石灰22.2t,

解题思路：（1）由废水质量、氢氧化钠溶液的质量和氢氧化钠溶液的质量分数，根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量分数；
（2）由废水质量、废水中硫酸的质量分数和熟石灰中氢氧化钙的质量分数，根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出所需熟石灰的质量．

（1）设废水中硫酸的质量分数为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
8098
40g×10% 100g×x
[80/98]=[40g×10%/100g×x]，x=4.9%
（2）设需要熟石灰的质量为y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
y×74%200t×4.9%
[74/98]=[y×74%/200t×4.9%]，y=10t
答：（1）废水中硫酸的质量分数为4.9%．
（2）需要熟石灰10t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水
最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

净水机的过滤部分是需要定期更换的,因为杂质堵塞过滤器表面会是通过过滤器的水减少很多,废水随即增加,建议更换滤芯

偏大吧...

（1)从文中找出下列词语的反义词.
解除（ 装上 ）
压制（ 提高 ）
（3)“噪音像一个来无影去无踪的“隐身人”,不像烟尘和废水那样可以集中起来处理”说明了“隔音玻璃”的（　　对人们的重要性　　　　　　　　　　　　　）

　　常用LAS阴离子废水处理方法有：
　　1、膜分离法
　　是利用膜的高渗透选择性来分离溶液中的溶剂和溶质.可用膜分离中的超滤和纳滤技术来处理LAS废水.
　　2混凝处理法
　　常用于表面活性剂废水处理的混凝剂有铁盐、铝盐及有机聚合物类.混凝反应不仅能去除废水中胶体颗粒和吸附在胶体表面上的LAS,还可与溶解在水相中的LAS形成难溶性的沉淀.
　　3、催化氧化法
　　催化氧化法是对传统化学氧化法的改进与强化.常用的Fenton试剂氧化即为催化氧化法的一种,属均相氧化法.处理时,如果铁盐浓度较高,LAS的去除主要靠絮凝作用；浓度低时,则主要靠氧化作用.近年来,催化氧化法又出现了多相催化氧化法和光催化氧化法.
　　4、泡沫分离法
　　是向废水中通入空气,生成气泡,使废水中的LAS吸附于气泡表面,升至水面富集形成泡沫层,除去泡沫层,将LAS从废水中浓缩分离出来的过程.
　　5、吸附分离法
　　常用的吸附剂包括活性炭、吸附树脂、硅藻土及高岭土等各种固体物料.对LAS废水用活性炭法处理效果较好,常温下对LAS的吸附容量可达到55.8mg/g.但活性炭再生能耗大,且再生后吸附能力亦有不同程度降低,因而其应用受到限制.
　　6、生物氧化法
　　生物法是LAS废水的主要处理方法,包括活性污泥法、生物膜及UASB等.可降解LAS的菌种包括邻单胞菌属的革兰氏阴性杆菌、黄单胞菌属的革兰氏阴性短杆菌等生物氧化法可直接处理偏碱性的LAS废水,设备简单,处理能力大,出水的pH值符合排放要求.
　　7、微电解法
　　复极性固定床电解法是一种较新型的水处理方法,它是在电解反应器中填充粒子,外加直流电场,使其中的导电粒子复极化而形成无数微小的电解单位,污染物被吸附到粒子表面发生电化学反应而被氧化除去的过程.
　　8、吸附法
　　常用的吸附剂主要包括活性炭、吸附树脂、硅藻土、高岭土等.常温下对表面活性剂废水用活性炭法处理效果较好,活性炭对LAS废水的吸附容量可达到55.8mg/g,活性炭吸附符合Freundlich公式.活性炭再生能耗大,且再生后吸附能力亦有不同程度的降低,因而限制了其应用.用吸附树脂处理表面活性剂废水,其优点是吸附速度快、稳定性好、再生容易,主要缺点是预处理较繁琐,一次性投资大.

解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．Ag⁺：加入过量的铁粉，使Ag⁺还原为Ag，将混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄处理，使Fe溶解，过滤，分离出银，据此分析解答．

要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，首先需要将其中的污泥通过过滤除去，然后根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，过滤得到银和铁的混合物，然后根据铁可以和酸发生置换反应而银不与酸发生置换反应的性质，将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液，然后降温使硫酸亚铁晶体析出，然后加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水从而得到硫酸亚铁，
答：①过滤除去污泥，②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag⁺还原为Ag，③过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来，④将混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄处理，使Fe溶解，⑤过滤，分离出银，⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶，⑦趁热过滤，除去其中的Na⁺得硫酸亚铁晶体，加热晶体使其失去结晶水得到FeSO₄．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题考查了混合物的分离和提纯的实验方案的设计，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，题目难度不大．

C

有害物质：（重金属）；酸雨是（酸）性降水.

PH：厌氧水解酸化工艺,对PH要求范围较松,即产酸菌的PH应控制4-7范围内；完全厌氧反应则应严格控制PH,即产甲烷反应控制范围6.5-8.0,最佳范围为6.8-7.2,PH低于6.3或高于7.8,甲烷化速降低.

