摩尔盐的配置比例一定要1：1么?

解题思路：（1）①FeSO₄在低温时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO₄•7H₂O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象；
②加热浓缩至液体表面出现晶膜，即可停止加热；
③从题中溶解度表中可知：在相同温度下（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比（NH₄）₂SO₄、FeSO₄都要小，摩尔盐先析出；
根据铁元素质量守恒可得关系式Fe～（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，然后根据铁的质量计算出生成高纯度的硫酸铁铵（NH₄）Fe（SO₄）₂•12H₂O的质量；
（2）①根据n=cV、m=nM计算出铁离子的质量，再依据关系式Fe³⁺～（NH₄）Fe（SO₄）₂•12H₂O得m[（NH₄）Fe（SO₄）₂•12H₂O]；
根据配制一定物质的量浓度的溶液方法进行解答；
③两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，计算出其取其平均值为0.500，然后结合图象中曲线数据计算出该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度．

（1）①因为FeSO₄在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO₄•7H₂O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象，
故答案为：将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤；防止FeSO₄•7H₂O晶体析出；
②加热浓缩至液体表面出现晶膜，停止加热，冷却使晶体析出，故答案为：液体表面出现晶膜；
③从题中溶解度表中得出在相同温度下，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比（NH₄）₂SO₄、FeSO₄都要小，摩尔盐先析出；
根据铁元素质量守恒可得关系式Fe～（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，而M[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]=392g•mol^-1，
加入铁屑m₁g，剩余的铁屑为m₂，则溶解的铁粉的质量为：（m₁-m₂）g，
得出生成晶体的质量为：m[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]=
(m1−m2)g
56g/mol×392g/mol=7（m₁-m₂）g，
故答案为：在相同温度下，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比（NH₄）₂SO₄、FeSO₄都要小；7（m₁-m₂）g；
（2）①在Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m（Fe³⁺）=1.0mg/mL×100mL=100.0mg，
依据关系式Fe³⁺～（NH₄）Fe（SO₄）₂•12H₂O得：m[（NH₄）Fe（SO₄）₂•12H₂O]=100.0mg×[482/56]=860.7mg；
称取860.7mg晶体需精确度为0.1mg的电子天平，配制100 mL溶液，需100 mL容量瓶，即选bc，
故答案为：860.7； bc；
③两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，取其平均值为0.500，从吸光度可以出浓度为7 mg/L，又因配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为：7mg/L×[100mL/10mL]=70mg/L，
故答案为：70．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题通过硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的制备，考查了化学实验方案设计的方法，正确分析制备流程和反应原理为解答本题的关键，试题综合性较强、涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

NO
制阿司匹林用NaHCO3洗涤.

减压抽滤的时候 应该滤的不是FeSO4而是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 了 也就是摩尔盐 这是一种复盐 其中Fe(Ⅱ)的稳定性由于晶格结构与晶格中的NH4+而增加了 不很容易被空气氧化成Fe(Ⅲ)
一般地 在碱性环境中 Fe(Ⅱ)易被氧化成Fe(Ⅲ) 而酸性环境中Fe(Ⅱ)相对于碱性环境要稳定一些 实验室保存FeSO4不就是在其中加入稀酸和铁钉么 莫尔盐就是因此而稳定了 不易被氧化 另一方面 莫尔盐的溶解性比FeSO4和(NH4)2SO4都低 这意味着摩尔盐的晶格较稳定 氧化作用会破坏这种稳定性 所以这种稳定的晶格结构也可以起到一部分的抗氧化的作用

