将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶

（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积=[0.3mol/1mol/L]=300mL，
故答案为：300；
（4）若V₁=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，


x+y＝0.1
2x+3y＝0.24
解得

x＝0.06
y＝0.04，
所以镁的物质的量是0.06mol，
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积=[0.34mol/1mol/L]=340mL，
故答案为：0.06mol；340．

点评：
本题考点： 镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，难度中等．