钙元素的质量分数为了测定此严重钙元素的的含量,取10g该盐溶于水中,加入足量盐酸,放出的气体在标准状况下的体积为6.72

此反应没有完全煅烧，煅烧后的石灰石并不一定全部变成了氧化钙，所以，计算时只能根据生成的二氧化碳质量来确定氧化钙的量．则剩余固体的总质量=残留的碳酸钙质量+氧化钙质量．
3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×[40/40+12+16×3]=1.44g
∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，
∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设生成的氧化钙的质量为x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
56 44
x 1.1g
[56/44]=[x/1.1g]
x=1.4g
答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算．

（1）混合物中氯化镁的质量为x：x×[24/95]×100%=1.2 g 则x=4.75 g
氯化镁中氯元素的质量：4.75g×[71/95]×100%=3.55 g
混合物中氯化钙的质量 y：y×[40/111]×100%=2 g 则y=5.55 g
氯化钙中氯元素的质量为：5.55 g×[71/111]×100%=3.55g
（2）混合物总中氯化钠的质量为：22-4.75-5.55=11.7g，
氯化钠中氯元素的质量为：11.7g×[35.5/58.5]×100%=7.1g
钠元素的质量为：11.7g×[23/58.5]×100%=4.6g
（3）混合物中氯元素中氯的质量为：3.55+3.55+7.1=14.2g
混合物中钠元素与氯元素的质量比为：4.6g：14.2g=23：71
故选B．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行综合分析解题的能力．

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氮原子表示为：2N；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氧分子表示为：2O₂；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个镁离子表示为：2Mg²⁺；
根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+2价的钙元素表示为：
+2
Ca；
故答案为：2N；2O₂；2Mg²⁺；
+2
Ca．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g×[40/40+12+16×3]×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选：B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，．考查了对质量守恒定律的理解与应用

（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；故答案为：19.00；20；8；
（2）根据元素的种类由质子数决定，因为BC的质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答案为：BC；
（3）利用化合价以及对化学式书写的注意事项完成化学式的书写．故答案为：CaF₂
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似．故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生对元素的种类由质子数决定及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数知识在解题中的应用．

设参加反应十HCl物质十量为x，食用碳酸钙十物质十量是z．
CaCO₁+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
121
zx0.001mol
（1）则[2/x]=[1/0.001mol]
解得，x=0.00四mol，

（2）[1/z]=[1/0.001mol]，
z=0.001mol，
所以，m（CaCO₁）=0.001moL×100g/mol=0.1g
m（Ca）=0.1g×[40/100]×100%=0.12g
此加钙食盐中钙元素十质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应十HCl十物质十量是0.00四mol．
（2）此加钙食盐中钙元素十质量分数是1.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．

I．（1）①已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，标注化合价
+3
Al
−2
O，利用化合价数值交叉法书写化学式为A1₂0₃，故AlO改为Al₂O_3．
②铜与钙的元素符号第一个字母相同，第二个字母小写不同，铜是u，钙是a，故钙元素（Cu）因改为Ca
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子：Mg⁺²改为Mg²⁺；
故答案为：①AlO改为Al₂O₃；②钙元素（Cu）改为Ca；③Mg⁺²改为Mg²⁺；
II．：（1）食盐的成分是氯化钠．（2）天然气的主要成分是甲烷．（3）汽水中的二氧化碳主要是以碳酸的方式存在．
故答案为：NaCl；CH₄；H₂CO₃．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号的书写，熟记常见元素的符号及化合价是解题的必要条件．

Ne表示氖元素，也表示一个氖原子，四个氖原子，就要在元素符号左边加4，即4Ne，以此类推可得出：两个硫原子为2S，三个氯原子为3Cl，一个铝原子为Al；
钙元素为Ca，碳元素为C；
氧离子带2个单位负电荷，其符号为O^2-，那么两个氧离子为2O^2-，钠离子的符号为Na⁺；
故答案是：4Ne、Ca、2S、3Cl、Al、C、2O^2-、Na⁺．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点．

考点点评： 本题比较简单，但许多学生容易把离子电荷的位置写错，和化合价弄混淆了，要注意辨别，还有的不知离子电荷为多少，一般地金属形成阳离子，非金属形成阴离子，离子电荷与该元素的化合价数值有等量关系，但它们的标写的位置不同，顺序不同，表达的含义不同．

（1）根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数可以知道氟原子的核电荷数为9，依据元素周期表的信息分析可以知道钙元素的相对原子质量为40.08；根据原子中质子数=电子数可以判断：18=x+8+2，所以x=8；
（3）根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断B和C为同种元素．
故答案为：（1）9；40.08；8；（3）BC．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．

（1）由钙元素在元素周期表中的相关信息，可知钙元素的相对原子质量是40.08；
（2）由钙元素的原子结构示意图，则可知：最外层电子数为2，钙原子在化学反应中易失电子；
（3）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故钙原子的结构示意图中，m的数值是2+8+8+2=20；
（4）钙原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成阳离子；A只有一个电子层，有2个电子，已经是稳定结构；B最外层是8个电子，已经是稳定结构；C最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成阳离子；D最外层是8个电子，已达到稳定结构．故选C．
故答案为：（1）40.08；（2）失；（3）20；（4）C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

Ca（ClO）₂中Ca元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0可得：+2+2x-2×2=O，得x=+1．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．

（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100；故填：100；
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；故填：10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为
40
40+12+16×3×100%=40%；故填：40%；
（4）根据每天需要喝的牛奶中含钙量=每天所吃的钙片中钙元素的质量，设：每天至少需要喝牛奶的体积为V，则

0.1V
100g＝0.25g×2×40%
V=200mL
故答案为：200mL．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）10mL血液转化成的CaC₂O₄的质量为x
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄
128 90
x 2.25mg
128：x=90：2.25mg
x=3.2mg
（2）3.2mgCaC₂O₄中Ca质量=3.2mg×
40
128×100%=1.0mg
每升血样中Ca质量=（1000/10）×1.0mg=100mg
∵88mg＜100mg＜108mg
∴该血样含钙量正常．
答：10mL血液转化生成的CaC₂O₄质量为3.2mg，每升该血样含钙元素100mg，该血样钙含量正常．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，结合所学的相关知识和技能，进行认真解答即可．

由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/40+12+16×3]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．
故答案为：0.36g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．
设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.132g
[100/x＝
44
0.132g]
x=0.3g
10g此加钙食盐中钙元素的质量为：0.3g×[40/100]×100%=0.12g；
所以此加钙食盐中钙元素的质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%，钙元素的含量在0.5%到1.3%之间，所以此标签中钙的含量属实
答：此标签中钙的含量属实．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，解答时要注意规范性．

A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，因此只有氧化钙属于氧化物，故错误；
B、电解熔融的氯化钙得到钙和氯气，属于分解反应，故错误；
C、④可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应实现，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有水生成，故错误；
D、钙在氯气中燃烧生成氯化钙，此燃烧过程中没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，故正确．
故选D．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 熟练掌握物质间的转化过程，进一步明确燃烧不一定需要氧气参与．