（1）①铁屑表面的油污属于酯类，在热碱性溶液中能被水解掉，故答案为：铁屑表面的油污；
②铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁，根据反应：Fe+H ₂ SO ₄ ═FeSO ₄ +H ₂ ↑，消耗的稀硫酸的量和生成的硫酸亚铁的量相等即n=0.015L×3mol/L=0.045mol，故答案为：硫酸亚铁；0.045；
③根据（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ •6H ₂ O～（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ～FeSO ₄ ，则硫酸铵的物质的量为0.045mol，质量m=nM=0.045mol×132g/mol=5.94g，故答案为：5.94；
（2）①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，为避开氧气的氧化，要求过滤洗涤操作速度要快并且步骤③要缓缓加热，避免沸腾；故答案为：过滤洗涤操作速度要快；步骤③要缓缓加热，避免沸腾；
②硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解，故答案为：因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解；
③根据表中所示的在不同温度下的溶解度数据，可以看出相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，故答案为：因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；
④Ⅰ）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以将KMnO ₄ 酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时右手拿锥形瓶，左手控制活塞，故答案为：酸式；右；
Ⅱ）高锰酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氧化还原反应为：5Fe ²⁺ +MnO ₄ ^- +8H ⁺ =5Fe ³⁺ +Mn ²⁺ +4H ₂ O，故答案为：5Fe ²⁺ +MnO ₄ ^- +8H ⁺ =5Fe ³⁺ +Mn ²⁺ +4H ₂ O；
Ⅲ）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点；
Ⅳ）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=
m
M =
1.96g
392g/mol =0.005mol，根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol，反应5Fe ²⁺ +MnO ₄ ^- +8H ⁺ =5Fe ³⁺ +Mn ²⁺ +4H ₂ O，则5Fe ²⁺ ～MnO ₄ ^- ，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol，据c=
n
V =
0.001mol
10 -3 VL =
1
V mol/l，故答案为：
1
V ．

（1）碱性溶液能溶解油污，故碳酸钠溶液pH大于7；
（2）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（3）根据步骤③可知，用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，说明摩尔盐不溶于酒精；
（4）氢氧化铁与Y反应只生成硫酸亚铁，故Y是硫酸，滤液中含有硫酸亚铁，硫酸铵，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，溶液N中一定含有硫酸钠．
故答案为：（1）＞；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（3）不能 （4）硫酸钠硫酸

不对,有两方面的作用,其一是减少硫酸亚铁铵的溶解,其二是洗去晶体表面的杂质离子

(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
(2)加热到溶液表面出现晶膜时
(3)得到较干燥的沉淀
(4)除去水分，减少固体损失
(5)①D ； ②14%

解题思路：（1）根据乳化作用的概念解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气书写；
（3）根据过滤要用到的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗、玻璃棒解答；
（4）铜不会和硫酸反应，所以可以过滤出来；根据硫酸亚铁的溶解性表格可知；
（5）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答；
（6）硫酸亚铁难溶于酒精可知．
（7）根据氨气能和水反应生成氨水，氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH₄）₂SO₄与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气和复分解反应的定义解答；
（8）根据硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵分析解答；
（9）证明氯化钡过量只要证明钡离子有剩余即可；
（10）根据硫酸铵和氯化钡反应的化学方程式计算出硫酸铵的质量；再硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量，然后用9.32g减去求出来的硫酸钡的质量既是硫酸钠和氯化钡反应产生沉淀的质量解答；
（11）图象中的A到B就是xFeSO₄•y（NH₄）₂SO₄•zH₂O分解得到水蒸气的质量；
（12）A到B时xFeSO₄•y（NH₄）₂SO₄•zH₂O分解得到的硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体和水的过程．

（1）倒入热水和洗涤剂，充分搅拌，以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的乳化作用；故答案：乳化；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）过滤要用到的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案：漏斗；A；
（4）加入稀硫酸后，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不会和硫酸反应，因此铜就被过滤出来；根据硫酸亚铁的溶解表格可知，硫酸亚铁在50℃到80℃时溶解度是比较大的；故答案为：增大硫酸亚铁的溶解度；Cu．
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥．
（6）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故答案：AB；
（7）氨气能和水反应生成氨水，氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH₄）₂SO₄与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气；该反应生成两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应； 答案：紫色石蕊试纸；（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；复分解反应；
（8）氯化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡过量就是为了将硫酸根离子全部沉淀，故答案：将硫酸根离子全部沉淀；
（9）加入硫酸钠若不产生白色沉淀证明沉淀上已不附着BaCl₂，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案：若不产生白色沉淀；
（10）设硫酸亚铁铵晶体中硫酸铵的质量为x；
（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
132 34
y0.68g
[132/34]=[y/0.68g]
y=2.64g
设和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀的质量为y
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
132233
2.64g y
[132/233]=[2.64g/y]
y=4.66g
所以和硫酸亚铁反应产生硫酸钡沉淀的质量为9.32g-4.66g=4.66g；
设和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀的质量为z
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152233
z4.66g
[152/233]=[z/4.66g]
z=3.04g
硫酸亚铁铵中[3.04g/2.64g]=[152x/132y]；[x/y]=[1/1]；故答案：1：1；
（11）由A→B固体质量减轻的质量就是生成的水的质量，7.84g硫酸亚铁铵晶体中水的质量为7.84g-5.68g=2.16g，[132y/18z]=[2.64g/2.16g]；[y/z]=[1/6]故答案：1：1：6；
（12）加热FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O分解得到硫酸亚铁、硫酸铵、和水；故答案：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O

