0.1molMg与足量的盐酸反应生成时生成
![](images/u2507.png)
0.1molMg与足量的盐酸反应生成时生成
多少molH2
多少molH2
已提交,审核后显示!提交回复
共1条回复
redmaple4u 共回答了20个问题
|采纳率90%- Mg与H+反应生成Mg2+.根据电荷守恒,可知Mg与H+ 1:2的反应,而每个HCl分子可电离1个H+;每个H2分子由两个H+被还原得到,因此Mg与H2 1:1 反应与生成
反应式:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
因此,0.1mol的Mg与足量盐酸反应生成0.1mol的H2.
如有疑惑,欢迎追问 - 1年前
相关推荐
- 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)写出A→B段反应的离子方程式______.
(2)A点沉淀的总物质的量n=______.
(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V2=______mL.
(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=______,V3点所加NaOH溶液的体积为V3=______
mL.胡雪岩99991年前1
-
jyzxjrb 共回答了12个问题
|采纳率83.3%解题思路:(1)A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应,据此写出离子方程式;
(2)A点时沉淀量最大,说明镁、铝全部生成沉淀,根据原子守恒计算沉淀的物质的量;
(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中的溶质是氯化钠,根据盐酸的量计算氢氧化钠的体积;
(4)若V1=60mL,说明盐酸有剩余,根据氢氧化钠的量计算剩余盐酸的量,从而得出和金属反应的盐酸的量,根据金属和盐酸之间的关系计算镁的质量,B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠,根据原子守恒计算氢氧化钠的体积.(1)A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)A点时沉淀量最大,说明镁、铝全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3,根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量,为0.1mol,故答案为:0.1mol;
(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中的溶质是氯化钠,则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol,氢氧化钠的体积=[0.3mol/1mol/L]=300mL,
故答案为:300;
(4)若V1=60mL,说明盐酸有剩余,剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol,则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol,
设镁的物质的量是x,铝的物质的量是y,
x+y=0.1
2x+3y=0.24
解得
x=0.06
y=0.04,
所以镁的物质的量是0.06mol,
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠,根据原子守恒知,n(NaOH)=n(Al)+n(HCl)=0.04mol+0.3mol=0.34mol,所以氢氧化钠的体积=[0.34mol/1mol/L]=340mL,
故答案为:0.06mol;340.点评:
本题考点: 镁的化学性质;化学方程式的有关计算;铝的化学性质.
考点点评: 本题考查镁、铝的性质及图象分析,明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键,注意结合原子守恒来解答,难度中等.1年前查看全部
- 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出BC过程的离子反应方程式
(2)当V 1 =140mL时,混合物中n(Mg)= _____ mol,V 2 = _____ mL
(3)滴入的NaOH溶液 _____ mL时,溶液中的Mg 2+ 和Al 3+ 刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH) 3 ,则a的取值范围是 ____________________
(5)当加入V 2 mlNaOH溶液后过滤,向滤液中通入过量的CO 2 气体,能观察到的现象为 ,写出该过程反应的离子方程式 。芯柱1年前1
-
lishengjiang 共回答了16个问题
|采纳率100%1年前查看全部
- (8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加
(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)当V 1 =140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V 2 =_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg 2+ 和Al 3+ 刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH) 3 ,则a的取值范围是____________________again19991年前1
-
39006912 共回答了16个问题
|采纳率93.8%1年前查看全部
- 0.1molMg与足量的盐酸反应失去0.1NA个电子 对的错的,为什么?
汤白虎1年前1
-
权爷 共回答了13个问题
|采纳率92.3%错 为0.2NA1年前查看全部
- 下列说法中正确的是( ) A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1N A 个电子 B.含有6.02×10 23
下列说法中正确的是( ) A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1N A 个电子 B.含有6.02×10 23 个H原子的H 2 的物质的量为0.5mol C.摩尔是表示物质质量的单位 D.阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数 byhwcm1年前1
-
biao7758 共回答了16个问题
|采纳率93.8%A、因为每个镁原子失去两个电子,则0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.2N A 个电子,故错.
B、因为每个H 2 含有2个氢原子,则含有6.02×10 23 个H原子的H 2 的物质的量为0.5mol,故正确.
C、摩尔是表示物质的量的单位,故错.
D、阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数,说法不准确,应:是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.故错.
故选:B1年前查看全部
大家在问
- 1边长是1.8米的等边三角形的面积是多少
- 2怎么证明“旋转单叶双曲面各母线与轴的夹角相等
- 3前鼻音有哪些 后鼻音又有哪些?声母 韵母?
- 4将直线y=2x向上平移2个单位后得到的直线解析式为______.
- 5wo million dollars .Give it(them) to Sichuan.“”
- 6果糖不含醛基,但为什么也能发生银镜反映?
- 7有红、黄两种颜色的小球共140个,拿出红球的1/4,再拿出7个黄球,剩下的红球和黄球同样多,原来红球和黄球各有多少个?
- 8乙酸乙酯与溴水混合现象
- 9为什么北回归线以北地区正午太阳都在正南
- 10一道数学题,一只挂种的分针长10厘米,从1点到3点这根分针的尖端走过多少厘米.
- 11一个长方体有四条长高宽,他们的长度分别是4厘米5厘米6厘米,这个长方体的棱长之和是多少分米?
- 12甲、乙两人以均匀的速度绕圆形跑道按相反的方向跑步,他们的出发点分别在直径的两个端点,如果他们同时出发,那么在乙跑完100
- 13一个平行四边形和一个三角形的底和面积相等.如果三角形的高是30米,那么平行四边形的高是()米.
- 14已知金星绕太阳公转的周期小于地球绕太阳公转的周期,它们绕太阳的公转均可看做匀速圆周运动,则据此信息可判定( )
- 15张可久《天净沙 江上》与马致远《天净沙 秋思》不同