不是,化肥厂污染不是很大!化工厂最严重

洗菜的水可以顺便浇花,洗衣服等等的废水一般找个大桶或者几个盆装着,然后用来冲厕所.

解题思路：花最少的钱中和等量的废水，需选用碱类物质来进行处理，通过计算求得所需物质的质量及花费．

要中和含硫酸的废水，选用的物质为碱类物质，故AB不符合题意，只需比较氢氧化钙与氢氧化钠的花费即可．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.0元/Kg×74Kg=148元，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.5元/Kg×80Kg=920元，
比较可以发现，氢氧化钙的花费少．
故选C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理．

解题思路：由反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂+5CO₂+19H₂O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则可推测B物质的化学式．

由反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂+5CO₂+19H₂O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则反应前的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子5个；而反应后的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子29个，故可知12B中含有24个氧原子．故为：O₂．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，学会利用质量守恒定律的元素守恒处理问题．

用铁屑将Cu置换出来，再用硫酸洗涤过量的铁粉，过滤可以得到纯净的铜单质，然后对滤液进行加热浓缩，冷却结晶，可以得到含有结晶水的硫酸亚铁，最后烘干晶体。

解题思路：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]mol，故B正确；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

据我接触的化工废水来看,化工废水的可生化性是很差的.光靠厌氧和接触氧化根本降解不了.我建议你做做芬顿实验.将水解之后的废水做芬顿实验,然后将芬顿的产水用接触氧化池的污泥曝启.你看能否降到设计值.
我之前也碰到过精细化工的一个废水,和你的工艺差不多.一点也降解不下来,而且你水力停留很久也没有用.估计你们公司接项目的时候就是拍脑袋接的吧!特别是如果里面有苯环类东西,就你这个工艺,你想都不要想了!

不给采纳,谁理你.
还直接修改自己的问题,鄙视.

Water can be used to irrigate farmland so that we have delicious food on the dinner table.Water can also be used to wash clothes and so on.Since water is so important it can be used more economically such as to water trees and plants.What's more,we should have the habit to turn off the tap and recycle water whenever it's possible.

V（需处理的废水）=500m3×1000（l/m3）=500000L ;
m(氨的总量)=0.034g/L ×500000L =17000g ;
n(氨的总量)=m(氨的总量)/(17g/mol)
=17000g/(17g/mol)=1000mol ;
n(处理氨的总量)=n(氨的总量)×98％=1000mol ×98％=980mol ;
有反应原理得出以下反应关系：
5CH3OH------3N2-------6硝酸根------6NH3
5 3 6
n(CH3OH) n(N2) 980mol
n(CH3OH) = (980mol×5)/ 6 ；
m(CH3OH) =【 (980mol×5)/ 6】×（32g/mol）=26133.3g≈26.1kg ；
n(N2) = (980mol×3)/ 6 =490mol ；
m(N2) =(490mol)×（28g/mol）=13720g≈13.7kg ；
答：每天需甲醇约26.1kg ,放出氮气约13.7kg.

废水中污染物浓度一般靠测定,而不是靠计算...如果说预测的话另说.
COD用重铬酸盐法测定,氨氮可用蒸馏和滴定法测定,也可直接用仪表检测.

加入NaCl
有白色沉淀
Ag+ + Cl- -----> AgCl

解题思路：由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．书写化学方程式时要注意配平和沉淀符号．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

如果是处理废物,这样做成本就高了,可以考虑综合处理,如果你说的是中水回用,就要达到回用标准.

1,水样中一定存在的金属离子是: Fe3+ （3价铁离子）
2,加入铁粉后发生反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3 + = 3 Fe3+
3, 加入铁粉前,水样中该金属离子的物质的量浓度为:2.24/56 /0.5 = 0.08 mol/L

这个真没用!

可能是钙镁的影响,钙离子形成碳酸钙才能沉淀,需要在pH10以上,镁离子需要pH12以上形成氢氧化镁才能沉淀；从你的试验数据,说明此废水中钙镁含量高,其他离子如铁、锌、铝的含量不高,所以在pH8、pH9时浊度没有太大变化.为证实,你可以测一下沉淀物中钙镁的含量.

问题是吸附之后如何再生呢?所以,这种方法用在污水处理上不是好办法.

“俊狼猎英”团队为您解答.
分析：通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3（2-）,那么如果有CO3（2-）的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3（2-）和酸是不能共存的（反应会产生二氧化碳）,CO3（2-）和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4（2-）,明白么?不明白可以追问!

你反应的这种情况是水的浊度高,主要是微小悬浮物没法沉淀,环.保通论坛有人就建议你挑选比较理想的聚丙烯酰胺来做絮凝剂,聚丙是有很多型号的,根据离子度的不同,其对微小悬浮物的絮凝作用有强弱.
还有你可以通过调整pH值来观察其沉淀性；通过实验选择比较理想的pH值后通过加药泵来调节.

不可以,运输会产生反应