△
.
FeSO₄+（NH₄）₂SO₄•2H₂O+

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过这个题培养学生观察视图的能力，以及比较分析的能力．本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．

因为导管的作用是保证烧瓶与分液漏斗气压平衡,使还没有反应的时候,右边的量气管液面就是稳定的,如果没有导管的话,还没开始反应,烧瓶内就有气压就会使量气管液面上升,在液体滴定的过程中,右边液面上升的体积包括产生气体的体积和空气的体积,所以V是偏大的,故最终结果也是偏大的.

解题思路：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺ ）来计算；
（2）在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子；
（3）根据高猛酸根离子和亚铁离子的化学方程式，据高猛酸根离子的量来确定亚铁离子的量，根据元素守恒确定样品的组成情况．

（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺ ），c（Ba²⁺ ）=
Ksp
c(SO42−)，当c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，所以溶液中c（Ba²⁺ ）≥1.1×10^-5mol/L，故答案为：1.1×10^-5；
（2）在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；滴入最后一滴KMnO₄时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色；
（3）取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：[0.4660/233g/mol]=0.002mol，取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液10.00mL，所以亚铁离子的物质的量为：5×0.02-1×10×10^-3=1×10^-3mol，铵根离子的物质的量为：2×2.0×10^-3-2×1.0×10^-3=2×10^-3（mol），根据质量守恒，水的物质的量：[1.5680g×[25mL/100mL]-1.0×10^-3-3mol×152g/mol-1.0×10^-3×132g/mol]×[1/18]=6.0×10^-3，所以x：y：z=1：1：6，化学式为：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．
答：样品的组成为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．

考点点评： 本题涉及中和滴定、沉淀溶解平衡以及守恒法来确定物质的分子式等知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．

硫酸亚铁铵的固体中,原子之间的空隙很小,氧分子不能进入,仅氧化掉表面后反应即停止.类似于钝化.

你做的对.膏状物说明产生了胶体,可能是碱性过强而引起.

摩尔盐是亚铁盐的复盐（硫酸亚铁铵),一种含结晶水的复盐.易溶于水 分子式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 终于你的下一个问题,恕我不知道

解题思路：（1）油污属于酯类，在热碱性溶液中能被水解掉，铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁，反应中消耗的稀硫酸的量和生成的硫酸亚铁的量相等；（2）亚铁离子具有较强的还原性，能被氧气或高锰酸钾氧化，硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去；相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，滴定时右手拿锥形瓶，左手控制活塞，高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的，根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算．

（1）①铁屑表面的油污属于酯类，在热碱性溶液中能被水解掉，故答案为：铁屑表面的油污；
②铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁，根据反应：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，消耗的稀硫酸的量和生成的硫酸亚铁的量相等即n=0.015L×3mol/L=0.045mol，故答案为：硫酸亚铁；0.045；
③根据（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O～（NH₄）₂SO₄～FeSO₄，则硫酸铵的物质的量为0.045mol，质量m=nM=0.045mol×132g/mol=5.94g，故答案为：5.94；
（2）①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，为避开氧气的氧化，要求过滤洗涤操作速度要快并且步骤③要缓缓加热，避免沸腾；故答案为：过滤洗涤操作速度要快；步骤③要缓缓加热，避免沸腾；
②硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解，故答案为：因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解；
③根据表中所示的在不同温度下的溶解度数据，可以看出相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，故答案为：因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；
④Ⅰ）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以将KMnO₄酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时右手拿锥形瓶，左手控制活塞，故答案为：酸式；右；
Ⅱ）高锰酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氧化还原反应为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
Ⅲ）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点；
Ⅳ）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=[m/M]=[1.96g/392g/mol]=0.005mol，根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol，反应5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，则5Fe²⁺～MnO₄^-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol，据c=[n/V]=[0.001mol
10−3VL=
1/V]mol/l，故答案为：[1/V]．

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备．

考点点评： 本题是一道有关滴定知识的大型实验题目，综合性较强，难度较大．

解题思路：（1）碳酸钠溶液显碱性，能除去油污；
（2）根据过滤的操作分析用到的仪器，根据溶解度随温度的变化情况分析结晶的方法；
（3）根据铁、氧化铁与硫酸的反应写出反应的方程式；
（4）硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（4）硫酸亚铁铵不溶于酒精．

（1）碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，能除去油污；
（2）过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大；
（3）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
（4）从硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（5）由于硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以能用酒精洗涤摩尔盐．
故答为：（1）＞；（2）漏斗，溶解度随着温度的升高而增大；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题看上去是一道新信息题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．

解题思路：（1）根据硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]的化学式组成及质量守恒定律判断；
（2）①依据实验测定过程分析，通入氮气可以使分解生成的气体全部赶到装置BC中完全吸收；
②三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
③氧化亚铁具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，据此可以判断A中残留物否是否有氧化亚铁；
④氧化亚铁和氧化铁的摩尔质量不同，主要（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的质量固定，则生成的氧化亚铁和氧化铁的质量会不同，据此进行判断．

（1）硫酸亚铁铵晶体的化学式为：（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y，在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有Fey和Fe₂y₁，则气体产物可能有N她₁、Sy₁、她₂y、N₂，还可能含有Sy₂，
故答案为：Sy₂；
（2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在她C装置中完全吸收，
故答案为：将分解生成的气体在她C装置中完全吸收；
②装置她中她aC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有Sy₁气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Sy₂+她₂y₂+她a²⁺=她aSy_t↓+2她⁺，
故答案为：Sy₁；Sy₂+她₂y₂+她a²⁺=她aSy_t↓+2她⁺；
③根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所九溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有Fey；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含Fey，
故答案为：
实验步骤预期现象和结论
取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
在所九溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡．若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有Fey；
若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含Fey．④将一定量的（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y完全分解后生成Fey或Fe₂y₁的量是确定的，且二者的质量不相同，所以只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，
故答案为：同意，一定量的（N她_t）₂Fe（Sy_t）₂•d她₂y完全分解后生成Fey或Fe₂y₁的量是确定的，且各不相同．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题通过探究硫酸亚铁铵晶体的组成成分及检验，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确性质实验方案的设计与评价原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

解题思路：A．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大；
B．应使饱和溶液缓慢冷却；
C．电镀前应除掉表面的杂质；
D．酸式滴定管需要润洗．

A．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解；阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此制阿司匹林时用冷水洗涤产品可以减少固体的溶解，故A正确；
B．应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体，故B正确；
C．电镀前应放入稀盐酸中浸泡除掉表面的杂质，故C正确；
D．酸式滴定管需要润洗，不润洗相当于稀释了溶液，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯和除杂，明确得到较大颗粒的晶体的方法是解题的关键，难度不大．

答复楼主：
摩尔盐的固液分力分离
我们在分离过程,主要参考盐的溶解度
在试验中通过 加热蒸发、冷却结晶、过滤 这样的步骤取得盐
不知道您描述的过程是不是这样

加入少量的CuSO4可以形成原电池加快溶解
趁热过滤是为避免莫尔盐结晶出来被过滤掉了.

I．(1)除去铁屑表面的油污
(2)①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中②蒸干时晶体会受热分解或被氧化③得不到含有结晶水的晶体
(3) ①减少晶体在洗涤时的溶解②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化
Ⅱ．(1)A、B装置间缺一个干燥装置
(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH ₃ ；合格品